山東省利津縣第一實驗學校九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的構成課件2 （新版）新人教版

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1、 核外電子排布的知識教學目標 1.了解原子核外電子是分層的排布的； 2.知道電子層和原子結構示意圖的含義； 3.了解稀有氣體、金屬、非金屬元素的最外層電子數跟元素化學性質的密切關系； 4.提高對物質結構和性質關系的分析、判斷和推理能力。1.什么叫原子？它的結構是怎樣的？2.原子為什么會呈電中性？原子原子原子核原子核質子中子核外電子核外電子核電荷數= =核外電子數核內質子數思考： 電子在核外作高速運動時有怎樣的規(guī)律？原子核外電子是分層排布的原子核外電子是分層排布的（1）“電子層電子層”表示運動著的電子離核遠近的不表示運動著的電子離核遠近的不同同*由近到遠由近到遠：第一：第一 、二、三、四、五、六

2、、七層、二、三、四、五、六、七層 K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q*由低到遠由低到遠： 電子（層）的能量由低到高電子（層）的能量由低到高原子結構示意圖的含義：原子結構示意圖的含義：鎂原子鎂原子（Mg )原子核原子核質子數質子數電子層電子層該層上的電子數該層上的電子數第一層第一層 倒數第一層倒數第一層 最外層最外層 次外層次外層218+11228+12238+13248+14258+15268+16278+17288+18+321+422+523+624+725+826+927+1028+22+11氫(H)氦(Li)鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)

3、 氖(Ne) 鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)+33+12+152+6 2 22108 52練習:判斷下列原子結構示意圖是否正確核電荷數為118的元素的原子結構示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數一般少于4個最外層電子數一般多于4個最外層電子數以達到最多（2個或8個）說明： 1. 化學反應的實質是原子的重新組化學反應的實質是原子的重新組 合，在組合過合，在組合過程中，元素的原子總是力求使自身的結構趨于或達到程中，元素的原子總是力求使自身的結構趨于或達到穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構。 2.穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構是指是指類似于類似于稀有氣體元稀有

4、氣體元素原子的最外層電子數達到素原子的最外層電子數達到最多（最多（2個個或或8個）個）的結構。的結構。 稀有氣體元素的原子已經達到了穩(wěn)定稀有氣體元素的原子已經達到了穩(wěn)定結構，金屬元素的原子和非金屬元素的原結構，金屬元素的原子和非金屬元素的原子子怎樣才能達到穩(wěn)定結構呢怎樣才能達到穩(wěn)定結構呢？得失電子得失電子討論完成下表：元素分類元素分類 最外層最外層電子數電子數原子結構原子結構的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 電子的電子的得失得失 化學性質化學性質 金屬金屬 非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體少于少于4易失電子易失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定較活潑較活潑多于多于4不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子易得電子較活潑較活潑2或或8穩(wěn)定穩(wěn)定不易得失不易得失較穩(wěn)定較穩(wěn)定三類不同元素的原子結構特點與化學性質的關系三類不同元素的原子結構特點與化學性質的關系元素的化學性質與最外層電子數關系密切元素的化學性質與最外層電子數關系密切最外層電子數決定化學性質最外層電子數決定化學性質