新浙教版八年級下冊科學(xué)第三章《空氣與生命》知識點歸納教學(xué)文案

《新浙教版八年級下冊科學(xué)第三章《空氣與生命》知識點歸納教學(xué)文案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新浙教版八年級下冊科學(xué)第三章《空氣與生命》知識點歸納教學(xué)文案（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、(2017)新浙教版八年 級下冊科學(xué)第三章 《空氣與生命》知識 點歸納 新浙教版科學(xué)八年級（下）第三章《空氣與生命》知識點 第一節(jié)：空氣與氧氣 1 .常見氣體和物質(zhì)的檢驗 ① 二氧化碳（CO2）的檢驗：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁。 ②氧氣（。2）的檢驗：能使帶火星的木條復(fù)燃。 ③ 水（H2O）的檢驗：能使白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色。 2 .空氣的成分一般來說是比較穩(wěn)定的。法國科學(xué)家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣 是由氮氣（N2）和氧氣（O2）組成，其中氧氣約占空氣總體積 1/5的結(jié)論。 3 .空氣的成分 空氣 成分 氮氣 氧氣 稀有氣 體 二氧化 碳 其

2、他氣 體和雜 質(zhì) 體積 分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.93% 0.04% 0.03% 特點 相對固定成分 口」艾成分 4 .空氣中氧氣含量的測定 （1）測量原理 利用燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理：紅磷（P）燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧 氣（。2）,使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內(nèi)的體積即 為減少的氧氣的體積。 （2） .實騏裝置. 止水夾 燃燒匙 導(dǎo)管 廣口瓶 紅磷 燒杯 （3）實驗步驟 ①連接裝置，廣口瓶加入少量水，將剩余瓶子容積用記號筆分成 5等份。 ②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，并觀察現(xiàn)象。 ③分燃燒后（等火焰熄

3、滅），振蕩廣口瓶直至冷卻后，打開止水夾，觀察現(xiàn) 象。 （4）實驗現(xiàn)象 ①磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。 ②冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的 1/5。 （5）結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的 1/5。 （6）注意事項：（1）裝置不漏氣（2）紅磷應(yīng)足量（3）冷卻后再打開彈簧夾 （7）思考與討論： （1）實驗時為什么要選用紅磷，用木炭代替紅磷是否可行？為什么？ 答：不可以。木炭燃燒消耗氧氣，但是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能使瓶內(nèi)氣壓 有效減小。而 紅磷燃燒生成的是固態(tài)的五氧化二磷（P2O5）,能使瓶內(nèi)氣壓有效減 小。 （2）在這個實驗中，有時氣體減少的體積小于 1/5

4、,導(dǎo)致結(jié)果偏低的原因可能有 哪些？ 答：①紅磷的量不足或燃燒不充分，沒有完全消耗掉氧氣。 ② 裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進(jìn)入瓶 內(nèi)； ③未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)的水的體積減少。 （3）實驗中有時氣體減少的體積大于 1/5,又是為什么呢？ 答：①點燃紅磷后，插入燃燒匙時，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨 脹，部分空氣溢出。 ②實驗開始時，沒有夾或沒夾緊止水火。 （4）此實驗說明剩余氣體有哪些性質(zhì)？ 答：不燃燒也不支持燃燒，不溶于 水。 5.空氣的利用 氧氣O 氮氣 N 稀有氣體 主要 性質(zhì) 無色無味的氣體，不易

5、溶 于水，密度比空氣略大， 能支持燃燒、供呼吸，化 學(xué)性質(zhì)活潑。 無色無味、難溶于水的氣 體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼 吸、不支持燃燒。 無色無味的氣體， 難溶；性質(zhì)極穩(wěn)定 （惰性） 用途 1、支持燃燒（助燃性：物 質(zhì)燃燒、煉鋼、氣焊、航 大等） 2、供給呼吸（如登山、潛 水、宇航、醫(yī)療急救等） 制硝酸、化肥、炸藥、作 保護(hù)氣（食品袋內(nèi)充氣防 腐、燈泡內(nèi)充氣延長使用 壽命）、致冷劑（液氮冷 凍麻醉）、超導(dǎo)材料在液 氮環(huán)境中顯小超導(dǎo)性 保護(hù)氣（如焊接 時、燈泡充氣）、 電光源（霓虹 燈）、激光技術(shù)、 氤氣可用于醫(yī)療中 的麻醉劑，氨氣能  制造低溫環(huán)境 6.氧氣的性質(zhì) (1)物

