《高三化學一輪總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第2講 水的電離和溶液的pH課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第2講 水的電離和溶液的pH課件 新人教版（106頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2 2講水的電離和溶液的講水的電離和溶液的pHpH 重難重難點：點： pH的簡單計算的簡單計算?！究季V要求考綱要求】1.了解水的電離、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的了解水的電離、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的因素。因素。2.了解溶液的酸堿性與了解溶液的酸堿性與pH的關系。的關系。3.能進行能進行pH的簡單計算。的簡單計算。4.了解測定溶液了解測定溶液pH的方法的方法(強酸、強堿強酸、強堿)。知識梳理知識梳理題型構建題型構建水的電離和溶液的水的電離和溶液的pH 考點二考點二溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH值值 考考點一點一水的電離水的電離 考點三考點三酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理題
2、型構建題型構建考點一考點一I水的電離水的電離(3)加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度，水的電離程度 ，Kw 。1水的電離水的電離水是極弱的電解質水是極弱的電解質 2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kw 。(1)室溫下：室溫下：Kw 。(2)影響因素；只與影響因素；只與 有關，升高溫度，有關，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要溫度不變，只要溫度不變，Kw不變。不變。3影響水電離平衡的因素影響水電離
3、平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度升高溫度，水的電離程度 ，Kw 。(2)加入酸或堿，水的電離程度加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。水的電離方程式為水的電離方程式為 或或 。11014溫度溫度增大增大電解質電解質增大增大增大增大減小減小不變不變增大增大不變不變知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I水的電離水的電離4 4外界條件對水的電離平衡的影響外界條件對水的電離平衡的影響 體系變化體系變化條件條件平衡移平衡移動方向動方向Kw水的電離水的電離程度程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不變不變減小減小減小減小增大增大堿堿逆逆不變不變減小減小增大增大減小減小可水解可水解的鹽的鹽Na2CO3正
4、正不變不變增大增大增大增大減小減小NH4Cl正正不變不變增大增大減小減小增大增大溫度溫度升溫升溫正正增大增大增大增大增大增大增大增大降溫降溫逆逆減小減小減小減小減小減小減小減小其他：如加入其他：如加入Na正正不變不變增大增大增大增大減小減小知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3甲同學認為，在水中加入甲同學認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同學認為，加入增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入衡向右移動，解釋為加
5、入H2SO4后，后，c(H)濃度增大，濃度增大，H與與OH中和，平中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中衡右移。你認為哪種說法正確？說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H)c(OH)增大還是減?。吭龃筮€是減??？1水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)中中H和和OH一定是水電離出來的嗎？一定是水電離出來的嗎？答案答案不一定。不一定。c(H)和和c(OH)均指溶液中的均指溶液中的H或或OH的總濃度。這一的總濃度。這一關系適用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在這一關系。因此，在關系適用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在這一關系。因此，在酸溶液
6、中酸本身電離出來的酸溶液中酸本身電離出來的H會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的電離出來的OH也會抑制水的電離。也會抑制水的電離。2在在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與與c(OH)之間的關系是什么？之間的關系是什么？答案答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出c(H)和和c(OH)總是相等的?？偸窍嗟鹊?。答案答案甲正確，溫度不變，甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。不
7、變，因為，平衡左移。不變，因為Kw僅與溫度有關，溫度不變，則僅與溫度有關，溫度不變，則Kw不不變，與外加酸、堿、鹽無關。變，與外加酸、堿、鹽無關。知識梳理知識梳理題型構建題型構建(1)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實質是水溶液中的，其實質是水溶液中的H和和OH濃濃度的乘積，不一定是水電離出的度的乘積，不一定是水電離出的H和和OH濃度的乘積，所以與其說濃度的乘積，所以與其說Kw是水是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和和OH的離子積常數(shù)。即的離子積常數(shù)。即Kw不僅適不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有用于水，還適用于
8、酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和和OH共存，只是相對含量不同而已。共存，只是相對含量不同而已?！具f進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建124356知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一影響水電離平衡的因素及結果判斷題組一影響水電離平衡的因素及結果判斷C 題組一題組二124356知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一影響水電離平衡的因素及結果題組一影響水電離平衡的因素及結果 判斷判斷C 題組一題組二124356向水中加少量向水中加少量FeC
9、l3溶液，溶液，F(xiàn)e3與與OH結合為弱電解質結合為弱電解質Fe(OH)3，水中，水中c(OH)減小，水的電離平衡向正方向移動，減小，水的電離平衡向正方向移動，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)，pHlgc(H)玻璃片玻璃片表面皿表面皿潔凈潔凈標準標準知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH值值(3)溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系室溫下：室溫下：知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1pH7的溶液一定是堿性溶液嗎？的溶液一定是堿性溶液嗎？pH7的溶液一定是中性嗎？的溶液一定是中性嗎？答案答案不一定。上述說法只
10、有在常溫下才能滿足。如在某溫度下，水的不一定。上述說法只有在常溫下才能滿足。如在某溫度下，水的離子積常數(shù)為離子積常數(shù)為11012，此時，此時pH6的溶液為中性溶液，的溶液為中性溶液，pH6時為堿性時為堿性溶液，溶液，pH6時為酸性溶液。時為酸性溶液。2下列溶液一定顯酸性的是下列溶液一定顯酸性的是_。pHc(OH)的溶液的溶液0.1 molL1的的NH4Cl溶液溶液解析解析題目沒有說明溫度，所以題目沒有說明溫度，所以pHc(OH)才是可靠的判斷依據(jù)。才是可靠的判斷依據(jù)。NH4Cl水解呈酸性。水解呈酸性。知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案pH試紙使用前不
