《云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 323《PH的應(yīng)用》課件Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 323《PH的應(yīng)用》課件Word版含答案（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）第三課時）3三、三、pH的應(yīng)用的應(yīng)用能否計算：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能否計算：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的H？三、有關(guān)三、有關(guān)pH pH 的計算的計算1.簡單計算（單一溶液）簡單計算（單一溶液）2、下列溶液在常溫下下列溶液在常溫下的是的是 （ ）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液的溶液3、pH=0的溶液，下列敘述正確的是的溶液，下列敘述正確的是 （ ） A、是酸性最強(qiáng)的溶液、是酸性
2、最強(qiáng)的溶液 B、與、與0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H+)相同相同 C、 c(H+) 0的溶液的溶液 D、與、與1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同1、甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲溶液中，則甲溶液中c(H+)與與乙溶液中乙溶液中c(H+)之比為之比為 （ ）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差相差a，c(H+)相差相差10a B4、某溫度下，純水中、某溫度下，純水中c(H+)=210-7mol/L。v則此時純水中的則此時純水中的c(OH-) =_mol/L；v滴入鹽酸使滴入鹽酸使c(H+) =5 10-6mol/L，則
3、，則c(OH-) =_mol/L。210-7810-95、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸鹽酸、硫酸、醋酸pH大大小關(guān)系如何？小關(guān)系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(鹽酸鹽酸 ) pH(硫酸硫酸) pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中的鹽酸、硫酸、醋酸中H+、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？關(guān)系如何？ H+相等；相等； 物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：弱弱一元強(qiáng)一元強(qiáng)多多元強(qiáng)元強(qiáng)（酸或堿均符合）（酸或堿均符合） 相同相同最大最大最小最小中間中間相同相同最大最大相同相同最多最多相同相同最大最大最小最小中間中間最大最大最小最小中間中間相同相同最大最大最慢最慢最快最快中間中間相同相同最多最多（1）酸的稀釋：）
4、酸的稀釋：v 在在25時，時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的的鹽酸稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀釋到如果稀釋到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg(105/10) =-lg106=6關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計算！、抓住氫離子進(jìn)行計算！2、當(dāng)酸提供的、當(dāng)酸提供的H+很小時，很小時， 不能忽略水電離出的不能忽略水電離出的H+1. 將將pH=5的的醋酸醋酸溶液稀釋。溶液稀釋。 稀釋稀釋10倍，求倍，求pH值（范圍）值（范圍） 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 變到變到 6，加水稀釋，加水稀釋_10倍倍(填填 、=)
5、 練習(xí)練習(xí)2、有相同、有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A、HX、 HY、 HZ B、HZ、 HY、 HX C、HX、 HZ、 HY D、HY、 HZ、 HXB（5，6）3、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水稀，分別加水稀釋到釋到1000mL，其，其pH值與溶液體積值與溶液體積V的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：所示。下列說法正確的是：A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩酸溶液的物質(zhì)的量
6、濃度一定相等B. 稀釋后，稀釋后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液強(qiáng)溶液強(qiáng)C. a=5時，時，A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸是弱酸D. 若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2a721pHV/mL1000ABC、D（2） 堿的稀釋堿的稀釋v 在在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH =105/10106pH=-lgH+=-lgKW / OH=-lg108=8v向向100mL純水中加入純水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH變?yōu)槎嗌倭?？變?yōu)槎嗌倭?？關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住、抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進(jìn)行計
7、算?。ㄟM(jìn)行計算?。ㄏ惹笙惹驩H-，在轉(zhuǎn)換成，在轉(zhuǎn)換成H+ ）v在在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到1000倍后，倍后， pH值為多少？值為多少？vpH11的的氨水氨水稀釋到稀釋到pH10，則，則NH3H2O的電離平衡向的電離平衡向_方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液濃度的小于或等于）原溶液濃度的1/10。2、當(dāng)堿提供的、當(dāng)堿提供的OH-很小時，不能忽略水電離出的很小時，不能忽略水電離出的OH-1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合v在在25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶
8、液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計算！、抓住氫離子進(jìn)行計算！2、當(dāng)相加、減的兩個量相差、當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略倍以上時，小的可忽略三、有關(guān)三、有關(guān)pH 的計算的計算3.溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104 =4-lg2=3.7vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的得溶液的pH。vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的得
9、溶液的pH。兩種兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時值不同的強(qiáng)酸等體積混合時pH2時，時， pH混混=pH小小+0.3vpH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按的硫酸溶液體積比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 時，時，pH混混=pH小小+0. 262.32.33.262）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例：將例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 mo
10、lL-1 210101082101046OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) 510-5 mol/L =10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH= - lgKW / OH關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住OH- 進(jìn)行計算！再轉(zhuǎn)化為進(jìn)行計算！再轉(zhuǎn)化為H+DH+= =10-14/ (510-5 ) = 210-10 molL-1 pH值呢？值呢？2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 1混合后的混合后的pH值值_。兩種兩種pH值不同的強(qiáng)堿值不同的強(qiáng)堿等
11、體積等體積混合時混合時pH2 時，時， pH混混=pH大大 - 0.3 pH=1 時，時， pH混混= pH大大 - 0.26 2、pH=13 的的NaOH溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶溶液體積比按液體積比按1 1混合后的混合后的pH值值_。12 . 7412 . 73）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 一般中和一般中和在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.0
12、4pH=-lgH+= -lg0.02/ （0.1+0.1）= - lg10 -1 =1v在在25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？堿過量抓住堿過量抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進(jìn)行計算！進(jìn)行計算！NaOH+HCl = NaCl+H2O0.060.04pH= 13v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合
13、后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _； 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 體積比體積比與與pH之和（之和（X）關(guān)系關(guān)系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與
14、強(qiáng)堿混合 規(guī)律技巧規(guī)律技巧1 110 11 101、 25時將時將pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液相溶液相混合，混和后溶液混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的體溶液的體積比為積比為 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10 1的體積比的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是之和是 （ ）A、12 B、13 C、14 D、15練習(xí)練習(xí)DD2、中和相同中和相同體積體積、相同、相同pH值的值的B
15、a(OH)2、NaOH和和NH3H2O三種稀溶液，所用三種稀溶液，所用相同相同物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的的鹽酸鹽酸的體的體積分別為積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為，則三者關(guān)系為 ： （ ） A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2一元強(qiáng)一元強(qiáng)多元強(qiáng)多元強(qiáng)C(酸酸)或或C(堿堿)相等時：相等時： 酸的酸的pH： 【弱】【弱】 【一元強(qiáng)】【一元強(qiáng)】【多元強(qiáng)【多元強(qiáng)】 堿的堿的pH： 【弱】【弱】 【一元強(qiáng)】【一元強(qiáng)】 【多元強(qiáng)【多元強(qiáng)】 3.稀釋相同倍數(shù)的強(qiáng)酸（堿）或弱酸（堿）稀釋相同倍數(shù)的強(qiáng)酸（堿）或弱酸（堿） PH值的變化值的變化原來的原來的pH值值稀釋稀釋10n倍后的倍后的pH值值 原因原因強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿
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