《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第36課時 常見的化學(xué)反應(yīng)課后練習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第36課時 常見的化學(xué)反應(yīng)課后練習(xí)課件（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3636課時常見的化學(xué)反應(yīng)課時常見的化學(xué)反應(yīng)1.1.(2015(2015福建福建) )如圖變化中，不屬于化學(xué)變化的如圖變化中，不屬于化學(xué)變化的是是 ( ) ( )C C第第2 2題圖題圖2 2(2014(2014株洲株洲) )在光照或點燃條件下，氫氣和氯在光照或點燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如右。氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如右。下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( )A A所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個數(shù)都不發(fā)生變化所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個數(shù)都不發(fā)生變化B B此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化，沒有能量變化此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化，沒有能量變化C
2、C在任何條件下，在任何條件下，H H2 2和和ClCl2 2均不能大量共存均不能大量共存D D由微觀示意圖可知：由微觀示意圖可知：2gH2gH2 2和和71gCl71gCl2 2發(fā)生反應(yīng)可生發(fā)生反應(yīng)可生 成成73gHCl 73gHCl D D3 3(2014(2014濰坊濰坊) )實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃) )=MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( )A A反應(yīng)前后錳元素的化合價不變反應(yīng)前后錳元素的化合價
3、不變B B可以用向上排空氣法收集可以用向上排空氣法收集ClCl2 2C C用濃鹽酸配制稀鹽酸時，必須用托盤天平、量用濃鹽酸配制稀鹽酸時，必須用托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒筒、燒杯和玻璃棒D D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)4 4(2015(2015荊州荊州) )在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價一定不會發(fā)生變化的是素的化合價一定不會發(fā)生變化的是 ( )( )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)D DB B5 5(2013(2013哈爾濱哈爾濱) )下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理( (用化
4、學(xué)方用化學(xué)方程式表示程式表示) )及基本反應(yīng)類型都正確的是及基本反應(yīng)類型都正確的是 ( )( )A A用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2H2H2 2O O2 2=2H2H2 2O OO O2 2分解反應(yīng)分解反應(yīng)B B用天然氣作燃料用天然氣作燃料CHCH4 42O2O2 2=COCO2 22H2H2 2O O 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)C C用鐵制容器盛放稀鹽酸用鐵制容器盛放稀鹽酸FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)D D用熟石灰制生石灰用熟石灰制生石灰CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2化合反化合反應(yīng)應(yīng)A
5、 AMnOMnO2 2點燃點燃第第6 6題圖題圖6 6(2014(2014菏澤菏澤) )如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是程，下列有關(guān)說法正確的是 ( )( )A A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B B反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C C甲和丙均為有機(jī)物甲和丙均為有機(jī)物D D甲的化學(xué)式為甲的化學(xué)式為C C2 2H H2 2D D7 7(2015(2015蘭州蘭州) )對下列有水生成的四個化學(xué)方程對下列有水生成的四個化學(xué)方程式的反應(yīng)類型，判斷不正確的是式的反應(yīng)類型，判斷不正確的是 ( )( )2H2H2 2O O2
6、 2=2H=2H2 2O OH H2 2COCO3 3=H=H2 2O OCOCO2 2H H2 2CuO=CuCuO=CuH H2 2O OSOSO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO3 3H H2 2O OA A是化合反應(yīng)是化合反應(yīng) B B是分解反應(yīng)是分解反應(yīng)C C是置換反應(yīng)是置換反應(yīng) D D是復(fù)分解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D D點點燃燃8 8(2015(2015佛山佛山) )元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：氧化還原反應(yīng)。例如：2Fe2Fe3Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，反，反應(yīng)前后，應(yīng)前后，F(xiàn)eFe和和ClCl元素的化
7、合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是是 ( )( )A A4P4P5O5O2 2=2P=2P2 2O O5 5B BFeClFeCl3 33NaOH=Fe(OH)3NaOH=Fe(OH)3 33NaCl3NaClC CZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2D D2H2H2 2O=2HO=2H2 2O O2 2B B點燃點燃通通電電點燃點燃【解析】【解析】A.4PA.4P5O5O2 2=2P=2P2 2O O5 5，反應(yīng)中有單質(zhì)參加，反應(yīng)中有單質(zhì)參加，故有化
