《高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 基礎(chǔ)課時5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 基礎(chǔ)課時5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、基礎(chǔ)課時基礎(chǔ)課時5難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義及其表了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。達式，能進行相關(guān)的計算。最新考綱最新考綱考點一沉淀的溶解平衡及應用考點一沉淀的溶解平衡及應用知識梳理知識梳理固考基固考基溶解溶解生成生成Ksp(AgI)()A.原原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B.圖中圖中x點的坐標為點的坐標為(100，6)C.圖中圖中x點表示溶液中點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀被恰好完全沉淀D.把把0.1 molL1的的NaCl溶液換成溶液換成0
2、.1 molL1 NaI溶液則圖像在溶液則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分終點后變?yōu)樘摼€部分解析解析A項，加入項，加入NaCl溶液之前，溶液之前，pAg0，所以，所以c(AgNO3)1 molL1，錯誤；，錯誤；B項，由于項，由于c(Ag)106 molL1，所以，所以Ag沉淀完全，沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以，所以V(NaCl)100 mL，B正確，正確，C錯誤；若把錯誤；若把NaCl換成換成NaI，由于，由于Ksp(AgI)更小，所以更小，所以c(Ag)更小，更小，pAg更大，更大，D錯誤。錯誤。答案答案B【方法歸納】【方法歸納】沉淀溶解
3、平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像題的解題策略1.沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。2.從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出公式計算得出Ksp的值。的值。3.比較溶液的比較溶液的Qc與與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。4.涉及涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積?；旌先芤旱捏w積。
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