高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題四 離子反應(yīng)學(xué)業(yè)水平過關(guān)

《高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題四 離子反應(yīng)學(xué)業(yè)水平過關(guān)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題四 離子反應(yīng)學(xué)業(yè)水平過關(guān)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題四 離子反應(yīng) 學(xué)業(yè)水不平過關(guān)（四） 一、單項選擇題Ⅰ(每小題1分，在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。) 1．(2018深圳學(xué)考模擬)下列物質(zhì)含有自由移動的Cl－的是(　　) A．HClO溶液　　　　 B．KClO3溶液 C．HCl水溶液 D．KCl固體 解析：HClO溶液、KClO3溶液無氯離子，KCl固體有Cl－但不能自由移動。 答案：C 2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　) A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鈉 D．蔗糖 解析：無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都是指化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；CO2在水溶液中與

2、水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子，但自由移動的離子不是CO2自身電離出來的，故CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤。 答案：C 3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸 解析：離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物大多數(shù)都是非電解質(zhì)，如CO2、NH3、蔗糖、酒精；酸、水都是共價化合物，但由于它們在水中可以電離，所以它們是電解質(zhì)。 答案：B 4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀 解析：氯

3、化鎂晶體是離子化合物，固態(tài)時不導(dǎo)電，A項排除；電解質(zhì)必須是純凈物，B項氯化鈉溶液排除；氯化氫是共價化合物，無論氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)都是由分子構(gòu)成的，沒有導(dǎo)電性，C排除。 答案：D 5．NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是(　　) A．電解質(zhì) B．存在能夠自由移動的離子 C．存在電子 D．存在離子 答案：B 6．下列電離方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．NaOH電離：NaOH===Na＋＋OH－ B．CaCl2電離：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ C．溴水滴入KI溶液中，Br2＋2I－===2Br－＋I2 D．CaCO3溶解于鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑

4、＋H2O 解析：D項，CaCO3為難溶物質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 答案：D 7．在下列離子反應(yīng)中，不能用離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓來表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 解析：C項的離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 答案：C 8.(2018廣州學(xué)考模擬)如圖所示裝置最適宜用于觀測(　　) A．N

5、aCl溶液的密度 B．NaCl溶液的濃度 C．NaCl溶液的酸堿性 D．NaCl溶液的導(dǎo)電性 答案：D 9．下列文字表述與離子方程式對應(yīng)且正確的是(　　) A．鹽酸中滴入AgNO3溶液：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋ B．用醋酸除去CaCO3水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用FeCl3溶液腐蝕Cu的方法制作印刷線路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．實驗室用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O 解析：選項A中HCl是強酸，要在離子方程式中拆成H＋和Cl－，錯誤；選項B中CH3COOH是弱酸，不能拆

6、成H＋和CH3COO－的形式，錯誤；選項C中的離子方程式得失電子和電荷不守恒，錯誤。 答案：D 10．(2018揭陽學(xué)考模擬)下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和K2SO4溶液的是(　　) A．NaNO3溶液 B．稀鹽酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液 解析：BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，與KNO3溶液不反應(yīng)。 答案：C 11．在某溶液中滴入酚酞溶液呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是(　　) A．K＋ B．Na＋ C．Ba2＋ D．Al3＋ 解析：滴入酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，有大量OH－， Al3＋與OH－反應(yīng)產(chǎn)生

7、Al(OH)3沉淀，而不能大量存在。 答案：D 12．在含有Na＋、Cl－、CO離子的溶液中，能大量共存的離子是(　　) A．K＋ B．H＋ C．Ca2＋ D．Ag＋ 解析：由于含有CO，H＋和Ca2＋不能大量共存；由于含有 Cl－，Ag＋不能大量共存。 答案：A 13．(2018惠州學(xué)考模擬)某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。已知Ba2＋有很強的毒性，那么你認為下列物質(zhì)中最適宜用作“鋇餐”的是(　　) A．BaCO3 B．BaSO4 C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 解析：選用不溶于水也不溶于胃

