浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第36課時(shí) 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)課后練習(xí)課件

第第3636課時(shí)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)課時(shí)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)1.1.(2015(2015福建福建) )如圖變化中，不屬于化學(xué)變化的如圖變化中，不屬于化學(xué)變化的是是 ( ) ( )C C第第2 2題圖題圖2 2(2014(2014株洲株洲) )在光照或點(diǎn)燃條件下，氫氣和氯在光照或點(diǎn)燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如右。氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如右。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( )( )A A所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化B B此反應(yīng)過(guò)程中只有物質(zhì)變化，沒(méi)有能量變化此反應(yīng)過(guò)程中只有物質(zhì)變化，沒(méi)有能量變化C C在任何條件下，在任何條件下，H H2 2和和ClCl2 2均不能大量共存均不能大量共存D D由微觀示意圖可知：由微觀示意圖可知：2gH2gH2 2和和71gCl71gCl2 2發(fā)生反應(yīng)可生發(fā)生反應(yīng)可生 成成73gHCl 73gHCl D D3 3(2014(2014濰坊濰坊) )實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃) )=MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( )( )A A反應(yīng)前后錳元素的化合價(jià)不變反應(yīng)前后錳元素的化合價(jià)不變B B可以用向上排空氣法收集可以用向上排空氣法收集ClCl2 2C C用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，必須用托盤(pán)天平、量用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，必須用托盤(pán)天平、量筒、燒杯和玻璃棒筒、燒杯和玻璃棒D D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)4 4(2015(2015荊州荊州) )在下列類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)中，各元在下列類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)一定不會(huì)發(fā)生變化的是素的化合價(jià)一定不會(huì)發(fā)生變化的是 ( )( )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)D DB B5 5(2013(2013哈爾濱哈爾濱) )下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理( (用化學(xué)方用化學(xué)方程式表示程式表示) )及基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是及基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是 ( )( )A A用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2H2H2 2O O2 2=2H2H2 2O OO O2 2分解反應(yīng)分解反應(yīng)B B用天然氣作燃料用天然氣作燃料CHCH4 42O2O2 2=COCO2 22H2H2 2O O 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)C C用鐵制容器盛放稀鹽酸用鐵制容器盛放稀鹽酸FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)D D用熟石灰制生石灰用熟石灰制生石灰CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2化合反化合反應(yīng)應(yīng)A AMnOMnO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第第6 6題圖題圖6 6(2014(2014菏澤菏澤) )如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )( )A A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B B反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C C甲和丙均為有機(jī)物甲和丙均為有機(jī)物D D甲的化學(xué)式為甲的化學(xué)式為C C2 2H H2 2D D7 7(2015(2015蘭州蘭州) )對(duì)下列有水生成的四個(gè)化學(xué)方程對(duì)下列有水生成的四個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類(lèi)型，判斷不正確的是式的反應(yīng)類(lèi)型，判斷不正確的是 ( )( )2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OH H2 2COCO3 3=H=H2 2O OCOCO2 2H H2 2CuO=CuCuO=CuH H2 2O OSOSO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO3 3H H2 2O OA A是化合反應(yīng)是化合反應(yīng) B B是分解反應(yīng)是分解反應(yīng)C C是置換反應(yīng)是置換反應(yīng) D D是復(fù)分解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D D點(diǎn)點(diǎn)燃燃8 8(2015(2015佛山佛山) )元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：氧化還原反應(yīng)。