高考化學一輪復習 第1章從實驗學化學 課時4 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件

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1、課時課時4物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 1了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。 2了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。 3了解物質(zhì)的量濃度的含義。能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液。最新考綱最新考綱考點一考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 1物質(zhì)的量濃度 2有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的三大類型類型一標準狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算注意：溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。類型二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算類型二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)計算公式：計算公式

2、：c_(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molL1，為溶液密度，單位為溶液密度，單位gcm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位gmol1)。(2)公式的推導：公式的推導：(按溶液體積為按溶液體積為V L推導推導) 類型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算 (1)溶液稀釋： 溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。 溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即： c1V1c2V2c混V混。 探

3、究思考 1從一瓶500 mL 0.4 molL1的NaCl溶液中取出10 mL溶液，其濃度是_，其中含有NaCl的物質(zhì)的量為_；0.4 molL1表示的含義是_ _。答案0.4 molL10.004 mol1 L該溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4 mol 2在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

4、分數(shù)(w)為_。 【示例1】 (2010四川，12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是 ()。思維啟迪 根據(jù)、w、c的概念分析判斷。 答案A【示例示例2】 (2012四川理綜四川理綜，13)向向27.2 g Cu和和Cu2O的混合物的混合物中加入某濃度的稀硝酸中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入。在所得溶液中加入1.0 molL1的的NaOH溶液溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子

5、已完全沉淀，沉，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是。下列有關(guān)說法不正確的是 ()。ACu與與Cu2O的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL1C產(chǎn)生的產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為在標準狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為為0.2 mol 答案B 1(2013濟南模擬)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 ()。A1 molL1 B2.5 m

6、olL1C5 molL1 D2 molL1答案B2(2013南充高三第三次適應(yīng)性測試南充高三第三次適應(yīng)性測試)4 下，把摩爾質(zhì)量下，把摩爾質(zhì)量為為M gmol1的可溶性鹽的可溶性鹽RCln A g溶解在溶解在V mL水中，恰好水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為形成該溫度下的飽和溶液，密度為 g/cm3，下列關(guān)系式，下列關(guān)系式錯誤的是錯誤的是 ()。A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為wA/(AV)100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c1 000A/(MAMV)molL1D該溫度下此鹽的溶解度該溫度下此鹽的溶解度S100A/V g 答案C 3(2013成都期末)已知硫酸、氨水的密度

7、與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL1溶液的密度溶液的密度/gcm3硫酸硫酸c11氨水氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的思維模型 1正確判斷溶液的溶質(zhì)(2)含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO45H2O溶于水CuSO4為溶質(zhì)。(3)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。 2正確確定溶

8、質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不管試題如何變化，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB(mol)和溶液體積V(L)，即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個出發(fā)點：考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 1主要儀器主要儀器(1)托盤天平：可精確至托盤天平：可精確至_ g，稱量前先調(diào)零，稱量時，稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在物品放在_，砝碼放在，砝碼放在_ 。(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有_、 _ 、 _ 、 _。(3)其他儀器：量筒、其他儀器：量筒、 _ 、_、_等。等。0.1右盤右盤100

9、mL250 mL500 mL1 000 mL左盤左盤燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管2配制過程配制過程配制過程示意圖：配制過程示意圖：3以配制以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：格：_。(1)計算計算(填寫計算過程與結(jié)果填寫計算過程與結(jié)果)：m(NaOH)_。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用_攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為_。(4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移(移液移液)：移

10、液前需要將溶液冷卻至室溫。移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為移液中玻璃棒的作用為_。500 mL1 molL10.5 L40 gmol120.0 g玻璃棒玻璃棒攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解引流引流(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，洗滌液也都注入_中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下_時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容時要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。23容量瓶容量瓶1 cm2 cm相切相切 探究思考 1如何檢查容量瓶是否漏水？答案將容量瓶內(nèi)裝入少量蒸餾水，塞好塞子，倒

11、立檢查是否漏水。若不漏水，將瓶正立，玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次都不漏水，方可使用。 2判斷正誤(1)把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL1。 ()(2)配制0.1 molL1的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋定容。 ()(3)配制240 mL 1 molL1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0 g。 ()(4)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。 ()答案(1)(2)(3)(4) 【示例3】 (2013江蘇化學，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定

12、容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 ()。思維啟迪 掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及其操作要點。解析本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，意在考查考生的化學實驗基本操作能力。用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時，應(yīng)“左物右碼”，A錯誤。轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D錯誤。答案B 【示例4】 (2013浙江，28節(jié)選)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應(yīng)準確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。

13、配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管解析該題用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。答案0.735 0 1(2013江津中學期中)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是 ()。解析實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案D選項選項容量瓶容積

14、容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作實驗操作A480 mL硫酸銅：硫酸銅：7.68 g加入加入500 mL水水B480 mL膽礬：膽礬：12.0 g配成配成500 mL溶液溶液C500 mL硫酸銅：硫酸銅：8.0 g加入加入500 mL水水D500 mL膽礬膽礬12.5 g配成配成500 mL溶液溶液2(2014資陽模擬資陽模擬)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()。用天平用天平(使用游碼使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了了

15、溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量定容時，俯視容量瓶的刻度線瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線水，重新達到刻度線A B C D解析天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，質(zhì)量偏小，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，沒有影響；定容時，俯視容量瓶的刻度線，體積小了，濃度偏高；定容后