11、能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用生誤差；用pH試紙讀出的試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性漂白性)。3用用pH試紙測試紙測pH時應注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？時應注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用是否可用pH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pH?知識梳理知識梳理題型構建題型構建知識梳理知識梳理題型構建題型構建【遞進題組遞進題組】題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型
12、構建題型構建題組一溶液酸、堿性的判斷題組一溶液酸、堿性的判斷堿性堿性中性中性堿性堿性酸性酸性中性中性酸性酸性堿性堿性酸性酸性題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建(4)pH之和等于之和等于14時一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱時一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。酸和一元強堿等體積混合呈酸性。(1)等體積等濃度的一元強酸，一元強堿混合呈中性。等體積等濃度的一元強酸，一元強堿混合呈中性。(2)等體積等濃度的一元弱酸，一元強堿混合呈堿性。等體積等濃度的一元弱酸，一元強堿混合呈堿性。(3)強酸、強堿等體積混合強酸、強堿等體積混
13、合pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和大于之和大于14呈堿性。呈堿性。pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二題組二pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 (一一)pH的稀釋規(guī)律的稀釋規(guī)律接近接近6題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二題組二pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 (一一)pH的稀釋規(guī)律的稀釋規(guī)律接近接近 8題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二題組二pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 (一一)pH的稀釋
14、規(guī)律的稀釋規(guī)律題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建(2)強堿溶液，被稀釋強堿溶液，被稀釋10n倍，溶液的倍，溶液的pH減小減小n(溶液的溶液的pH不會小于不會小于7)。(1)強酸溶液，被稀釋強酸溶液，被稀釋10n倍，溶液的倍，溶液的pH增大增大n(溶液的溶液的pH不會大于不會大于7)。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二題組二pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 (二二)一強一弱的比較一強一弱的比較題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組三567題組二834答案答案 B 題組二題組二pH的稀釋規(guī)律及一強
15、一弱的比較的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 知識梳理知識梳理題型構建題型構建HCl NaOH題組一12題組三567題組二834題組二題組二pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組三567題組二834題組二題組二pH的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 知識梳理知識梳理題型構建題型構建加水稀釋時加水稀釋時pHpH值的變化規(guī)律值的變化規(guī)律 (1)等物質的量濃度的鹽酸等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)物質的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，物質的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，溶液的溶液的pH變化不同，強酸的變
16、化不同，強酸的pH增大快；若加水增大快；若加水稀釋到相同稀釋到相同pH，強酸加水多。，強酸加水多。(2)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)pH相同的強酸與弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，溶液相同的強酸與弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，溶液的的pH變化不同，強酸的變化不同，強酸的pH變化大；若加水稀釋到變化大；若加水稀釋到相同相同pH，弱酸加水多。，弱酸加水多。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三溶液題組三溶液pH的計算的計算pH=2pH=2.9題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三溶液題組三溶液pH的計算的計算pH=11題組一12題組三567題組二834知識梳理知
17、識梳理題型構建題型構建題組三溶液題組三溶液pH的計算的計算(4)將將pH8的的NaOH與與pH10的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合pH=9.7(5)常溫下，將常溫下，將pH5的鹽酸與的鹽酸與pH9的的NaOH溶液以體積比溶液以體積比11 9混合混合pH=6題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三溶液題組三溶液pH的計算的計算(6)將將pH3的的HCl與與pH3的的H2SO4等體積混合等體積混合(7)0.001 molL1的的NaOH溶液溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到的鹽酸加水稀釋到1 000倍倍p
18、H=3pH=11pH=2.3pH=5題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三溶液題組三溶液pH的計算的計算10 110131 10題組一12題組三567題組二834知識梳理知識梳理題型構建題型構建 1.單一溶液的單一溶液的pH計算計算2混合溶液混合溶液pH的計算類型的計算類型知識梳理知識梳理題型構建題型構建(3)強酸、強堿混合：先判斷哪種物質過量，再由下式求出溶液中強酸、強堿混合：先判斷哪種物質過量，再由下式求出溶液中H或或OH的濃度，最后求的濃度，最后求pH。知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I酸堿中和滴定酸堿中和滴定 1實驗原理實驗原理(2)準確判
19、斷準確判斷 。 滴定管滴定管如圖如圖(A)、 滴定管滴定管如圖如圖(B)、滴定管夾、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、 。2實驗用品實驗用品(1)儀器儀器(1)準確測定準確測定 。酸堿中和酸堿中和 酸酸 堿堿 堿堿 酸酸 標準液的體積標準液的體積滴定終點滴定終點酸式酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶知識梳理知識梳理題型構建題型構建堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用 滴定管，因為堿性物質易滴定管，因為堿性物質易 ，致使，致使 無法打開。無法打開。(2)試劑試劑 標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用 滴定管，因為