例如：2Fe2Fe3Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，反，反應(yīng)前后，應(yīng)前后，F(xiàn)eFe和和ClCl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是是 ( )( )A A4P4P5O5O2 2=2P=2P2 2O O5 5B BFeClFeCl3 33NaOH=Fe(OH)3NaOH=Fe(OH)3 33NaCl3NaClC CZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2D D2H2H2 2O=2HO=2H2 2O O2 2B B點(diǎn)燃點(diǎn)燃通通電電點(diǎn)燃點(diǎn)燃【解析】【解析】A.4PA.4P5O5O2 2=2P=2P2 2O O5 5，反應(yīng)中有單質(zhì)參加，反應(yīng)中有單質(zhì)參加，故有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；故有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B.FeClB.FeCl3 33NaOH=Fe(OH)3NaOH=Fe(OH)3 33NaCl3NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有單質(zhì)參加，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變，不單質(zhì)參加，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)；C.ZnC.ZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2，反，反應(yīng)中有單質(zhì)參加，故有化合價(jià)變化，屬于氧應(yīng)中有單質(zhì)參加，故有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；化還原反應(yīng)；D.2HD.2H2 2O=2HO=2H2 2O O2 2，反應(yīng)中由化，反應(yīng)中由化合物分解為單質(zhì)，故有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反合物分解為單質(zhì)，故有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；故選應(yīng)；故選B B。點(diǎn)燃通電9 9(2014(2014宜賓宜賓) )下表中，除去物質(zhì)所含少量雜下表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類(lèi)型歸類(lèi)均正確的是質(zhì)的方法和反應(yīng)類(lèi)型歸類(lèi)均正確的是 ( )( )選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法反應(yīng)類(lèi)型A.CuO粉Cu粉在空氣中加熱化合反應(yīng) B.CO2CO通過(guò)灼熱的CuO 置換反應(yīng)C.H2HCl通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應(yīng) D.KClK2SO4溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過(guò)濾復(fù)分解反應(yīng)A A10.(201510.(2015湖北湖北) )在一定條件下，一氧化碳、木炭在一定條件下，一氧化碳、木炭都能與氧化銅發(fā)生發(fā)應(yīng)，下列敘述正確的是都能與氧化銅發(fā)生發(fā)應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )( )A A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都有毒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都有毒B B反應(yīng)中都有紅色固體生成反應(yīng)中都有紅色固體生成C C反應(yīng)類(lèi)型都是置換反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型都是置換反應(yīng)D D反應(yīng)的生成物不同反應(yīng)的生成物不同【解析解析】木炭、一氧化碳有還原性，能將氧化銅木炭、一氧化碳有還原性，能將氧化銅還原為銅。所以，反應(yīng)現(xiàn)象中都有試管內(nèi)黑色粉末還原為銅。所以，反應(yīng)現(xiàn)象中都有試管內(nèi)黑色粉末變成紅色。故變成紅色。故B B正確；故選正確；故選B B。B B第第1111題圖題圖1111(2014(2014成都成都) )我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國(guó)重大突破。其成果在最近的美國(guó)科學(xué)科學(xué)雜志發(fā)表。雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下：該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下：有關(guān)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是有關(guān)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )( )A A催化劑改變了反應(yīng)速率催化劑改變了反應(yīng)速率B B反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生了變化反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生了變化C C生成物之一為生成物之一為C C2 2H H4 4D D反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成B B1212(2015(2015南昌南昌) )以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類(lèi)別以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類(lèi)圖。如圖為硫的價(jià)類(lèi)為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類(lèi)圖。如圖為硫的價(jià)類(lèi)圖，請(qǐng)分析該圖后填空：圖，請(qǐng)分析該圖后填空：(1)E(1)E點(diǎn)表示的是二氧化點(diǎn)表示的是二氧化硫，寫(xiě)出它的一條物理硫，寫(xiě)出它的一條物理性質(zhì)性質(zhì)_；(2)(2)如圖中可表示如圖中可表示K2SO4K2SO4，這種鹽的點(diǎn)是這種鹽的點(diǎn)是_( (填字母填字母) )；(3)A(3)A點(diǎn)表示的物質(zhì)類(lèi)別是點(diǎn)表示的物質(zhì)類(lèi)別是_；(4)(4)寫(xiě)出由寫(xiě)出由B B點(diǎn)表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的點(diǎn)表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_SOSO3 32NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4H H2 2O O第第1212題圖題圖常溫下是氣體常溫下是氣體D D單質(zhì)單質(zhì)1313(2015(2015眉山眉山) )觀察如圖并回答問(wèn)題：觀察如圖并回答問(wèn)題：由圖可知，由圖可知，HClHCl與與NaOHNaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H H和和OHOH之間之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H HOHOH=H=H2 2O O。像這。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示。示。第第1313題圖題圖【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。應(yīng)的離子方程式。