8、合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；故有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B.FeClB.FeCl3 33NaOH=Fe(OH)3NaOH=Fe(OH)3 33NaCl3NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價均不變，不單質(zhì)參加，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)；C.ZnC.ZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2，反，反應(yīng)中有單質(zhì)參加，故有化合價變化，屬于氧應(yīng)中有單質(zhì)參加，故有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；化還原反應(yīng)；D.2HD.2H2 2O=2HO=2H2 2O O2 2，反應(yīng)中由化，反應(yīng)
9、中由化合物分解為單質(zhì)，故有化合價變化，屬于氧化還原反合物分解為單質(zhì)，故有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；故選應(yīng)；故選B B。點燃通電9 9(2014(2014宜賓宜賓) )下表中，除去物質(zhì)所含少量雜下表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類型歸類均正確的是質(zhì)的方法和反應(yīng)類型歸類均正確的是 ( )( )選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法反應(yīng)類型A.CuO粉Cu粉在空氣中加熱化合反應(yīng) B.CO2CO通過灼熱的CuO 置換反應(yīng)C.H2HCl通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應(yīng) D.KClK2SO4溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過濾復(fù)分解反應(yīng)A A10.(201510.(2015湖北湖北) )在一定條件下，一氧化碳、
10、木炭在一定條件下，一氧化碳、木炭都能與氧化銅發(fā)生發(fā)應(yīng)，下列敘述正確的是都能與氧化銅發(fā)生發(fā)應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )( )A A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都有毒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都有毒B B反應(yīng)中都有紅色固體生成反應(yīng)中都有紅色固體生成C C反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)D D反應(yīng)的生成物不同反應(yīng)的生成物不同【解析解析】木炭、一氧化碳有還原性，能將氧化銅木炭、一氧化碳有還原性，能將氧化銅還原為銅。所以，反應(yīng)現(xiàn)象中都有試管內(nèi)黑色粉末還原為銅。所以，反應(yīng)現(xiàn)象中都有試管內(nèi)黑色粉末變成紅色。故變成紅色。故B B正確；故選正確；故選B B。B B第第1111題圖題圖1111(2014(2014成都成都) )我國
11、科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國重大突破。其成果在最近的美國科學(xué)科學(xué)雜志發(fā)表。雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下：該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下：有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是 ( )( )A A催化劑改變了反應(yīng)速率催化劑改變了反應(yīng)速率B B反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C C生成物之一為生成物之一為C C2 2H H4 4D D反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成B B1212(2015(2015南昌南昌) )以化合價為縱坐
12、標(biāo)，物質(zhì)的類別以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價類圖。如圖為硫的價類為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價類圖。如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：圖，請分析該圖后填空：(1)E(1)E點表示的是二氧化點表示的是二氧化硫，寫出它的一條物理硫，寫出它的一條物理性質(zhì)性質(zhì)_；(2)(2)如圖中可表示如圖中可表示K2SO4K2SO4，這種鹽的點是這種鹽的點是_( (填字母填字母) )；(3)A(3)A點表示的物質(zhì)類別是點表示的物質(zhì)類別是_；(4)(4)寫出由寫出由B B點表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的點表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_SOSO3 32NaOH=Na2NaOH
13、=Na2 2SOSO4 4H H2 2O O第第1212題圖題圖常溫下是氣體常溫下是氣體D D單質(zhì)單質(zhì)1313(2015(2015眉山眉山) )觀察如圖并回答問題：觀察如圖并回答問題：由圖可知，由圖可知，HClHCl與與NaOHNaOH的反應(yīng)實質(zhì)是的反應(yīng)實質(zhì)是H H和和OHOH之間之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H HOHOH=H=H2 2O O。像這。像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。示。第第1313題圖題圖【練習(xí)】按照書寫
14、化學(xué)方程式的要求寫出下列反【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。應(yīng)的離子方程式。HClHCl溶液與溶液與AgNO3AgNO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：_。HNO3HNO3溶液與溶液與Na2CO3Na2CO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：_?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成成_的反應(yīng)。的反應(yīng)?！緫?yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是組是_。a aNaNa、H H、ClCl、COCO3 32-2-b bH H、Ba2Ba2、ClCl、SOSO4 42-2-c cCuCu2 2、NaNa、NON