20、酸和氧化性物質易滴定管，因為酸和氧化性物質易 。 酸式酸式腐蝕橡膠管腐蝕橡膠管堿式堿式腐蝕玻璃腐蝕玻璃活塞活塞考點三考點三I酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理題型構建題型構建注堿液注堿液記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑。加指示劑。3實驗操作實驗操作實驗操作實驗操作(以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)(1)滴定前的準備滴定前的準備 洗滌洗滌 裝液裝液調(diào)液面調(diào)液面記錄。記錄。滴定管：滴定管：(2)滴定滴定錐形瓶：錐形瓶：等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。的顏色，視
21、為滴定終點并記錄標準液的體積。(3)終點判斷終點判斷(4)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理查漏查漏潤洗潤洗不恢復不恢復二至三二至三 控制滴控制滴定管的活塞定管的活塞錐錐形瓶內(nèi)溶液形瓶內(nèi)溶液的顏色變化的顏色變化搖動搖動錐形瓶錐形瓶考點三考點三I酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理題型構建題型構建4常用酸堿指示劑及變色范圍常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍色藍色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞10.0紅色紅色(1)原理原理5中和滴定的誤差分析中和滴定的誤差分析考點三考點三I酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理題型構建題型構建以標準酸溶液滴定未知濃度的堿以標準
22、酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑酚酞作指示劑)為例，常為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：見的因操作不正確而引起的誤差有：(2)常見誤差常見誤差步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)洗滌洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小變小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴
23、定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化溶液無變化變大變大偏高偏高讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小偏低偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大偏高偏高考點三考
24、點三I酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考解析解析向向NaOH溶液中滴加醋酸，起點溶液中滴加醋酸，起點pH13，NaOH的濃度為的濃度為0.1 molL1。二者恰好完全反應時，生成。二者恰好完全反應時，生成CH3COONa，此時溶液呈堿性，此時溶液呈堿性，應該在應該在FG之間。之間。0.1FG【遞進題組遞進題組】知識梳理知識梳理題型構建題型構建123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建
25、題型構建題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇1用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項下表中選出正確選項()選項選項錐形瓶錐形瓶中溶液中溶液滴定管中滴定管中溶液溶液選用指選用指示劑示劑選用滴選用滴定管定管A堿堿酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲C堿堿酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇123456題組一題組三題組二答案答案 D知識梳理知識梳理
26、題型構建題型構建題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇解析解析NaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成溶液恰好反應生成CH3COONa時，時，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。，比較接近。因此答案為因此答案為D。D 123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3滴定滴定KMnO4溶液時，溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。顏色褪去時即為滴定終點。指示劑選擇的基本原則指示劑選
27、擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理題組
28、二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理0.11 molL1最后一滴最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建解析解析根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時，應計算三次中和滴定的平均值，因應是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時，應計算三次中和滴定的平均值，因NaOH標準液濃度及待測液的體積也一樣，故只算標準液濃度及待測液的體積也一樣，故只算NaO
29、H溶液體積的平均值即溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構造可知，彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排出?？伞８鶕?jù)堿式滴定管的構造可知，彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排出。DE 丙丙123456題組一題組三題組二題組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理題組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理題組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理26.10錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液顏色變化D在半分鐘內(nèi)不變色在半分鐘內(nèi)不變色0.0026.10123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理題
30、組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理題組二酸、堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色色”。1.滴定終點的判斷答題模板滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏萎數(shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成標準溶液后，溶液變成色，色，且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色。且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色。說明：解答此類題目注意三個關鍵點：說明：解答此類題目注
31、意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入顏色變化：必須說明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“顏色的變化顏色的變化”。(1)平視讀數(shù)平視讀數(shù)(如圖如圖1)：實驗室中用量筒、：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體；讀移液管或滴定管量取一定體積的液體；讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即即凹液面定視線，視線定讀數(shù)凹液面定視線，視線定讀數(shù))。2圖解量器的讀數(shù)方法圖解量器的讀數(shù)方法知識梳理