6、理性質(zhì)：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度 比空氣略大。液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣為藍(lán)色雪花狀。 (2)化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定條件 卜可以和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn)象 文字表達(dá)式(化學(xué)方程式) 木 炭 在氧氣中燃燒，發(fā)出白光， 并放出熱量，生成能使澄清 石灰水變渾濁的氣體。 碳+氧氣 工上＞二氧化碳(C+ 02產(chǎn)= CO 2) 在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色 火焰，生成剌激性氣體，放 熱 硫+氧氣吏蜷＞ 二氧化硫(S+ O2建生 SO 2) 硫 在純凈的氧氣中燃燒時產(chǎn)生 明亮的藍(lán)紫色火焰，生成肩 刺激

7、性氣味的氣體，并放出 熱量 點燃. 磷 在氧氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的 白煙，并放出熱量 磷+氧氣 五氧化二磷(4P+ 5O—— 2 P2Q) 鐵 在氧氣中劇烈燃燒，火星四 射，生成一種黑色固體，并 放出熱量 鐵+氧氣，＞四氧化三鐵(3Fe+ 20=^： FaQ) (3) 幾點注意事項: ① 鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，為什么集氣瓶底預(yù)先裝有少量水或鋪上一層細(xì)砂？ 答：防止生成的熔化物濺落而炸裂瓶底 ②硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同；鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中可以燃燒。 你認(rèn)為其中的原因是什么？ 答：氧氣的濃度不同。 ③同種物質(zhì)，反應(yīng)條件不同，實驗現(xiàn)象不同

8、；不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng) 所需條件不同。 7 .化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（表達(dá)式： A+B=C） 8 .氧氣的制備 （1）氧氣的工業(yè)制法 ①空氣冷凍分離法（原理：利用氧氣和氮氣的沸點不同） 咕々 二次壓旁液態(tài)工匠蒸叁.S（海點—布） 降溫空氣T9阻1液氧Q工 （湃點打也七） ②膜分離技術(shù)分離法（具有富集氧氣功能的薄膜） （2）氧氣的實驗室制法 、氯酸鉀（KClQ） 3 、雙氧水 加熱分解高鎰酸鉀 加熱分解氯酸鉀 分解過氧化氫 (1 )常用原料：1、高鈕酸鉀(KMnO 2 (HQ) (2)原理：利用分解反應(yīng)制取氧氣的方法： ① 2KMn

9、O=^&MnO+ MnO + OT ② 2KCQ JMnOj 2KQ +3OJ MnO 2 ③ H2Q=======HOT +Q T ④ 2H2O—O2T +2H2T 電解水 (3 ) (4) ?。? ⑤ 2HgO^2Hg+ QT 加熱分解氧化汞 發(fā)生裝置 ①固體加熱型 ②固液（液液）不加熱型 收集裝置 I 人 ① 排水法（不易溶于水） ②向上排空氣法（密度比空氣大） ③向下排空氣法（密度比空氣 （5 ） 實驗步驟 [11固體加熱型：加熱高銳酸鉀（氯酸鉀）制氧氣 （1）實驗步驟：查一裝一定一點一收一移一熄（諧音：茶莊定點收利息） 查----檢查裝置的氣密性（

10、手捂法） 裝----裝藥品（高鈕酸鉀制氧氣還要塞一團(tuán)棉花） 定----把試管固定到鐵架臺上 點----點燃酒精燈加熱（先預(yù)熱） 收----收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集） 移----把導(dǎo)氣管移出水面 熄----熄滅酒精燈 （2）注意點：①試管□要略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管□應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高銳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出 的是試管中的空氣，此時收集氣體不純） ⑦ 驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精

11、燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 ：把空氣排盡 [2]固液不加熱型：分解過氧化氫制氧氣 ① 實驗步驟：查一裝一定一開一收一關(guān) 查----檢查裝置的氣密性（液差法） 裝----裝藥品（先裝固體，在倒液體） 定----把燒瓶固定到鐵架臺上 開----打開分液漏斗活塞（開關(guān)） 收----收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集） 關(guān)----關(guān)掉分液漏斗的活塞 （6） 驗滿：①向上排空氣法收集：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，說明已滿。 ②排水法收集：當(dāng)集氣瓶口有氣泡溢出，說明已滿。 （7） 檢驗：帶火星的木條伸入瓶中，如果復(fù)燃，證明是氧氣

12、。 9 .催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在 化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，工業(yè)上也叫觸媒。常見催化劑： MnO 特點：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應(yīng)速度；反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化 學(xué)性質(zhì)不變。 作用：只改變反應(yīng)速度，不影響生成物的種類和質(zhì)量。 10 .分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)（表達(dá)式： A=B+C） 第2節(jié)：氧化和燃燒 1 .氧化反應(yīng)：指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。（在氧化反應(yīng)中氧氣是常用的氧化劑，具有 氧化性） 2 .氧化反應(yīng)分類： 「 塑料、橡膠的老化 j緩慢氧q 金屬銹蝕 氧化反應(yīng)j 自?食物的腐壞

