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1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡3.3 3.3 鹽類的水解鹽類的水解某某些些鹽鹽H2O?酸性堿性中性強酸強酸強堿強堿弱酸弱酸弱堿弱堿強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽鹽的種類：鹽的種類：鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4) 2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽1.鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系CHCH3 3COONa = CHC
2、OONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探討與交流探討與交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意圖：水解示意圖：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-離子方程式離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHNHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHN
3、H3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探討與交流探討與交流 （以（以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）： 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情況又如何呢溶液的情況又如何呢 ？2.2.鹽類水解的定義：鹽類水解的定義：H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合結(jié)合CH3COONa和和NH4C
4、l的水解機理，分析歸納的水解機理，分析歸納在鹽溶液中，鹽電離出的離子（在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子弱酸陰離子或弱堿陽離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的）跟水所電離出的H+或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。水解。 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：納，下列問題：1、結(jié)合鹽類水解的定義分析結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如 何？何？3.3.鹽類水解的條件
5、、實質(zhì)、特點和規(guī)律鹽類水解的條件、實質(zhì)、特點和規(guī)律水解的條件：水解的條件：在水溶液中、易溶于水并能在水溶液中、易溶于水并能 電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。水解的實質(zhì)：水解的實質(zhì)：促進促進 了水的電離。了水的電離。水解的特點水解的特點: : a.a.可逆可逆- -與中和反應(yīng)與中和反應(yīng);b.;b.吸熱吸熱-;c.-;c.微微弱弱-;-;d.d.動態(tài)動態(tài): : 與中和反應(yīng)的關(guān)系與中和反應(yīng)的關(guān)系:中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽鹽+水水 酸酸+堿堿 水解水解中和中和(鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)應(yīng),所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)所以鹽類水解是吸熱反應(yīng))強
6、酸弱強酸弱 堿堿 鹽鹽NH4Cl強堿弱強堿弱 酸酸 鹽鹽CHCH3 3COONaCOONa強酸強強酸強堿堿 鹽鹽NaCl水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：酸性酸性堿性堿性弱酸弱酸弱弱 酸酸陰離子陰離子水解水解水解水解中性中性無無無無弱堿弱堿越越弱弱越水解越水解, ,都弱都弱都水解都水解, ,越越稀稀越水解越水解, ,越越熱熱越水解越水解弱弱 堿堿陽離子陽離子不水解不水解條件條件對象對象結(jié)果結(jié)果 程度程度無弱不水解無弱不水解, ,有弱才水解；有弱才水解； 誰弱誰水解誰弱誰水解, ,誰強顯誰性誰強顯誰性1.判斷下列鹽溶液呈什么性判斷下列鹽溶液呈什么性? a.(NH4)2SO4 、CuSO4 、AgNO3 b
7、.AlCl3、 Fe(NO3)2 c. K2SO4 、NaNO3 d. (CH3COO)2Ca 哪種離子水解哪種離子水解? ?（酸性）（酸性）(堿性堿性)（酸性）（酸性）鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)(中性中性)a. NH4+ 、Cu2+、Ag+ b.Al3+、Fe2+ d.CH3COO-ACACB BC、NaNO3 4.向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？逆向移動逆向移動正向移動正向移動不不 移移 動動逆向移動逆向移動正向移動正向移動A、H2SO4B、FeCl3E、KOHD、K2CO3_.B B10-11:10-38 8.