HClHCl溶液與溶液與AgNO3AgNO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：_。HNO3HNO3溶液與溶液與Na2CO3Na2CO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：_。【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是組是_。a aNaNa、H H、ClCl、COCO3 32-2-b bH H、Ba2Ba2、ClCl、SOSO4 42-2-c cCuCu2 2、NaNa、NONO3 3- -、OHOHd dH H、K K、ClCl、SOSO4 42-2-AgAgClCl = AgCl= AgCl2H2HCOCO3 32-2- = CO = CO2 2H H2 2O O沉淀、氣體或水沉淀、氣體或水d d第第1414題圖題圖1414(2014(2014蘇州蘇州) )煤、石油、天然氣等化石燃料是煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源。植物在光照條件和葉綠素催化作用不可再生能源。植物在光照條件和葉綠素催化作用下發(fā)生的光合作用可產(chǎn)生比較豐富的可再生資源，下發(fā)生的光合作用可產(chǎn)生比較豐富的可再生資源，其化學(xué)方程式為其化學(xué)方程式為 。氫氣是理想的氫氣是理想的“綠色能源綠色能源”，其燃燒熱值高、產(chǎn)物，其燃燒熱值高、產(chǎn)物無(wú)污染，除了以燃燒釋放熱能這種轉(zhuǎn)化方式外，它無(wú)污染，除了以燃燒釋放熱能這種轉(zhuǎn)化方式外，它還能以如圖所示的原理裝置將還能以如圖所示的原理裝置將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能，這種能量轉(zhuǎn)換效率高，該能，這種能量轉(zhuǎn)換效率高，該“氫氧燃料電氫氧燃料電池池”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6CO6CO2 26H6H2 2O CO C6 6H H1212O O6 66O6O2 2光照光照葉綠素葉綠素化學(xué)化學(xué)電電2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O1515(2014(2014南京南京) )興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成氣體的炭粉利用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成氣體的成分進(jìn)行探究。的成分進(jìn)行探究。甲甲【提出問(wèn)題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？【提出問(wèn)題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？【實(shí)驗(yàn)與討論】【實(shí)驗(yàn)與討論】打開(kāi)打開(kāi)K K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r(shí)間。，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r(shí)間。關(guān)閉關(guān)閉K K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品。集氣體樣品。第第1515題圖題圖除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是 。c c【實(shí)驗(yàn)求證【實(shí)驗(yàn)求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A A中的固體應(yīng)選中的固體應(yīng)選用用 ，B B中溶液為澄清石灰水，若中溶液為澄清石灰水，若A A中黑色固中黑色固體出現(xiàn)了紅色，體出現(xiàn)了紅色，B B中澄清石灰水中澄清石灰水 ，可說(shuō)明，可說(shuō)明氣體樣品中含有一氧化碳。氣體樣品中含有一氧化碳。氧化銅氧化銅變渾濁變渾濁【實(shí)驗(yàn)反思】【實(shí)驗(yàn)反思】 炭粉還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，若生成的氣體中含炭粉還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時(shí)消耗碳、氧元素的質(zhì)量比有一氧化碳，則反應(yīng)時(shí)消耗碳、氧元素的質(zhì)量比 ( (填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)38)38。 大于大于1616(2014(2014濰坊濰坊) )我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德侯德榜探索發(fā)明了榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：的主要化學(xué)反應(yīng)如下：NHNH3 3COCO2 2X=NHX=NH4 4HCOHCO3 3 NHNH4 4HCOHCO3 3NaCl=NHNaCl=NH4 4ClClNaHCONaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3=NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)反應(yīng)反應(yīng)中中X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。(2)(2)除去混在除去混在NaNa2 2COCO3 3粉末中少量的粉末中少量的NaHCONaHCO3 3的方法的方法是是 。(3)(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g55g工業(yè)純堿，向工業(yè)純堿，向其中加入其中加入269.5g269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g22g二氧化碳，求：二氧化碳，求：H H2 2O O將混合物加熱將混合物加熱工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (計(jì)算結(jié)果保留計(jì)算結(jié)果保留到到0.1%)0.1%)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)解：設(shè)55g55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y y。NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2106106 1171174444 x x y y 22g22g106x4422g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%96.4%96.4%x x53g53g53g55g117y4422gy y58.5g58.5g則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%20%20%答：答：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%96.4%。 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%。58.5g(55g-53g)55g269.5g22g