成都七中高高三上期化學分層練習

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1、成都七中高2014屆高三上期化學分層練習(8) 1．下列實驗步驟與實驗事實的相應結(jié)論解釋正確的是(　　)。 選項 實驗步驟與實驗事實 結(jié)論解釋 A Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解 Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 B ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中 CuS的Ksp比ZnS的小 C 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 NH3在反應中作催化劑 D 單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸 硅被強氧化性酸鈍化 2．某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m

2、g水后恢復至原溫度，恰好得到質(zhì)量分數(shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是(　　)。 A．該溫度下KOH的溶解度為100a/(100－a)g B．原溶液的質(zhì)量為2m g C．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度 D．保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達飽和 3．下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0) A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－b kJmol－1 C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋

3、c kJmol－1 D.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJmol－1 4、NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是 ①HCl氣體②氨氣③H2O④NH4Cl固體⑤NaOH固體⑥降溫 A．③④⑤ B．②④ C．②③⑥ D．②④⑥ 5、25℃時，KW=1.010—14；100℃時，KW=110—12 ,下列說法正確的是（） A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25℃時，0.2 mol／L Ba（OH）2

4、溶液和0.2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7 C．25℃時，0.2 mol／L NaOH溶液與0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7 6、下列敘述正確的是 A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大 D．0.1 molL－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(C

5、H3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 7、將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] C.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) D.2c(OH-)+ c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) 8、取0.2molL－1HX溶液與0.2molL－1NaOH溶液

6、等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（） A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)=110－8molL－1 B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2molL－1 C．c(Na+)－c(X－)=9.910－7molL－1 D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=110－6molL－1 9、下列敘述正確的是 A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(Ac－) B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4

7、、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) C．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1molL—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+) D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) 10、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)。 A.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) B．常溫下將醋酸鈉、

8、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH)：①＜②＜③ D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 11、用0.1 molL－1 NaOH溶液滴定30 mL某濃度的醋酸溶液，如右圖所示。下列說法不正確的是(　　)。 A．由圖可知滴定時指示劑選用酚酞比選用甲基橙誤差小 B．a(chǎn)點溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3C

9、OOH)＋c(H＋) C．c點溶液中有c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 12、工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量 請回答下列問題： (1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應使用了催化劑；該反應屬于________(填“吸熱

10、”或“放熱”)反應。 (2)根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的_____(填序號)。 a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài) d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時，n(CH3OH)/n(CO)的值會變小。 (3)從反應開始至達到平衡，v(H2)＝________。該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為________；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“

11、不變”)。 (4)請在圖3中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線(在曲線上標出p1、p2，p1＜p2)。 (5)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJmol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1，請寫出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________。 13、（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶

12、液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。 A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏； B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶； C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏??； D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大； E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大。 F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大。 （2）常溫下，已知0.1 molL－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝110－8。

13、①常溫下，0.1 molL－1 HA溶液的pH=；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：； ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：； ③0.2 molL－1HA溶液與0.1molL－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中： c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝molL－1。（溶液體積變化忽略不計） （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。 ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL

14、-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=。 ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：。 14．氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多。 (1)直接熱分解法制氫： 序號 分解水的過程 平衡常數(shù) T＝2 500 K T＝3 000 K A H2O(g)HO(g)＋H(g) K1 1.3410－4 8.5610－3 B HO(g)H(g)＋O(g) K2 4.2210－4 1.5710－2 C

15、2H(g)H2(g) K3 1.52103 3.7910 D 2O(g)O2(g) K4 4.72103 7.6810 ①屬于吸熱反應的是________(選填：A、B、C、D)。 ②某溫度下，H2O(g)H2(g)＋1/2O2(g)，平衡常數(shù)K＝___________(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。 (2)熱化學循環(huán)制氫： 已知：Br2(g)＋CaO(s)===CaBr2(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－73 kJmol－1 3FeBr2(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)　ΔH＝＋384 kJmol－1 CaBr2(

16、s)＋H2O(g)===CaO(s)＋2HBr(g) ΔH＝＋212 kJmol－1 Fe3O4(s)＋8HBr(g)===Br2(g)＋3FeBr2(s)＋4H2O(g)　ΔH＝－274 kJmol－1 則：H2O(g)H2(g)＋1/2O2(g)　ΔH＝______kJmol－1。 (3)光電化學分解制氫： 光電化學分解制氫原理如右圖左所示。鈦酸鍶光電極的電極反應為4OH－＋4hν－4e－===O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應為________________________。 (4)生物質(zhì)制氫： 若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要 有CH4、CO2、H2O(g)、C

17、O及H2]在1.01105 Pa下，通入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如上圖右所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是________。 A．利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2，理論上是可行的 B．CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)和CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，都是放熱反應 C．CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900 ℃ D．圖象中曲線的交點處表示反應達到平衡 (5)LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應的化學方程式____________

18、____________________。 15、海水是取之不盡的化工原料的資源庫，從海水中可提取各種化工原料。如圖所示是工業(yè)上從海水中提取重要金屬鎂的過程： (1)精鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是________。 (2)由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是____________________________________

19、_____。 (3)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________(選填代號)氣體中冷卻。 A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2 (4)向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體和另一種化肥，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式： ①__________________________________②_________________________________ (5)在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中可以體現(xiàn)下列優(yōu)點的有________。 A．生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)物可作為制備另一種產(chǎn)品的原料 B．整個過程體現(xiàn)了原料的綜合利用 C．體現(xiàn)了就地取材、降低成本的設計思想 5