8、判斷下列鹽類是否能夠水解判斷下列鹽類是否能夠水解,酸堿性如何？酸堿性如何？NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4弱弱酸酸弱弱堿鹽水解堿鹽水解, ,但旗鼓相當(dāng)顯中性但旗鼓相當(dāng)顯中性10.下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) NaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .由由pH相對大小相對大小
9、反反推酸性推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 堿性堿性:NaOHNH3H2O 記住方法記住方法 2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時, ,需考慮需考慮 鹽的水解鹽的水解: :1. .判斷鹽溶液的酸堿性及強弱與比較鹽所對應(yīng)酸堿判斷鹽溶液的酸堿性及強弱與比較鹽所對應(yīng)酸堿 的相對強弱時的相對強弱時, ,通常需考慮鹽的水解。通常需考慮鹽的水解。練習(xí)練習(xí):2525時時, ,在均為在均為1mo/l1mo/l的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO
10、4 4) )2 2三種溶液中三種溶液中, ,若測得其中若測得其中c(NHc(NH4 4+ +) )分別為分別為a a、b b、c( c(單位為單位為mo/l),mo/l),則下列判斷正確則下列判斷正確的是的是.( .( ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3.關(guān)于弱酸、弱堿相對強弱的判斷關(guān)于弱酸、弱堿相對強弱的判斷: 練練1:能證明醋酸是弱酸的事實是能證明醋酸是弱酸的事實是（ ） A.醋酸能使石蕊試液變紅醋酸能使石蕊試液變紅; B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和 C.NaAc鈉溶液的鈉溶液的pH7 ; D.常溫下常溫下,0.1mol/lHAc中中c(H+)為為1.321
11、0-3mol/l練練2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽,NaX,NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液, ,其其PHPH值依次為值依次為8 8、9 9、10,10,則則HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由強到弱的順序是的酸性由強到弱的順序是( ) ( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXCDCDCAl3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-NH4+AlO2- 、SiO32-練練3:寫出寫出AlAl3+
12、3+和和AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -發(fā)生雙水解的發(fā)生雙水解的 離子方程式。離子方程式。4.4.雙水解問題雙水解問題: : Al3+ +3AlO2- + 6H2O4Al(OH)3 2Al3+ +3CO32- +3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+ +3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 記住方法記住方法 ：先電荷守恒，后質(zhì)量守恒先電荷守恒，后質(zhì)量守恒( (水、等水、等) )、 再再3 3符號使用。多試試！符號使用。多試試！ 當(dāng)兩種離子相互促進水解且水解度較大時，當(dāng)兩種離子相互促進水解且水解度較大時，往往不能大量共存！往往不能大量共存！玻璃
13、筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么藥品？么藥品？ 外筒外筒(鋼質(zhì)鋼質(zhì))放入的是什么藥品？放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和Al Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。 練練4:在下列各組離子中在下列各組離子中, ,能大量共存的是能大量共存的是（ ）A.AgA.Ag+ +、NONO3 3- -、Cl Cl- -、K K+ + B.AlB.Al3+3+、Cl Cl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ + C.FeC.Fe2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ + D.NHD.NH4 4+
14、+、NaNa+ +、Cl Cl- -、HCOHCO3 3- -D D泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合時：混合時：H+ + OH- H2O 兩個水解平衡相互促進兩個水解平衡相互促進,Al(OH)3形成沉淀而且形成沉淀而且H2CO3 分解為分解為CO2,總反應(yīng)為：總反應(yīng)為： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2