16、搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，體積大了，濃度偏低。答案A 32010天津理綜，9(4)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_(填字母代號)。答案抑制NH4Fe(SO4)2水解ac 4NH4Al(SO4)212H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為：用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體_g；配制的步驟為：_ _。解析由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算：mNH4Al(SO4)212H2On

17、MNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2O0.1 molL1100 mL103 LmL1453 gmol14.53 g，由于托盤天平的精確度為0.1 g，故為4.5 g。答案4.5稱量溶解移液洗滌定容 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析能引起誤差能引起誤差的一些的一些操作操作因變量因變量c/(molL1)mV砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低稱量時間過長稱量時間過長減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶注液時少量濺出減小減小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小定容時定容時，水多用滴管吸出水多用滴

18、管吸出減小減小定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小減小定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻靜置液面下降定容后經(jīng)振蕩、搖勻靜置液面下降在量筒、滴定管、容量瓶的使用時經(jīng)常涉及俯視、仰 視問題，其對實驗結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必 須分兩種情況討論。素養(yǎng)素養(yǎng)3量器的俯視與仰視量器的俯視與仰視 1對一定體積的液體進行讀數(shù)(1)對于“0”刻度在下邊的

19、量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。下面是對10 mL量筒內(nèi)盛有8 mL液體進行讀數(shù)的三種情況示意圖：從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏低(偏小)；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏高(偏大)。問問 題題 探探 究究(2)對于“0”刻度在上邊的量器，如酸式滴定管、堿式滴定管等。酸式、堿式滴定管常用在中學化學酸堿中和滴定實驗，使用時需要分別讀出滴定前和滴定后管內(nèi)液體的體積，進而求出滴定過程所消耗溶液的體積，所以屬于對一定體積的溶液進行讀數(shù)的問題。下圖是對滴定管讀數(shù)的三種情況示意圖。從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏高(偏大)；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積

20、偏低(偏小)。需要注意的是：由于滴定過程所消耗溶液的體積滴定后液體的體積滴定前液體的體積，然后根據(jù)滴定前后仰視或俯視情況進行具體分析。 2量取一定體積的液體(1)對于“0”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面以用10 mL的量筒量取8 mL液體為例進行討論。請看示意圖。注意：量取一定體積的溶液時，無論仰視或是俯視，視線必然要通過被量取的體積刻度(8 mL)處。從上圖可以看出，量取時仰視，實際量取的液體的體積偏高(偏大)；量取時俯視，實際量取的液體的體積偏低(偏小)。(2)對于“0”刻度在上邊的量器，量取時仰視、俯視時，實際量取的液體的體積誤差偏向正好相反。 3通過對以上情況分

21、析，完成下列表格：實驗任務(wù)實驗任務(wù)儀器類型儀器類型觀察方法觀察方法誤差偏向誤差偏向?qū)σ欢w積的液對一定體積的液體進行讀數(shù)體進行讀數(shù)“0”刻度在刻度在下邊下邊仰視仰視_俯視俯視_“0”刻度在刻度在上邊上邊仰視仰視_俯視俯視_量取一定體積的量取一定體積的液體液體“0”刻度在刻度在下邊下邊仰視仰視_俯視俯視_“0”刻度在刻度在上邊上邊仰視仰視_俯視俯視_平視時，結(jié)果均是平視時，結(jié)果均是_的的偏低偏低(偏小偏小)偏高偏高(偏大偏大)偏高偏高(偏大偏大)偏低偏低(偏小偏小)偏高偏高(偏大偏大)偏低偏低(偏小偏小)偏低偏低(偏小偏小)偏高偏高(偏大偏大)正確正確 【典例】 (1)量取95 mL水，最好選用

22、_mL的量筒，若讀數(shù)時仰視刻度，則實際量取的水的體積_(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。(2)某同學用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度時，若滴定前，讀堿液體積時仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時俯視堿式滴定管液面。上述操作會使鹽酸濃度的測定值_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析(1)從減小誤差的角度看，選用量筒的規(guī)格最好與被量取液體的體積相接近，應(yīng)選取100 Ml的量筒。當當 場場 指指 導導 這屬于“量取一定體積的液體”問題，且使用“0” 刻度在下的儀器，由題意畫出示意圖(如圖1所示) ， 顯然實際量取水的體積偏高，即大于95 mL。 (2)這屬于“對一定

23、體積的液體進行讀數(shù)”問題，且 使用“0”刻度在上的儀器(堿式滴定管)，由題意畫 出示意圖(如圖2所示) 答案(1)100大于(2)偏低 【應(yīng)用】 (2014濰坊模擬)配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是 ()。A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度解析B項，如下圖1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏??；C項，如圖2所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。答案C解答此類問題的方法是：首先要根據(jù)題意，明確實驗任務(wù)是“對一定體積的液體進行讀數(shù)”或“量取一定體積的液體”中的哪一種；該實驗使用的儀器“0”刻度在上邊還是下邊。然后采取圖示法解題，即按題意畫出相應(yīng)的示意圖，分析誤差的偏向，再依據(jù)題設(shè)情景得出最終解答。必須明確一點：實驗者進行觀察時，首先看到的始終是儀器上有刻度的一邊。