13、）1燃i呼吸作用 〔劇烈氧旬’燃燒 "爆炸 3 .燃燒：指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。 4 .燃燒的必要條件（三要素）： ①是具有可燃物；②是要有助燃劑，常用的助燃劑 為氧氣； ③是溫度要達(dá)到可燃物的著火點。 5 .影響燃燒的因素：①可燃物不同，性質(zhì)不同，燃燒現(xiàn)象也不同 ②氧氣濃度越大，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈 6 .燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關(guān)系 項目 燃燒 爆炸 續(xù)慢氧化 自燧 7.滅火：可燃物 區(qū)別 反應(yīng) 條件 跟氧氣 接觸. 溫度達(dá) 到著火 點n 在有限的 空間里急 速燃燒， 熱量來不 及散失. 跟氧

14、氣接 觸，溫度 沒有達(dá)到 著火點. 跟氧氣接 觸，熱量 不散失， 溫度逐漸 達(dá)到著火 點。 反應(yīng) 程度 劇烈 異常刷烈 緩慢 由緩慢 轉(zhuǎn)化劇烈 反應(yīng) 現(xiàn)象 發(fā)熱、 發(fā)光 發(fā)熱、 發(fā)光 發(fā)熱 由不明顯 到發(fā)熱發(fā)光 燃燒 聯(lián)條 本質(zhì)都是氧化反應(yīng), 都會放出熱量. 時要同時具備兩 個條件（有助燃劑和溫度達(dá)到著火點），故滅火的措施只要使其中的一個條件不成 立即可。滅火的方法：①使可燃物與空氣（或氧氣）隔絕； ②將可燃物溫度降到著火點以下。 幾點注意：①水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著 火、電器著火等就不能用水來澆滅。 ②一般

15、火災(zāi)可用水來滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物 溫度達(dá)不到著火點，而不是降低了可燃物的著火點。 8．火災(zāi)自救的方法： （ 1） 發(fā)生火災(zāi)時，要保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報警求助。 （ 2） 樓內(nèi)失火時，要關(guān)好門窗，以降低火勢及煙霧的蔓延速度。 （ 3） 發(fā)現(xiàn)時因電造成的失火時，應(yīng)先切斷電源。 （ 4） 室內(nèi)濃煙密布時，應(yīng)俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。 （ 5） 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。 （ 6） 打開窗戶，在窗口呼救。 9．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量，即吸熱或 放熱反應(yīng)。 化學(xué)能與熱能等其他

16、形式的能（光、電）可以相互轉(zhuǎn)化。 常見的放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、緩慢氧化、金屬與酸反應(yīng)等 常見的吸熱反應(yīng)：高錳酸鉀、氯酸鉀加熱分解制氧氣，氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)等 第 3 節(jié)：化學(xué)方程式 1．質(zhì)量守恒定律 （ 1）內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 （ 2）適用范圍：適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化。如 1 克水加熱后變成了 1 克 的水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì) 量守恒定律。 （ 3）使用時應(yīng)注幾的事項 ① 強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前

17、 后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等。 ② 強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指 已參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的（反應(yīng)剩余的）那部分質(zhì)量。 2．質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分解成原子， 原子重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，因為原子的種類沒有發(fā)生改 變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以在化學(xué)反應(yīng)前后各物 質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 3．理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改 變”。 （1）五個不變：宏觀：①反應(yīng)物

18、、生成物的總質(zhì)量不變 微觀：②元素種類不變③原子種類不變④原子數(shù)目不變⑤原子 質(zhì)量不變 （ 2）兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 （ 3）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變 4．化學(xué)方程式： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 化學(xué)方程式的書寫原則 （ 1）必須以客觀事實為依據(jù) （ 2）遵守質(zhì)量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 5．化學(xué)方程式的書寫方法 書寫化學(xué)方程式可以歸結(jié)為五步： ⑴寫： 反應(yīng)物的化學(xué)式寫在“ = ”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“ = ”的右邊，多 種反應(yīng)物或生成物之間用“ + ”相連。 ⑵配： 在

19、反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種 元素的原子總數(shù)相等。通常用最小公倍數(shù)法配平。 ⑶注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“=”的上方或下方?！凹訜帷背Ｓ帽硎?。 ⑷標(biāo)： 如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學(xué)式右 邊用號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固 體的，那么在固體的化學(xué)式右邊用號表示。 ⑸查： 檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注， 標(biāo)注是否恰當(dāng)。 6．化學(xué)方程式表示的意義 （ 1）表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 （ 2）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行 （ 3）表示反應(yīng)