15、這是典型的雙水解反應(yīng)，先這是典型的雙水解反應(yīng)，先電荷電荷質(zhì)量質(zhì)量( (水水等等)三符號三符號。記住它！多試試！。記住它！多試試！! !5.5.水溶液的配制：水溶液的配制： 練練5 5 : :怎樣怎樣配制配制FeCl3溶液？溶液？ FeCl2呢呢答答:取一定量的取一定量的FeCl3晶體于燒杯中晶體于燒杯中,加適量較濃的加適量較濃的鹽酸溶解鹽酸溶解,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度;倒入倒入試劑瓶試劑瓶,貼上標(biāo)簽即可貼上標(biāo)簽即可. FeCl2配制方法、原理同配制方法、原理同F(xiàn)eCl3 ,最后應(yīng)在溶液中加入最后應(yīng)在溶液中加入(稍過量的稍過量的)鐵屑鐵屑(釘釘)即即可?？伞?/p>
16、怎樣配制怎樣配制NaNa2 2S S溶液？溶液？答答:取一定量的取一定量的Na2S晶體置于燒杯中晶體置于燒杯中,加幾滴加幾滴NaOH溶液溶液,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度.倒入試劑倒入試劑瓶瓶,貼上標(biāo)簽即可。貼上標(biāo)簽即可。6.6.選擇制備鹽的途徑時選擇制備鹽的途徑時, ,需考慮鹽的水解：需考慮鹽的水解： 如制備如制備AlAl2 2S S3 3時時, ,因無法在溶液中制取因無法在溶液中制取, ,會完全會完全水解水解, ,只能由只能由干法干法直接反應(yīng)制取。直接反應(yīng)制取。 加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶等溶液時液時,得不到得不到AlCl3、Mg
17、Cl2、FeCl3晶體晶體,必必須在蒸發(fā)過程中不斷通入須在蒸發(fā)過程中不斷通入HClHCl氣體氣體,以抑制以抑制FeCl3的水解的水解,才能得到其固體。才能得到其固體。思考思考：Al2 (SO4)3 溶液蒸干時得到溶液蒸干時得到的主要產(chǎn)物分別是什么的主要產(chǎn)物分別是什么?它本身它本身; ;為什么？為什么？關(guān)于溶液的蒸干關(guān)于溶液的蒸干: 鹽溶液的蒸干鹽溶液的蒸干,一要考慮鹽本身的受熱一要考慮鹽本身的受熱分解分解,二要考慮其存在的水解平衡二要考慮其存在的水解平衡,并考慮并考慮溫度對水解平衡的影響溫度對水解平衡的影響. KMnO4（或或NaHCO3）溶液蒸干后得）溶液蒸干后得到到K2MnO4和和MnO2
18、（或或Na2CO3）。）。NH4HCO3蒸干后無固體。蒸干后無固體。 AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)能揮發(fā),加熱促進水解加熱促進水解,最終所得固體產(chǎn)物最終所得固體產(chǎn)物為為Al2O3。 將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表得物質(zhì)填入右表( (想想看想想看, ,發(fā)發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？現(xiàn)了什么規(guī)律？) )AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 無無 Na2CO3Na2CO3 Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā)水
19、解后生成的酸難揮發(fā),最后所得固最后所得固體為體為Al2(SO4)3 。 Na2SO3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng),最后得到的固體為最后得到的固體為Na2SO4。練練6:下列溶液蒸干灼燒后下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與原溶液得到的固體物質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是溶質(zhì)相同的是.( ) .( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.NaHCO3 D.NaCl D D57.7.化肥的合理使用化肥的合理使用, ,有時需考慮鹽的水解有時需考慮鹽的水解: : 如如: :a.a.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用; ; b.磷酸二氫鈣和草
20、木灰不能混合施用，因草木磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用，因草木灰灰(有效成分有效成分K2CO3)水解呈堿性。水解呈堿性。8.8.某些試劑的貯存某些試劑的貯存, ,需要考慮鹽的水解需要考慮鹽的水解: :如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性等水解呈堿性,不能存放在不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中磨口玻璃塞的試劑瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶不能存放在玻璃瓶中中,應(yīng)應(yīng)NH4水解應(yīng)會產(chǎn)生水解應(yīng)會產(chǎn)生HF,腐蝕玻璃腐蝕玻璃 。練練7:實驗室有下列試劑實驗室有下列試劑:NaOH溶液溶液水玻璃水玻璃Na2S溶液溶液 Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液澄清的澄清的石灰水石灰水濃硫酸濃硫酸.其中必須
