高三化學(xué) 第八章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類水解

最新考試說明要求 命題熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 1.了解鹽類水解的原理 2.了解影響鹽類水解程度的主要因素 3.了解鹽類水解的應(yīng)用 1.鹽類水解的原理、離子濃度大小的比較和等量關(guān)系 ,鹽類水解的應(yīng)用 2.融合在弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡、酸堿中和滴定之中用來解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的某些現(xiàn)象 基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理有弱才水解，越弱越水解；越熱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法續(xù)表基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法1.(2015湖北七市湖北七市)下列根據(jù)水解反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是( )A.CO2-3H2OHCO-3OH- 用熱的純堿溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H 明礬凈水C.TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl 制備TiO2納米粉D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉2.(2015江南十校江南十校)(1)有正鹽AmBn的溶液。若pH7，則水解的離子方程式為：_。(2)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為_同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是_。解析：配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解而發(fā)生變質(zhì)。答案：D基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法1.(2016衡水調(diào)考)25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO2-3)均增大2.(1)(2015上海卷上海卷)室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO2-3、HSO-3、HCO- 3濃度從大到小的順序?yàn)開。已知：H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7HClO Ki1=2.9510-8H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11(2)(2012福建卷福建卷)能證明Na2SO3溶液中存在SO2-3H2OHSO3-OH-水解平衡事實(shí)的是(填序號(hào))_。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法2.(2013重慶卷，改編重慶卷，改編)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，該反應(yīng)的離子方程式為 ，并寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法 。解析：水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)水解；亞硝酸根水解呈堿性，加酸能促進(jìn)水解；越稀水解程度越大，加水能促進(jìn)水解。答案：H2+NO3-=NO2-+H2O 加酸，升高溫度，加水考點(diǎn)三考點(diǎn)三溶液中粒子濃度的大小比較溶液中粒子濃度的大小比較1.熟悉熟悉“兩大理論兩大理論”，解決大小關(guān)系比較，解決大小關(guān)系比較(1)電離理論 弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。如氨水溶液中：NH3H2O、NH+4、OH-濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)c(OH-)c(NH+4)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS-、S2-、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS-)c(S2-)。(2)水解理論 弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(水解相互促進(jìn)的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH+4、Cl-、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl-)c(NH+4)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO2-3、HCO-3、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO2-3)c(HCO-3)c(H2CO3)2.把握把握“二種守恒二種守恒”，明確等量關(guān)系，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO-3、CO2-3、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)c(HCO-3)c(OH-)2c(CO2-3)。(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2-)2c(HS-)2c(H2S)?；A(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法1.(2014安徽卷安徽卷) 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl)基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法3.(2015?？谡{(diào)考海口調(diào)考)在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是( )A.在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有 c(Na+) c（CH3COO-) c(OH-) c(H+)B.在B點(diǎn)，a 12.5，且有c(Na+)=c（CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C點(diǎn)：c(Na+)c（CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D點(diǎn)：c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法解析：A選項(xiàng)：在A、B間任意一點(diǎn)，若靠近A點(diǎn)，則NaOH過量，離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+) c(OH-) c（CH3COO-) c(H+)，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：在B點(diǎn)溶液顯中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c（CH3COO-)，但是c(Na+)=c（CH3COO-)c(OH-)=c(H+)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：根據(jù)電荷守恒，不可能出現(xiàn)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)：D點(diǎn)時(shí)，加入的 CH3COOH的物質(zhì)的量正好為NaOH的兩倍，所以根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以D選項(xiàng)正確。答案：D1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)(2014全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)卷卷)pH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH-)c(HC2O4-)。( )(2)(2014全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)卷卷)pH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaClO三種溶液的c(Na)：。( )(3)(2014天津卷天津卷)含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O-4)c(C2O2-4)c(H2C2O4)。( )(4)(2014重慶卷重慶卷)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，c(CH3COO-)增大。( )(5)(2014江蘇卷江蘇卷)加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液，CO2-3的水解程度和溶液的pH均增大。( )(6)(2013天津卷天津卷)在Na2S稀溶液中：c(H)c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。( )(7)(2013江蘇卷江蘇卷)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO2-3水解程度減小，溶液的pH減小。( )(8)(2013安徽卷安徽卷)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。( )(9)(2013重慶卷重慶卷)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。( )解析：(1)當(dāng)H2C2O4溶液與NaOH溶液混合后，溶液中還存在C2O，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該為：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O) ；(2)根據(jù)CH3COOH、HClO、HCO3的酸性相對(duì)強(qiáng)弱可以確定三種溶液的濃度大小，正確；(3)根據(jù)物料守恒有：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，錯(cuò)誤；(4)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，CH3COO與H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，導(dǎo)致CH3COO的濃度減小，錯(cuò)誤；(5)CO水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，c(OH)增大，pH增大，正確；(6)符合Na2S溶液中的質(zhì)子守恒，或者根據(jù)電荷守恒和物料守恒可以得出這個(gè)關(guān)系式，所以正確；(7)加入Ca(OH)2，Ca2與CO結(jié)合生成CaCO3沉淀，使水解平衡COH2O HCOOH逆向移動(dòng)，但由于加入了OH，pH增大，錯(cuò)誤；(8)酚酞溶液滴入飽和NaCl溶液中無現(xiàn)象，滴入飽和Na2CO3溶液中變紅，正確；(9)由于碳酸的第二步電離大于偏鋁酸的電離，所以可以發(fā)生反應(yīng)：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，但是沒有氣體生成，錯(cuò)誤。答案： (1) (2)(3) (4) (5)(6)(7) (8)(9) 2.(2014福建六市聯(lián)考福建六市聯(lián)考)某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是（ ）A.H2Y在電離時(shí)：H2YH2OHY-H3OB.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H)C.在該鹽的溶液中，微粒濃度為：c(Na)c(HY-)c(Y2-) c(H2Y)D.HY-水解方程式為：HY-H2OY2-H3O解析：由于HY的電離程度小于HY的水解程度，可見H2Y為弱酸，所以A選項(xiàng)正確；該鹽溶液顯堿性，但是c(OH)c(Y2)，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HY的電離程度小于HY的水解程度，所以水解產(chǎn)物H2Y的濃度大于電離產(chǎn)物Y2的濃度，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；HYH2O Y2H3O的本質(zhì)是電離而不是水解，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破解析：根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Na對(duì)水的電離平衡無影響，故排除A、B、D，C正確。 答案：C4.(2015安徽卷安徽卷)25時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1 mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( )A.未加鹽酸時(shí)：c(OH-)c(Na)= c(NH3H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-) = c(Na)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-) c(NH4) c(Na)基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破解析：A選項(xiàng)：未加鹽酸時(shí)，c(Na)0.1 mol/L，NH3H2O部分電離，所以c(NH3H2O)0.1 mol/L；B選項(xiàng)：加入的10 mL鹽酸恰好與NaOH完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒有：c(NH) c(H)c(Na) c(OH)c(Cl)，由于c(Cl) c(Na)，所以c(NH) c(H) c(OH)；C選項(xiàng)：根據(jù)電荷守恒有：c(NH) c(H)c(Na) c(OH)c(Cl)，由于pH7，c(H) c(OH)，所以c(NH) c(Na) c(Cl)；D選項(xiàng)：加入20 mL鹽酸可與NaOH和NH3H2O均恰好完全反應(yīng)，溶液為NaCl和NH4Cl混合溶液顯酸性，c(H) c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(NH) c(H)c(Na) c(OH)c(Cl)，所以c(NH) c(Na)c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2O Al(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)