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1、表）
①硫酸和硝酸鈉溶液
②氫氧化鉀溶液和硝酸
③硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
④硝酸銀溶液和稀鹽酸
⑤硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
⑥硫酸鋇和碳酸鈉溶液
課題1 生活中常見的鹽（2）
教學目標：
知識與技能
1、 學會復分解反應概念的形成。
2、 能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
過程與方法
通過歸納碳酸鹽與酸反應、酸堿中和反應、工業(yè)用碳酸鈉制備氫氧化鈉的反應， 學習復分解
反應概念，體會復分解反應方程式的書寫規(guī)律。
情感態(tài)度與價值觀
逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題，在探究的過程中體會學習的樂趣。
教學重點：根據(jù)復
2、分解反應發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生
教學難點：復分解反應發(fā)生條件的判斷。
教學過程：
知識回顧：
1. 復分解反應（定義）
2. 你認為以下離子在溶液中能同時存在嗎？（即共存）
① H+、OH ② CO2+、H ③ CQ2?你能總結一下復分解反應的特點嗎?
3、 如果化合反應可以表示為： A+B===AB分解反應可以表示為： AB===A+B置換反應可以表
示為：A+BC==A C + B;你認為復分解反應應該怎樣表示呢？
新知探究：
一、 小組合作完成課本 75頁實驗11-3，將現(xiàn)象和化學方程式填在課本的表格中。
第75頁【討論】后歸納
3、 復分解反應的特點： 兩種化合物相互 生成另外 種化合物的反應，生成物
中要有沉淀、 或水至少一者生成。
復分解反應的一般形式：化合物 1+化合物2=化合物3+化合物4
符號表示：
復分解反應通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反 應呢？認真閱讀課本 p75解決此問題。
4、 如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在教師帶領下學習如何應用附錄I《部分酸、堿和鹽 的溶解性表》來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。
溶解性歌訣：
鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽除銀鹽，硫酸鹽除鋇鹽，碳酸溶鹽鉀鈉銨
二、 課本75頁【探究】
組內(nèi)互相討論完成下述練習，組與組之間展開比賽
4、，看誰更快更準。
1.下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能反應，寫出有關反應的化學方程式。 （參閱溶解性
、Ca?+ ④ K+、NO-
復分解反應發(fā)生的條件： 反應前，兩物質(zhì)均溶于水或一物質(zhì)雖不溶于水，但溶于酸，且
與酸反應；反應后，生成物中要有沉淀、氣體或水至少一者生成。
鞏固練習：判斷下列反應能否發(fā)生 ？不能反應的說明理由。
A. ① Cu+H2SQ==
② Cu+AgNQ==
B. ① FeCI 3+NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNQ+NaCI=
② CaCI 2+BaCO=
D. ① H2SQ+BaCl2==
② H2SQ+NaCI==
E. ① CO2+BaCl2==
② MgO+ HNQ ==
課堂小結：這節(jié)課你收獲了什么？
課題生活中常見的鹽導學案
