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1、 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學變化化學變化時，反應物時，反應物的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之之間存在什么關系呢間存在什么關系呢？反應物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和英國物理學家波義耳英國物理學家波義耳法國科學家拉瓦錫法國科學家拉瓦錫 兩位化學家的兩位化學家的“爭論爭論”化學反應前后物化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？發(fā)生變化？在1673年做了這樣一個實驗：金屬錫放在密閉容器里煅燒，反應后打開容器打開容器蓋觀察了一下現(xiàn)象，又蓋上蓋子稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。
2、前輩，很尊敬您。但是，經(jīng)過大量的實驗發(fā)現(xiàn)您的這個說法是錯的。尤其能推翻您的見解的是，1777年做了同樣的實驗，不過稱量時一直保持容器的密閉狀態(tài)密閉狀態(tài)，結(jié)果物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化。 紅磷燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定紅磷燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。P + O2 P2O5點燃點燃紅磷紅磷方案方案（1 1）實驗現(xiàn)象：）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量（2 2）實驗結(jié)論：）實
3、驗結(jié)論：+mPmO2mP2O5=天平平衡天平平衡氣球先變大后變小氣球先變大后變?。ǚ乐辜瘹馄康渍逊乐辜瘹馄康渍眩ㄒ及琢滓及琢祝馇驓馇蛳茸兇笙茸兇蠛蠛笞冃∽冃?。氣體熱氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？系氣球？（3 3）注意：）注意： 方案方案鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量關系的測定鐵與硫酸銅
4、溶液反應前后質(zhì)量關系的測定實驗中實驗中取一根鐵釘取一根鐵釘一段時間后一段時間后 （1 1）實驗現(xiàn)象：）實驗現(xiàn)象：（2 2）實驗結(jié)論：）實驗結(jié)論：+mFemCuSO4=+mCumFeSO4（3 3）注意：）注意：鐵釘事先用砂紙打磨干凈鐵釘事先用砂紙打磨干凈天平平衡天平平衡 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(1)(1)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律僅僅適用于適用于化學反應化學反應 概念要點概念要點: :(4)(4)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒(2)(2)強調(diào)強調(diào)“參加參加”：指指真正參與真正參與反應了的那反應了的那部分質(zhì)量部分質(zhì)量(3)(3)注意注意“各種物質(zhì)各種
5、物質(zhì)”：指指所有所有的反應物和的反應物和所有的所有的生成物，包括生成物，包括固體、液體、氣體固體、液體、氣體 二、二、質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于所有的所有的化學反應嗎？化學反應嗎？將稀鹽酸倒將稀鹽酸倒入燒杯中入燒杯中實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應原理反應原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況： 天平不平衡，反應前天平不平衡，反應前反應后反應后+mHClmNa2CO3=+mNaClmCO
6、2依據(jù)質(zhì)量守恒定律：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：mH2O+由于在敞口容器中進由于在敞口容器中進行，生成的行，生成的COCO2 2逸散逸散mHClmNa2CO3+mNaClmH2O+改進后改進后的實驗裝置的實驗裝置 密閉密閉 2、Mg + O2 MgO點燃點燃 天平不平衡，反應前天平不平衡，反應前反應后反應后mMgmO2=mMgO由于在敞口容器中進由于在敞口容器中進行，參加反應的行，參加反應的O O2 2未未計算在內(nèi)計算在內(nèi)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：+mMgmMgO想一想想一想想一想想一想 為什么化學反為什么化學反應前后的各物質(zhì)應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的質(zhì)量總和相等呢？呢？ 小結(jié)：小結(jié)： 用
7、有氣體參加或有氣體生成的化學用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密密閉容器閉容器中進行中進行在做鎂條燃燒的實驗時，測得的在做鎂條燃燒的實驗時，測得的 , ,原因原因：mMgmMgO生成的氧化鎂部分以白煙的形式逸散生成的氧化鎂部分以白煙的形式逸散思考：思考：原子原子的種類的種類 ，原子的數(shù)目原子的數(shù)目 。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 。不變不變不變不變不變不變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子思考：思考：化學反應前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子分子的種類的種類 ，元素的種類元素的種類 。物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 。改變改變
8、不變不變改變改變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的種類原子的種類微觀微觀元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量元素的種類元素的種類物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類“二二”改改變變宏觀宏觀“一一”可可能能改變改變 分子的數(shù)目分子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量五、化五、化學變化中的學變化中的“變變”與與“不變不變”（“六六”“”“二二”“”“一一”）“六六” ” 不變不變確定物確定物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量推物質(zhì)的推物質(zhì)的組成組成推物質(zhì)推物質(zhì)的化學的化學式式1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. m g水受熱形成m g水蒸氣 B.蠟燭燃燒
9、后質(zhì)量變小C.鎂帶燃燒后，固體的質(zhì)量增加 D.1L氫氣和1L氧氣完全反應，生成2L水2.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比是（ ） A 1：1 B 2：1 C 4：1 D 5：1 3.現(xiàn)有化學反應X+Y=Z，若將a gX和b gY在一定條件下充分反應，生成Z的質(zhì)量（ ）A=（a+b）g B. （a+b）g C. （a+b）g D. （a+b）g 4.NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（ ） ACO2 BCl2 CO2 DN2 5.某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成CO2 和H2O，則該物質(zhì)一定含有 元素，可能含有 元素。6.下圖為某反應的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是 （ ） A.反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B.反應前后分子種類沒有改變C.該反應屬于化合反應 D.參加反應的兩種分子個數(shù)比為1 2
課題1質(zhì)量守恒定律 (2)