21、用帶橡膠塞的試劑瓶保其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的存的是是.,( ) A. B. C. D.B9.9.某些離子的除雜，需考慮鹽的水解：某些離子的除雜，需考慮鹽的水解： 練練8:為了除去氯化鎂酸性溶液中的為了除去氯化鎂酸性溶液中的FeFe3+3+離子離子, ,可在加熱攪拌下加入一種試劑可在加熱攪拌下加入一種試劑, ,過濾后再加入過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是適量鹽酸。這種試劑是（ ） A.A.氧化鎂氧化鎂 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.碳酸鈉碳酸鈉 D.D.碳酸鎂碳酸鎂 ADAD10.Mg10.Mg、ZnZn等較活潑金屬溶于強酸弱等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)堿鹽溶液中產(chǎn) 生生H H
22、2 2。練練9:在在NHNH4 4ClCl飽和溶液中加入飽和溶液中加入MgMg條條, ,觀察觀察到有氣泡產(chǎn)生到有氣泡產(chǎn)生, ,點燃有爆鳴聲點燃有爆鳴聲, ,此氣體此氣體是是 , ,產(chǎn)生該氣體的原因是產(chǎn)生該氣體的原因是 _( (離子方離子方程式表示程式表示),),微熱后微熱后, ,能放出有刺激性氣味能放出有刺激性氣味的氣體的氣體, ,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍, ,該氣體是該氣體是 , ,產(chǎn)生該氣體的原因是產(chǎn)生該氣體的原因是_, ,總的離子方程總的離子方程式可表示為式可表示為_。NH3H2Mg+2H+Mg2+H2Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2鎂促進銨鹽水解生
23、成一水合鎂促進銨鹽水解生成一水合氨受熱分解放出氨氣所致氨受熱分解放出氨氣所致 ( (一一) )重要的重要的“三個守恒三個守恒”：以以Na2CO3溶液為例。溶液為例。電荷守恒：電荷守恒：因溶液是電中性的，所以因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。即：子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。即：Q+ +Q-c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：關(guān)鍵關(guān)鍵( (中心中心) )元素的原子數(shù)目元素的原子數(shù)目守恒守恒。c c(Na(Na+ +)=2)=2c c( (C CO O3 32-2-)+
24、)+c c(H(HC CO O3 3- -)+)+c c(H(H2 2C CO O3 3)()(碳碳元素守恒元素守恒) )水的電離守恒水的電離守恒( (由前由前2 2個合并得到個合并得到) )： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 試寫出試寫出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三溶液中的三式。式。( (二二)“)“濃度大小比較濃度大小比較”： CH3COONa溶液中：溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(H+與與HAc呢呢)Na2CO3溶液中：溶液中： c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH
25、4Cl溶液中：溶液中： c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 練習(xí)練習(xí):已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液呈鈉混合溶液呈酸性酸性,寫出混合溶液中各離寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。子濃度大小關(guān)系。1. 0.1mol/l下列溶液下列溶液pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2. 將將10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混鹽酸混合后合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)
26、的量濃度的關(guān)系是( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC練習(xí)：練習(xí)：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)小結(jié)小結(jié):本節(jié)內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容一一. .探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性: : 強堿弱酸強堿弱酸鹽的水溶液呈鹽的水溶液呈 。 強酸弱堿強酸弱堿鹽的水溶液呈鹽的水溶液呈 。強酸強堿強酸強堿鹽的水溶液呈鹽的水溶液呈 。二二.
