四川省瀘州高級教育培訓學校高一化學 9月月考試卷評析課件

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1、 瀘州高級教育培訓學校瀘州高級教育培訓學校20132013級級 9 9月月考理綜化學評析月月考理綜化學評析 8根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 BCaO能與能與SO 2 反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害 9下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電下列物質(zhì)按純凈物、

2、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是解質(zhì)的順序組合正確的是純凈物純凈物混合物混合物強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸鹽酸天然氣天然氣硫酸硫酸醋酸醋酸D2OB膽礬膽礬石灰水石灰水硫酸鋇硫酸鋇H2SiO3NH3C燒堿燒堿酒精酒精氯化鈉氯化鈉氯水氯水三氧化硫三氧化硫D冰醋酸冰醋酸福爾馬林福爾馬林苛性鉀苛性鉀氫碘酸氫碘酸溴乙烷溴乙烷 10設(shè)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A22.4L甲烷中含有甲烷中含有C - H鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為 4 NAB25，pH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH - 的數(shù)目為的數(shù)目

3、為 0.1 NAC46g NO 2 和和N 2 O 4 混合氣體中含有原子總數(shù)為混合氣體中含有原子總數(shù)為 2 NAD常溫常壓下，常溫常壓下，Na 2 O 2 與足量與足量 H 2 O反應，共生成反應，共生成 0.2mol O 2 ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 NA 11完成下列實驗所選擇的裝置或儀器完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(部分夾持裝置已略去部分夾持裝置已略去)正確的是正確的是ABCD實實驗驗蒸干蒸干NH4Cl飽和溶液制飽和溶液制備備NH4Cl晶晶體體除去乙醇中除去乙醇中的苯酚的苯酚分離分離CCl4萃取萃取碘水后已分層碘水后已分層的有機層和水的有機層和水層層配制配制100

4、mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液溶液裝裝置置或或儀儀器器12下列各組離子一定能大量共存的是下列各組離子一定能大量共存的是A在在 c（HCO 3 ）0.1mol L -1 的溶液中：的溶液中： NH 4 + 、Al 3+ 、Cl、NO 3 B與鋁反應放出氫氣的溶液：與鋁反應放出氫氣的溶液：K 、SO 42 、Br、Na C在在 c (H ) 10 13 mol L -1 的溶液中：的溶液中： NH 4 、Al 3 、SO 4 2 、NO 3 D在在pH1的溶液中：的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 3 13下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是 A向碳酸氫

5、鈣溶液中滴加少量氫氧化鈉：向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氫氧化鈉： Ca 2+ HCO 3 OHCaCO 3 H 2 OB少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中； Ca 2+ +2 ClO+SO 2 + H 2 OCaSO 3 +2HClOC向硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫氣體：向硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫氣體： Fe 2+ + H 2 S FeS + 2H + D向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH7 ： Ba 2+ + OH+H + + SO 4 2- BaSO 4 +H 2 O 14火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：火法煉銅首先要焙

6、燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S +2 FeS + SO 2 。 下列說法正確的是下列說法正確的是 ASO 2 僅是氧化產(chǎn)物僅是氧化產(chǎn)物 BCuFeS 2 僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成每生成1 molCu 2 S，有，有4mol硫被氧化硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有電子，有02 mol硫被氧化硫被氧化 26（16分）分）實驗室需要實驗室需要0.1mol L -1 NaOH溶液溶液450mL和和0.5mol L -1 硫酸溶硫酸溶液液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

7、： 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填字（填字母代號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是母代號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。（填儀器名稱）。 AC 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填字母代號）（填字母代號）A配制一定體積準確濃度的標準溶液配制一定體積準確濃度的標準溶液 B貯存溶液貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準確稀釋某一濃度準確稀釋某一濃度的溶液的溶液 E用來加熱溶解固體溶質(zhì)用來加熱溶解固體溶質(zhì) 配制配

8、制NaOH溶液的操作步驟依次是：稱量、溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移、_、搖勻；其中稱量步驟是根據(jù)計算，用托盤天平稱取、搖勻；其中稱量步驟是根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g；在實驗中其它操作均正確，若定容時仰；在實驗中其它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol L -1 （填（填、或或=）。）。 根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98 %、密度為、密度為1.84 g/mL的濃硫酸體的濃硫酸體積為積為 mL（結(jié)果保留一位小數(shù)），配制過程中需先在燒杯中（結(jié)果保留一位小數(shù)），

9、配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作方法是：將濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作方法是： 。 BCE溶解溶解 定容定容213.6將濃硫酸沿器壁緩緩注將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 結(jié)晶硫酸銅（結(jié)晶硫酸銅（CuSO 4 xH 2 O）中結(jié)晶水含量的測定）中結(jié)晶水含量的測定 加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的結(jié)晶硫加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的結(jié)晶硫酸銅（酸銅（CuSO 4 xH 2 O），稱量并記錄質(zhì)量；加熱至），稱量并記錄質(zhì)量；加熱至150 ，恒溫一，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水