8、酸(HCl)的BaSO4。 答案：B 14．(2018中山學(xué)考模擬)下列各組離子，在溶液中能大量共存的是(　　) A．Al3＋、K＋、NO B．Ca2＋、Na＋、CO C．OH－、Cl－、NH D．H＋、HCO、Cl－ 解析：B中產(chǎn)生CaCO3沉淀；C中OH－與NH反應(yīng)產(chǎn)生NH3，D中H＋與HCO反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。 答案：A 15．(2018佛山學(xué)考模擬)在某無色溶液中可大量共存的離子組是(　　) A．Ba2＋、NO、SO、Cl－ B．K＋、Cl－、SiO、H＋ C．K＋、SO、CO、OH－ D．Cu2＋、NO、SO、Cl－ 解析：離子間如果能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能

9、大量共存，反之可以。Ba2＋和SO生成亞硫酸鋇沉淀，SiO和H＋生成硅酸沉淀， Cu2＋在溶液中顯藍色。 答案：C 二、單項選擇題Ⅱ(每小題2分，在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。) 16．下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是(　　) A．BaCl2溶液 B．金屬鐵 C．C2H5OH溶液 D．鹽酸 解析：C2H5OH溶液無自由移動的離子，不能導(dǎo)電。 答案：C 17．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是(　　) A．蔗糖 B．Cu(OH)2 C．Fe D．HCl 解析：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 答案：C 18．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又

10、不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是(　　) A．熔融的NaCl B．石墨晶體 C．液氯 D．鹽酸 解析：NaCl是電解質(zhì)，液氯不導(dǎo)電，鹽酸是混合物。 答案：B 19．離子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物質(zhì)可以是(　　) A．CaCO3 B．Na2CO3 C．BaCO3 D．MgCO3 解析：必須是可溶性鹽如Na2CO3。 答案：B 20．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　) A．鋅與CuSO4溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氫氧化鈉溶液與HCl反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O C．Fe與醋酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋==

11、=2Fe3＋＋3H2↑ D．碳酸鉀溶液與硫酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析：醋酸不能拆成離子，鐵和醋酸反應(yīng)生成是Fe2＋而不是 Fe3＋。 答案：C 22．只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案：D 23．(2018珠海學(xué)考模擬)下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是(　　) A．H＋、CO、NO B．Ba2＋、SO、NO C．Na＋、Cl－、HCO

12、 D．Ag＋、K＋、Cl－ 解析：A項H＋與CO不共存；B項Ba2＋與SO不存在；D項Ag＋與Cl－不共存。 答案：C 24．在水溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、NO、SO B．Ag＋、NO、Cl－ C．NH、OH－、SO D．Na＋、Al3＋、OH－ 解析：B中Ag＋與Cl－反應(yīng)成AgCl沉淀；C中NH與OH－反應(yīng)生成NH3；D中Al3＋與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。 答案：A 25．下列各組中的離子不能大量共存的是(　　) A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、K＋、Ba2＋、Cl－ C．H＋、Cl－、NO、HCO D．Mg2＋、C

13、l－、NO 解析：H＋與HCO反應(yīng)生成CO2氣體而不能大量共存。 答案：C 三、多項選擇題(每小題3分，在每小題列出的四個選項中，有2～3項符合題意；少選且正確得1分，未選、錯選不得分。) 26．下列各組物質(zhì)相互間能發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．NaOH、HCl B．BaCl2、Na2CO3 C．NaCl、Na2SO4 D．CuSO4、KOH 解析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件判斷，A項有水生成，B、D項有沉淀生成。 答案：ABD 27．(2018汕頭學(xué)考模擬)下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是(　　) A．Na＋、Cu2＋、Cl－ B．Fe2＋、Na＋、OH－ C

14、．K＋、Al3＋、NO D．H＋、Cl－、CO 解析：B中Fe2＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀；D中H＋與CO反應(yīng)生成CO2氣體。 答案：BD 28．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪些離子數(shù)目會減少(　　) A．CO　　B．Fe3＋ C．Na＋　　D．H＋ 解析：B項，生成沉淀Fe(OH)3，F(xiàn)e3＋數(shù)目減少；C項，Na＋數(shù)目增加；D項，生成水，H＋數(shù)目減少。 答案：BD 29．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

15、 C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 解析：C項遺漏離子反應(yīng)；D項直接不能表示。 答案：CD 30．(2018江門學(xué)考模擬改編)下列離子方程式中正確的是(　　) A．K2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋ 2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O 解析：Ca(OH)2過量時，生成物是碳酸鈣和水，B不正確；醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，所以正確的答案是AC。 答案：AC 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375