27、.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因: :1.定義定義 2.鹽類水解反應(yīng)的實質(zhì)：鹽類水解反應(yīng)的實質(zhì)： 3.水解的條件：水解的條件： 4.水解的特點水解的特點: 5.與中和反應(yīng)的關(guān)系與中和反應(yīng)的關(guān)系:6.水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：四四. .鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫: :陰生陰生陰陰(OH-)陽生陽陽生陽(H+), 見陽一步完見陰分步寫見陽一步完見陰分步寫. 一一荷荷二二質(zhì)單莫等；質(zhì)單莫等； 無雙可逆無雙可逆莫莫氣沉，氣沉，有雙等號有雙等號看看沉氣。沉氣。 ：五、影響鹽類水解的因素五、影響鹽類水解的因素: : (一一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(二
28、二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理: 1.溫度溫度 2.濃度濃度: 3.加入酸或堿加入酸或堿: 4.加入可促進鹽水解的鹽類等：加入可促進鹽水解的鹽類等：1.判斷鹽溶液酸堿性及強弱與比較鹽所對應(yīng)酸堿判斷鹽溶液酸堿性及強弱與比較鹽所對應(yīng)酸堿 的相對強弱時的相對強弱時, ,通常需考慮鹽的水解。通常需考慮鹽的水解。2.2.比較鹽溶液中離子濃度相對大小需考慮鹽水解比較鹽溶液中離子濃度相對大小需考慮鹽水解; ; 3.3.關(guān)于弱酸、弱堿相對強弱的判斷關(guān)于弱酸、弱堿相對強弱的判斷: :4.4.雙水解問題雙水解問題: : 5.5.水溶液的配制：水溶液的配制：6.6.選擇制備鹽的途徑時選擇制備鹽的途徑
29、時, ,需考慮鹽的水解：需考慮鹽的水解： 7.7.化肥的合理使用化肥的合理使用, ,有時需考慮鹽的水解有時需考慮鹽的水解: : 8.8.某些試劑的貯存某些試劑的貯存, ,需要考慮鹽的水解需要考慮鹽的水解: : 關(guān)于溶液的蒸干關(guān)于溶液的蒸干: 9.9.某些離子的除雜某些離子的除雜. .需考慮鹽的水解：需考慮鹽的水解：10.10.MgMg、ZnZn等活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液產(chǎn)生等活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液產(chǎn)生H H2 2 . .( (一一) )重要的重要的“三個守恒三個守恒”： 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 水的電離守恒水的電離守恒(二二)“濃度大小比較濃度大小比較”：第三節(jié)第三節(jié)
30、 鹽類的水解鹽類的水解一、鹽類水解的定義、條件、實質(zhì)、特點、規(guī)律：一、鹽類水解的定義、條件、實質(zhì)、特點、規(guī)律：1.定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離）跟水所電離出的出的H+或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。應(yīng)就叫做鹽類的水解。 2.水解的條件：水解的條件：在水溶液中、易溶于水并在水溶液中、易溶于水并能電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。能電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。3.水解的實質(zhì)：水解的實質(zhì)：促進促進 了水的電離。了水的電離。4.4.水解的特點水解的特點: : a.
31、a.可逆可逆; b.; b.吸熱吸熱; c.; c.微微弱弱; ; d.d.動態(tài)動態(tài): : 5. 鹽類水解與中和反應(yīng)的關(guān)系鹽類水解與中和反應(yīng)的關(guān)系:鹽鹽+水水 酸酸+堿堿 水解水解中和中和鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),所以鹽類水所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)解是吸熱反應(yīng)6.水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：越越弱弱越水解越水解, ,都弱都弱都水解都水解, ,越越稀稀越水解越水解, ,越越熱熱越水解越水解條件條件對象對象結(jié)果結(jié)果 程度程度無弱不水解無弱不水解, ,有弱才水解；有弱才水解； 誰弱誰水解誰弱誰水解, ,誰強顯誰性誰強顯誰性二、二、 鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫:1.
