《高中化學(xué)《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》課件2.3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》課件2.3（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1 1）請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例）請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例, ,指出指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? ?CuOCuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)。失氧，發(fā)生還原反應(yīng)。CuOCuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2分類標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn): :得氧得氧失氧失氧2 2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行時(shí)進(jìn)行3 3）請(qǐng)判斷上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前
2、）請(qǐng)判斷上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？怎樣變化？后有無(wú)變化？怎樣變化？H H2 2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；C C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2+2+2+1+1+2+2+4+4化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化結(jié)論：結(jié)論： 得氧得氧失氧失氧化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）
3、化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原反應(yīng) 從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。 所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是氧化還原所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。5 5）化合價(jià)的升降是什么原因引起的？）化合價(jià)的升降是什么原因引起的？4 4）下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？）下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2H2NaCl 2H2 2 + C
4、l+ Cl2 2 2HCl2HCl+1+1 1 1+1+11 1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化 氧化反應(yīng)的氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子失去實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過(guò)程。電子的過(guò)程。 還原反應(yīng)的還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子得到實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過(guò)程。電子的過(guò)程。2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 在生成的氯化氫分子中，一對(duì)共用電子對(duì)偏在生成的氯化氫分子中，一對(duì)共用電子對(duì)偏向于向于ClCl原子而偏離于原子而偏離于H H原子，使原子，使H H從從0+10+1價(jià)，被價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；同時(shí)使氧
5、化，發(fā)生氧化反應(yīng)；同時(shí)使ClCl從從0-10-1價(jià)被還價(jià)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。原，發(fā)生還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子本質(zhì)是原子之間的重新之間的重新組合組合H H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl光照光照H HH ClH ClClCl2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl+ +化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl+ +化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧
6、化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。- - -失電子，失電子，得電子，得電子，電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏向，電子對(duì)偏向，從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析： 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析：從化合價(jià)升降角度分析： 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析：從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反應(yīng)反應(yīng)是氧
7、化還原反是氧化還原反應(yīng)的應(yīng)的表觀特征表觀特征, ,可作為氧化還可作為氧化還原反應(yīng)的原反應(yīng)的判斷判斷依據(jù)依據(jù)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的的本質(zhì)本質(zhì)是電子是電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)得氧的反應(yīng)得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)得到得到( (偏向偏向) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)失去失去( (偏離偏離) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)有得失有得失( (偏向、離偏向、離) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)對(duì)下列各反應(yīng)進(jìn)行分類：
8、請(qǐng)對(duì)下列各反應(yīng)進(jìn)行分類：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 1.1.氧化劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 2.2.還原劑還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑l常見(jiàn)的氧化劑有：常見(jiàn)的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)如：活潑的非金屬單質(zhì)如：ClCl2 2、
9、O O2 2、S S等。等。高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等。等。高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnOMnO2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3、酸化、酸化KMnOKMnO4 4。l常見(jiàn)的還原劑有：常見(jiàn)的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如活潑或較活潑的金屬：如K K、NaNa、AlAl、FeFe等。等。一些非金屬單質(zhì)：如一些非金屬單質(zhì)：如H H2 2、C C、SiSi等。等。較低態(tài)的化合物：較低態(tài)的化合物：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等。等。 . .氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性:
10、:氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑具有氧化性；氧化劑具有氧化性；還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑具有還原性。還原劑具有還原性。1 1、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A.A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低B.B.凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)C.C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化發(fā)生變化D.D.氧化還原反
11、應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 練習(xí)練習(xí) B DB D3 3、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuOA.CuO + 2HCl = CuCl + 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O O B.NaB.Na2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2 2 + H+ H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4 = K= K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O+ O2 2 D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2
12、 = CaCO= CaCO3 3 + + H H2 2O O 2 2、下列變化需要加入還原劑的是（、下列變化需要加入還原劑的是（ ）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C Fe B.C COCO2 2C.NaC.Na2 2COCO3 3 COCO2 2 D.Al D.Al AlAl2 2O O3 34 4、分析四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間、分析四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并畫出它們之間的交叉分類示意圖。的關(guān)系，并畫出它們之間的交叉分類示意圖。 A AC C氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解分解反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)非氧化還非氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)
高中化學(xué)《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》課件2.3
