《精修版魯科版化學(xué)選修四3.2.2 鹽類水解的原理和水解平衡的移動隨堂練習(xí)含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學(xué)選修四3.2.2 鹽類水解的原理和水解平衡的移動隨堂練習(xí)含答案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
1．(對應(yīng)考點一)下列屬于鹽類水解反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A．HSO＋H2OSO＋H3O＋
B．HSO＋H2OH2SO3＋OH－
C．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
解析：A項為HSO的電離方程式；C項為酸堿中和反應(yīng)，其逆反應(yīng)為水解反應(yīng)；D項，為Cl2與H2O反應(yīng)的方程式，Cl2不屬于鹽類電離的離子，故不發(fā)生水解反應(yīng)。
答案：B
2．(對應(yīng)考點一)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
2、 ( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
解析：A項為HCOOH的電離方程式；B項既不是電離方程式也不是水解方程式；D項為HS－的電離方程式。
答案：C
3．(對應(yīng)考點二)下列溶液因水解而顯酸性的是 ( )
A．CH3COOH溶液 B．NH4Cl溶液
C．Na2CO3溶液 D．Na3PO4溶液
解析：A項，CH3COOHCH3COO－＋H＋，是因CH3COOH電離呈酸性；B項，NH＋H2
3、ONH3·H2O＋H＋，是因NH水解呈酸性；
C項，CO＋H2OHCO＋OH－，溶液呈堿性；
D項，PO＋H2OHPO＋OH－，溶液呈堿性。
答案：B
4．(對應(yīng)考點二)有四種濃度相同且由一價陽離子A＋、B＋和一價陰離子X－、Y－組成的鹽溶液，據(jù)測定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是 ( )
A．AX B．BX
C．AY D．BY
解析：根據(jù)題干內(nèi)容：常溫時，AX溶液和BY溶液的pH都為7，只能說明形成BY
4、和AX的酸堿性強弱相當，可能是強酸強堿鹽，也可能是強弱相當?shù)娜跛崛鯄A鹽．AY溶液的pH＞7，則說明A＋所對應(yīng)的堿的堿性相對較強；BX溶液的pH＜7，則說明B＋所對應(yīng)的堿的堿性相對較弱，X－和A＋所對應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對較強的，它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解．
答案：A
5．(對應(yīng)考點一)寫出下列鹽在水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)NaF： ______________________________________________________________、
_____________________________________________________
5、___________________；
(2)AlCl3： ______________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
(3)K2S： ______________________________________________________________、
_______________________________________________________
6、_________________；
(4)NH4NO3： __________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
(5)NaClO： ___________________________________________________________、
_____________________________________________________________
7、___________。
解析：(1)NaF為強堿弱酸鹽、F－發(fā)生水解；
(2)AlCl3為強酸弱堿鹽、Al3＋發(fā)生水解；
(3)K2S為強堿弱酸鹽、S2－發(fā)生水解；
(4)NH4NO3為強酸弱堿鹽、NH發(fā)生水解；
(5)NaClO為強堿弱酸鹽、ClO－發(fā)生水解。
答案：(1)NaF＋H2OHF＋NaOH、
F－＋H2OHF＋OH－
(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)K2S＋H2OKHS＋KOH、
S2－＋H2OHS－＋OH－
(4)NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋HNO3、
NH＋H2ONH3·
8、H2O＋H＋
(5)NaClO＋H2OHClO＋NaOH、
ClO－＋H2OHClO＋OH－
6．(對應(yīng)考點二)現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，請按要求填空：
(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是____________。
(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是____________。
(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有____________。
(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有____________。
9、解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈堿性。
(2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO是強酸的陰離子和強堿陽離子，既能在強酸性又能在強堿性溶液中存在。
(4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)。
答案：(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO
(4)HPO、HCO
7．(實驗題)如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置
10、在盛水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因為
________________________________________________________________________。
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時放出熱量
D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向②中燒瓶加入少量下列物質(zhì)，標明水
11、解平衡移動的方向
加入的物質(zhì)
平衡移動的方向
濃鹽酸
NaOH固體
Na2CO3固體
FeSO4固體
H2O
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。
(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱，根據(jù)①中燒瓶溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時③中燒瓶溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。
(3)酸促進CH3COO－的水解；堿抑制CH3COO－的水解；CO與CH3COO－帶同種電荷，水解相互抑制；Fe2＋與CH3COO－帶異種電荷，水解相互促進；加水稀釋，水解程度增大。
答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性
(2)B、D (3)右 左 左 右 右
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