32、1.書寫口訣：書寫口訣：陰生陰陰生陰( (OHOH- -) )陽生陽陽生陽( (H H+ +) ) 見陽一步完見陰分步寫見陽一步完見陰分步寫 一一荷荷二二質(zhì)單莫等質(zhì)單莫等 無雙可逆無雙可逆莫莫氣沉氣沉 有雙等號有雙等號看看沉氣沉氣Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+常見的、典型的雙水解反應(yīng)的離子組：常見的、典型的雙水解反應(yīng)的離子組：弱酸根離子和弱堿離子同時存在于溶弱酸根離子和弱堿離子同時存在于溶液中互相促進水解液中互相促進水解, ,使水解程度顯
33、著增大使水解程度顯著增大( (甚至甚至進行到底進行到底) )三、影響鹽類水解的因素三、影響鹽類水解的因素: :( (一一) )內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)-主要因素主要因素：越弱越水解越弱越水解(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理: 溫度溫度 濃度濃度 外加酸、堿、鹽等影響外加酸、堿、鹽等影響1.1.溫度溫度: :鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解升高溫度水解 程度增大。程度增大。越熱越水解越熱越水解3.3.加入酸或堿加入酸或堿: :鹽類水解后鹽類水解后,溶液呈不同溶液呈不同的酸、堿性的酸、堿性,故控制溶液的酸、堿性故控制溶液的酸、堿性,可
34、可促進或抑制鹽的水解促進或抑制鹽的水解,在鹽溶液中加入在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。酸或堿都能影響鹽的水解。 2.2.濃度濃度:鹽的濃度越小鹽的濃度越小,一般水解程度越一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液大。加水稀釋鹽的溶液,可以促進水解?？梢源龠M水解。越稀越水解越稀越水解2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時大小時, ,需考慮鹽的水解需考慮鹽的水解1. .判斷鹽溶液的酸堿性及強弱與比較判斷鹽溶液的酸堿性及強弱與比較鹽所對應(yīng)酸堿的相對強弱時鹽所對應(yīng)酸堿的相對強弱時, ,通常需通常需考慮鹽的水解。考慮鹽的水解。3.關(guān)于弱酸、弱堿相對強弱的判斷關(guān)于弱酸、弱堿相對強
35、弱的判斷4.4.雙水解問題雙水解問題: : 雙水解離子方程式書寫雙水解離子方程式書寫 ：先電荷守恒，先電荷守恒，后質(zhì)量守恒后質(zhì)量守恒( (水等水等) )、再三符號使用。、再三符號使用。當(dāng)兩種離子相互促進水解且水解度較當(dāng)兩種離子相互促進水解且水解度較大時，往往不能大量共存！大時，往往不能大量共存！5.水溶液的配制水溶液的配制6.選擇制備鹽的途徑時選擇制備鹽的途徑時,需考慮鹽的水：需考慮鹽的水： 7.化肥的合理使用化肥的合理使用,有時需考慮鹽的水有時需考慮鹽的水解解 8.某些試劑的貯存某些試劑的貯存,需要考慮鹽的水解需要考慮鹽的水解 關(guān)于溶液的蒸干關(guān)于溶液的蒸干: 含含Cl-的金屬鹽蒸的金屬鹽蒸干
36、后得氧化物干后得氧化物9.某些離子的除雜、需考慮鹽的水解：某些離子的除雜、需考慮鹽的水解：10.Mg、Zn等活潑金屬溶于強酸弱堿等活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液產(chǎn)生鹽溶液產(chǎn)生H2( (一一) )重要的重要的“三個守恒三個守恒”： 電荷守恒：電荷守恒： 五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系所有陽離子濃度與其電荷數(shù)的乘積之和所有陽離子濃度與其電荷數(shù)的乘積之和=所有陰離子濃度與其電荷數(shù)的乘積之和所有陰離子濃度與其電荷數(shù)的乘積之和先確定溶液中溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)比；先確定溶液中溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)比；將不會水解和電離的離子寫在將不會水解和電離的離子寫在“=”邊，邊，將會水解和電離的微粒以及
37、第一、二步將會水解和電離的微粒以及第一、二步水解產(chǎn)物和電離產(chǎn)物寫在水解產(chǎn)物和電離產(chǎn)物寫在“=”右邊。右邊。水的電離守恒水的電離守恒:先確定溶液的酸堿性；若顯酸性，先確定溶液的酸堿性；若顯酸性，C(H+)寫在寫在“=”左邊，將溶液中能與左邊，將溶液中能與H+反應(yīng)的反應(yīng)的所有微粒的濃度寫在所有微粒的濃度寫在“=”右邊，右邊微右邊，右邊微粒的系數(shù)是其能消耗粒的系數(shù)是其能消耗H+的個數(shù)；若為堿的個數(shù)；若為堿性，性， C(OH-)寫在寫在“=”左邊，其他寫法與左邊，其他寫法與上述相同。上述相同。(二二)“濃度大小比較濃度大小比較”：弱酸酸式弱酸酸式鹽（如鹽（如NaHCO3、NaHSO3、NaHA等）溶液中存在兩種平衡等）溶液中存在兩種平衡,電電離平衡離平衡與與水解平衡水解平衡共存共存,溶液的酸堿溶液的酸堿性取決于這兩個平衡誰占主導(dǎo)地位。性取決于這兩個平衡誰占主導(dǎo)地位。記住記住:HPO42-以水解為主以水解為主,溶液顯堿溶液顯堿性性;H2PO4-、HSO3-以電離為主以電離為主,溶液顯酸性溶液顯酸性。
云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 33 鹽類的水解課件