15、O3 3- -、OHOHd dH H、K K、ClCl、SOSO4 42-2-AgAgClCl = AgCl= AgCl2H2HCOCO3 32-2- = CO = CO2 2H H2 2O O沉淀、氣體或水沉淀、氣體或水d d第第1414題圖題圖1414(2014(2014蘇州蘇州) )煤、石油、天然氣等化石燃料是煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源。植物在光照條件和葉綠素催化作用不可再生能源。植物在光照條件和葉綠素催化作用下發(fā)生的光合作用可產(chǎn)生比較豐富的可再生資源，下發(fā)生的光合作用可產(chǎn)生比較豐富的可再生資源，其化學(xué)方程式為其化學(xué)方程式為 。氫氣是理想的氫氣是理想的“綠色能源綠色能源”，
16、其燃燒熱值高、產(chǎn)物，其燃燒熱值高、產(chǎn)物無污染，除了以燃燒釋放熱能這種轉(zhuǎn)化方式外，它無污染，除了以燃燒釋放熱能這種轉(zhuǎn)化方式外，它還能以如圖所示的原理裝置將還能以如圖所示的原理裝置將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能，這種能量轉(zhuǎn)換效率高，該能，這種能量轉(zhuǎn)換效率高，該“氫氧燃料電氫氧燃料電池池”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6CO6CO2 26H6H2 2O CO C6 6H H1212O O6 66O6O2 2光照光照葉綠素葉綠素化學(xué)化學(xué)電電2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O1515(2014(2014南京南京) )興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量的炭粉利用圖
17、甲所示的裝置進(jìn)行實驗，對生成氣體的炭粉利用圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗，對生成氣體的成分進(jìn)行探究。的成分進(jìn)行探究。甲甲【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？【實驗與討論】【實驗與討論】打開打開K K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間。，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間。關(guān)閉關(guān)閉K K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品。集氣體樣品。第第1515題圖題圖除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是 。c c【實驗求證【實
18、驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗，甲所示的裝置進(jìn)行實驗，A A中的固體應(yīng)選中的固體應(yīng)選用用 ，B B中溶液為澄清石灰水，若中溶液為澄清石灰水，若A A中黑色固中黑色固體出現(xiàn)了紅色，體出現(xiàn)了紅色，B B中澄清石灰水中澄清石灰水 ，可說明，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。氣體樣品中含有一氧化碳。氧化銅氧化銅變渾濁變渾濁【實驗反思】【實驗反思】 炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比 ( (填填“大于大
19、于”、“等于等于”或或“小于小于”)38)38。 大于大于1616(2014(2014濰坊濰坊) )我國制堿工業(yè)的先驅(qū)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德侯德榜探索發(fā)明了榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：的主要化學(xué)反應(yīng)如下：NHNH3 3COCO2 2X=NHX=NH4 4HCOHCO3 3 NHNH4 4HCOHCO3 3NaCl=NHNaCl=NH4 4ClClNaHCONaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3=NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)反應(yīng)反應(yīng)中中X X的化學(xué)式為的
20、化學(xué)式為 。(2)(2)除去混在除去混在NaNa2 2COCO3 3粉末中少量的粉末中少量的NaHCONaHCO3 3的方法的方法是是 。(3)(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g55g工業(yè)純堿，向工業(yè)純堿，向其中加入其中加入269.5g269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g22g二氧化碳，求：二氧化碳，求：H H2 2O O將混合物加熱將混合物加熱工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (計算結(jié)果保留計算結(jié)果保留到到0.1%)0.1%)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)解：設(shè)55g55g工
21、業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y y。NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2106106 1171174444 x x y y 22g22g106x4422g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%96.4%96.4%x x53g53g53g55g117y4422gy y58.5g58.5g則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%20%20%答：答：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%96.4%。 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%。58.5g(55g-53g)55g269.5g22g
浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第36課時 常見的化學(xué)反應(yīng)課后練習(xí)課件
