2016屆高考模擬化學試卷(共8頁)

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 河北省邯鄲一中2016屆高考模擬化學試卷 一、選擇題：每小題6分，每題只有一個選項正確 1．是地殼中含量最多的三種元素，是海水中的重要元素。下列說法正確的是（ ） A．普通玻璃、水泥成分中都含有三種元素 B．從海水中制備三種元素單質的反應都是氧化還原反應 C．電解熔融狀態(tài)的可以制得，且都有氧氣生成 D．加熱蒸干溶液時可以得到晶體 2．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ） X Y Z W A．若為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)） B．若四種元素均為

2、金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿 C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸 D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應 3．常溫下，下列說法不正確的是（ ） A．等體積、等物質的量濃度的離子總數(shù)大于中離子總數(shù) B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度 C．0.1 mol/L的溶液pH=5，則溶液： D．向溶液中滴加溶液至中性，所得混合液： 4．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為[已知：均是易溶于水的強電解

3、質]。下列說法中不正確的是（ ） A．放電時，溶液中的向負極移動 B．放電時，轉移1 mol電子時正極減少的質量為119.5 g C．充電時，陽極附近溶液的酸性減弱 D．充電時，陰極的電極反應式為 5．某中性有機物在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機物可能有（ ） A．2種 B．4種 C．6種 D．8種 6．僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應實驗目的是（ ） A．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿 B．除去

4、氣體中混有的少量：導管、洗氣瓶 C．用提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯 D．用濃硫酸配制100 mL硫酸：10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管 7．某可逆反應為，混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是（ ） A．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小 B．壓強大小有 C．平衡后加入高效催化劑使增大 D．在該條件下M點X平衡轉化率為 二、解答題（共6小題，滿分88分） 8．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下： 相對分子質量 密度/

5、沸點 水中溶解性 乙酸 60 1.051 118.0 溶 環(huán)己醇 100 0.962 160.8 微溶 乙酸環(huán)己酯 142 0.969 173.5 難溶 實驗步驟： 將12.0 g（0.2 mol）乙酸、l0.0 g（0.1 mol）環(huán)己醇和15 mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15 mL98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90 min后，向反應液中依次加入水、10%的溶液、水洗滌，然后加無水，放置過夜，加熱蒸餾，收集168﹣174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9 g。

6、 （1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是__________。 （2）實驗中控制乙酸的物質的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是__________。 （3）分水器（圖1）的作用是__________。 （4）用10%的溶液洗滌的目的是__________；第二次水洗的目的是__________；加入無水的目的是__________。 （5）本次實驗的產(chǎn)率為__________（保留3位有效數(shù)字）。 （6）若在進行蒸餾操作時，采用圖2裝置，會使實驗的產(chǎn)率__________（填“偏高”或“偏低”），其原因是________________________________________。

7、 9．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）： 請回答下列問題： （1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質量與固體總質量之比）的措施有__________。 （2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：__________。 （3）從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：__________。上述流程中，設計步驟Ⅳ和Ⅴ的目的是__________。 （4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟Ⅲ轉化。 ①陽極反應式為__________。 ②電解過程中，陰極附近電解質溶液的p

8、H將__________（填：增大、減小或不變）。 （5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式：____________________。 （6）已知：常溫下，，工業(yè)上，調節(jié)pH沉淀廢水中，當pH=10時，溶液中=____________________。 10．氫氣是新型能源和重要化工原料。 已知：① ② ③ （1）科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：______，這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是___________。 （2）

9、氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。 ①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應： 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示： 容器編號 起始時各物質的物質的量/mol 平衡時反應中的能量變化 Ⅰ 3n n 0 放出熱量a kJ Ⅱ 3n 2n 0 放出熱量b kJ Ⅲ 6n 2n 0 放出熱量c kJ 下列判斷正確的是___________。 A．的轉化率：Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ B．放出熱量： C．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅲ＞Ⅰ D．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ ②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和

10、氫氣，混合氣體中氨氣體積分數(shù)和溫度關系如圖所示： 曲線TJ段變化主要原因是__________，JL段變化的主要原因是__________，氨氣正反應速率：T點__________小于L點（填：大于、小于或等于）。 ③在2 L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質的量與反應時間關系如表所示： 時間/min 0 5 10 15 20 25 … /mol 2 1.0 0.5 0.25 0.24 0.24 在該條件下，前5分鐘平均反應速率為____。 ④常溫下，在V mL的a 稀硫酸溶液中滴加b 稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時，一水合氨的電離常

11、數(shù)=____（用含A、B代數(shù)式表示）。 （3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2 V，能量密度E=____（列式計算，精確到小數(shù)點后一位。提示：能量密度=電池輸出電能/燃料質量，，常用單位為）。 11．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。用電石爐廢氣（75～90%，以及少量等）其合成部分工藝流程如下： （1）上述工藝用堿液洗滌的目的是__________，可能發(fā)生的反應有__________（列舉兩例）。 （2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是__________；最后排空的尾氣主要成分是__________。 （

12、3）合成時，得到的溶液溶質質量分數(shù)約為5%，合成塔反應液中分離出的主要步驟有__________、__________、__________，再經(jīng)洗滌干燥得到。 （4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為__________。 （5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險粉（）同時產(chǎn)生二氧化碳，該反應的離子方程式為__________。 12．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有（PAN）等二次污染物。 ①1 mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為__________，PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為_

13、_________。 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中中心離子的配位數(shù)為__________，中心離子的核外電子排布式為__________。 ③相同壓強下，的沸點比CH3OCH3__________（填“高”或“低”），其原因是____________________。 （2）PM2.5微細粒子包含等。 ①晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________（填序號）。 a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵 ②中陽離子的空間構型為__________，陰離子的中心原子軌道采用__________雜化。 （3）把氯氣通入黃血鹽（）溶液

14、中，得到赤血鹽（），寫出該變化的化學方程式__________。 （4）晶胞結構如圖所示，晶體中配位數(shù)為__________，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為__________。 13．有機化學基礎：G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下： 已知以下信息： ①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1:2:2:2:2:1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種。 ②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應。 ③ 回答下列問題： （1）A的分子式為，其名稱為__________。 （2）A→B的反應類型是__________；鑒別A和B可用的試劑是__________。 （3）B→C的化學方程式為__________。 （4）G的結構簡式為__________。 （5）F的同分異構構體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的異構體有__________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3:2:2:1的是__________。 專心---專注---專業(yè)