10、含量。請段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：糾正實驗過程中的兩處錯誤： ； 。 加熱后的晶體要在干燥器中冷卻加熱后的晶體要在干燥器中冷卻重復加熱、冷卻、稱量的操作，直至前后兩次稱量的質(zhì)量差重復加熱、冷卻、稱量的操作，直至前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過不超過0.1 g 27（16分）圖中分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵：俗稱磁性氧化鐵：E是是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟

11、酸反應。A為為Fe 3 O 4E為為SiO 2回答下列問題：回答下列問題：FeO2SiHNO3Fe(NO3)3Na2SiO3H2SiO3膠體膠體（1）組成單質(zhì)）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是 ；M中存中存在的化學鍵類型為在的化學鍵類型為 ；R的化學式是的化學式是 。（2）Z元素的氣態(tài)氫化物元素的氣態(tài)氫化物ZH 4 的電子式為的電子式為 。（3）已知）已知A與與1molAl反應轉(zhuǎn)化為反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出時（所有物質(zhì)均為固體）。放出a kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。（4）寫出）寫出A和和D的稀溶液反應生成的稀

12、溶液反應生成G的離子方程式：的離子方程式： 。（5）向含）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加的稀溶液中，逐漸加入入X粉末至過量，生成的氣體為粉末至過量，生成的氣體為NO，請在坐標系中畫出請在坐標系中畫出n（X 2+ ）隨）隨n（X）變化的示意圖。變化的示意圖。第二周期第第二周期第VIA族族 離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵 H 2 Si O 3 （H 4 SiO 4 ）HHHHSi 8A1(s)+3Fe 3 O 4 (s) 9 Fe(s) + 4 A 12 O 3 (s)；H= 8a kJ mol -1 3Fe 3 O 4 +28 H + + NO 3 - 9Fe 3+ + NO+14H 2 O

13、28（14分）某無色溶液分）某無色溶液X，由，由Na + 、Ag + 、Ba 2+ 、Al 3+ 、AlO 2 - 、MnO 4 - 、CO 3 2- 、SO 4 2- 中的若干種離子組成，取溶液進行如下連中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：續(xù)實驗：溶液中必有溶液中必有CO 3 2- ；（；（肯定性原則肯定性原則）則必無則必無Ag +、 Ba 2 + 、Al 3+ ；（排斥）；（排斥）溶液中必有溶液中必有Na + （電中性原則電中性原則）若有若有AlO 2 則必轉(zhuǎn)化為則必轉(zhuǎn)化為Al 3+ （進出）（進出）溶液中必有溶液中必有H +、 Cl 溶液中必無溶液中必無MnO 4 - 溶液中必含

14、溶液中必含NH 4 + 、 HCO 3 - （1）氣體）氣體A的成分是的成分是 ，氣體，氣體B的成分是的成分是 （填化學（填化學式）。式）。（2）X溶液中一定存在的離子是溶液中一定存在的離子是 。（3）寫出步驟）寫出步驟中發(fā)生反應的所有離子方程式：中發(fā)生反應的所有離子方程式： 。（4）寫出步驟）寫出步驟中形成白色沉淀甲離子方程式中形成白色沉淀甲離子方程式 。（5）通過上述實驗，白色沉淀乙的組成可能是）通過上述實驗，白色沉淀乙的組成可能是 ；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該沉淀的組成，其操作方法是：沉淀的組成，其操作方法是： 。 CO 2 NH 3

15、Na + 、AlO 2 - 、CO 3 2- CO 3 2- +2 H + CO 2 +H 2 O AlO 2 - +4 H + Al 3+ +2 H 2 O Al 3+ +3 HCO 3 - Al(OH) 3 +3 CO 2 BaCO 3 或或BaCO 3 、BaSO 4 的混合物；的混合物； 取沉淀乙于試管中。加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有取沉淀乙于試管中。加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有BaCO 3 ，若沉淀只有部分溶解，說明是若沉淀只有部分溶解，說明是BaCO 3 、BaSO 4 的混合物。的混合物。29（12分）分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗是一種重要的無

16、機功能材料，粗MnO2的提純是工的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究學校小組設(shè)計了將粗業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究學校小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的（含有較多的MnO和和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：的實驗，其流程如下：（1）第）第步加稀步加稀H2SO4時，粗時，粗MnO2樣品中的樣品中的 （寫出化學（寫出化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第）第步反應的離子方程式是（寫出缺項物質(zhì)并配平）步反應的離子方程式是（寫出缺項物質(zhì)并配平） MnO、MnCO3 5 2 5 1H2O H+ 48（3）第）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO和和NaOH，則一定還含有則一定還含有 （寫化學式）（寫化學式）（4）若粗）若粗MnO樣品的質(zhì)量樣品的質(zhì)量12.69g，第，第步反應后，經(jīng)過濾得到步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO，并收集到并收集到0.244L CO(標準狀況下標準狀況下)，則在第，則在第步反應中，至少需要步反應中，至少需要 molNaClO。 酒精燈酒精燈 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 玻璃棒玻璃棒 NaCl 0. 02