32、知識梳理題型構建題型構建(3)仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)(如圖如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。面的下側，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從至于俯視和仰視的誤差，還要結合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然的體積是兩次體積讀數(shù)之差，
33、在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。(2)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)(如圖如圖2)：俯視：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視：俯視：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側，讀數(shù)高于正確的刻度線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。線位置，即讀數(shù)偏大。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三中和滴定的拓展應用題組三中和滴定的拓展應用C 滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀123456題組一題組三題組二知識梳
34、理知識梳理題型構建題型構建題組三中和滴定的拓展應用題組三中和滴定的拓展應用123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三中和滴定的拓展應用題組三中和滴定的拓展應用A 酸式滴定管酸式滴定管123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三中和滴定的拓展應用題組三中和滴定的拓展應用偏高偏高 123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三中和滴定的拓展應用題組三中和滴定的拓展應用123456題組一題組三題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建1.沉淀滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的沉淀滴定法是利用
35、沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用用Ag與鹵素離子的反應來測定與鹵素離子的反應來測定Cl、Br、I濃度。濃度。(1)概念：概念：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的Cl的含量
36、時常的含量時常以以CrO 為指示劑，這是因為為指示劑，這是因為AgCl比比Ag2CrO4更難溶的緣故。更難溶的緣故。(2)原理：原理：24知識梳理知識梳理題型構建題型構建以氧化還原反應為基礎的分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，以氧化還原反應為基礎的分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。并沒有氧化性或還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴氧化滴定劑有高錳
37、酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液(即維生素即維生素C)等等 。2氧化還原滴定氧化還原滴定探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓練考題訓練】6789探究高考探究高考明確考向明確考向 123456789探究高考探究高考明確考向明確考向 123456789探究高考探究高考明確考向明確考向D 123456789探究高考探究高考明確考向明確考向A 123456789探究高考探究高考明確考向明確考向C123456789探究高考探究高考明確考向明確考向B123456789探究高考探究高考明確考向明確考向b 向右向右1234
38、56789探究高考探究高考明確考向明確考向2Cu24I=2CuII2淀粉溶液淀粉溶液藍色褪去，放置一藍色褪去，放置一95%定時間后不復色定時間后不復色123456789探究高考探究高考明確考向明確考向123456789探究高考探究高考明確考向明確考向MnO4-有色，故不需其他指示劑有色，故不需其他指示劑否否4.48%123456789探究高考探究高考明確考向明確考向123456789探究高考探究高考明確考向明確考向容量瓶容量瓶2 5 6 2 8 5 O2123456789探究高考探究高考明確考向明確考向滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，酸式酸式且且30秒內(nèi)
39、不褪色秒內(nèi)不褪色偏高偏高 123456789探究高考探究高考明確考向明確考向123456789本講內(nèi)容結束本講內(nèi)容結束請請完成練出高分完成練出高分練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分D1234567891011121314練出高分練出高分A1234567891011121314練出高分練出高分A 1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314A 練出高分練出高分1234567891011121314A練出高分練出高分1234567891011121314D 練出高分練出高分1234567891011121314C
40、練出高分練出高分1234567891011121314D 練出高分練出高分1234567891011121314B 練出高分練出高分123456789101112131411012促進促進NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3練出高分練出高分1234567891011121314107110124練出高分練出高分1234567891011121314Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O中中11練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏表面皿或
41、玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏 色變化，與標準比色卡比對讀數(shù)色變化，與標準比色卡比對讀數(shù)105109用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的燒杯燒杯(或燒杯和膠頭滴管或燒杯和膠頭滴管)練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314F22H2O=4HFO2D練出高分練出高分123456789101112131425H6253餾水，餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉180度，重新倒置，看度，重新倒置，看往容量瓶中加入少量的蒸往
42、容量瓶中加入少量的蒸 是否漏水是否漏水10e-練出高分練出高分12345678910111213140.5 molL1KMnO40.625 molL1酸式酸式練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314盡量使盡量使Na2SO4不析出不析出除去硫酸鈉雜質除去硫酸鈉雜質冷卻結晶、過濾、冰水洗滌及干燥冷卻結晶、過濾、冰水洗滌及干燥 觀察，若火焰顯紫色說明含有觀察，若火焰顯紫色說明含有K，否則不含，否則不含 用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色，用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色，然后沾取晶體或蘸其溶液少許，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色的然后沾取晶體或蘸其溶液少許，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃鈷玻璃84.0% 練出高分練出高分1234567891011121314
高三化學一輪總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第2講 水的電離和溶液的pH課件 新人教版