20、物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 （ 4）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比 7 .依據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計算依據(jù)： ①化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比是成正 比例關(guān)系 ②質(zhì)量守恒定律 8 .根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟 （1）設(shè)未知量x （此時x不帶單位，如“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為 x克”是錯誤的）； （2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式（別忘了配平）； （3）計算出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（要乘上配平的系數(shù)），寫在相應(yīng)化學(xué)式的正 卜方（包括x）; （4）在有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面寫出已知質(zhì)量（純凈物質(zhì)量）和未知量 x; （5）將有關(guān)的四個量列成比例式，求出未知量 x （此時x要帶單位，如x=

21、1克）； （6）簡明地寫出答案 反應(yīng)裝置 收集裝置 第4節(jié)：二氧化碳 1 . 二氧化碳（CO2）性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：無色無 氣體，密度比空氣大，能溶于 低溫下能液化成無色液體，也 周成雪狀固體（干冰） （2）化學(xué)性質(zhì)：①一般 下，不燃燒也不支持燃燒②不 給呼吸③能與澄清石灰水反 使澄清石灰水變渾濁 （CG+Ca（OH）== CaCO +HO）（此性質(zhì)用來檢驗二氧化碳）④與水反應(yīng)生成碳酸： CO+HO == H2CO （碳酸 不穩(wěn)定，易分解：H2CO== CO +H2Q 2 .二氧化碳的用途（性質(zhì)決定用途） ①滅火②作化工原料，制純堿、尿素、汽水等③植物進(jìn)行光合作用的原料④

22、致 冷劑（干冰） 3 .二氧化碳的制取 [1 ] 實驗室制法 （1） 原料：石灰石（或大理石）（主要成分 CaCO3）與鹽酸（HCl）反應(yīng) （2 ） 原理：CaCO3+2 HCl==CaCl 2+H2O+CO 2 （3 ） 裝置 （4 ） 實驗步驟+注意事項 （5）收集方法：向上排空氣法（因為密度比空氣大。不能用排水法，因為二氧化 碳可溶于水） （6）驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。 [21工業(yè)制法：利用石灰石高溫分解生成二氧化碳（同時也制得生石灰 （CaO ） 原理：CaCO3====CaO+CO2 （條件：高溫（寫等號上方）） 第5節(jié)：生物的

23、呼吸和呼吸作用 1 .呼吸系統(tǒng)的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成） 呼吸道（氣體進(jìn)出的通道）：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管 肺：氣體交換的器官，基本結(jié)構(gòu)為肺泡（肺泡由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成） 2 .人體的氣體交換 [11外界與肺（泡）之間的氣體父換（原理：肺內(nèi)氣壓與大氣壓的氣壓差） （1）呼吸運動：包括吸氣和呼氣 吸氣：胸廓擴(kuò)大一胸腔內(nèi)氣壓減小一在大氣壓作用下，空氣進(jìn)入肺 呼氣：胸廓縮小一胸腔內(nèi)氣壓增大一在肺內(nèi)氣壓作用下，肺內(nèi)氣體排出 （2）肺泡內(nèi)氣壓變化：吸氣時，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓 呼氣時，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓 [2]肺泡內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用，即高濃度向低

24、濃度擴(kuò)散） （1）肺泡的結(jié)構(gòu)特點——有利于氣體交換 ①肺泡數(shù)目多②肺泡壁很薄，只有一層上皮細(xì)胞③肺泡外面布滿毛 細(xì)血管④彈性纖維使肺具有良好的彈性。 Q （2）肺泡與血液中的氣體交換： 4.步驟： ? ①.檢查裝置的氣密性彳 木 , ②,雉形瓶中加入大理石. 電 ③ .連接好裝置，導(dǎo)管口接近瓶底處， ④ .長頸漏斗中加入稀鹽馥二 ⑤ .用向上排空氣法收集氣體； 用燃著的木條放在集氣瓶口襄滿. ⑦,收滿蓋好毛裝瑞片，將集氣瓶口向上放置. 1 1.為什次長頸漏斗卜端要伸入液面以F? ’ 防止生成的氣體從漏斗中逸出. ?肺泡 血液 2.集氣瓶中的導(dǎo)管為什么要接近底部？

25、排反空氣，便收集到的—氧化碳?xì)怏w較鈍凈. 3、伸入錐形瓶中的導(dǎo)管為什么要短些？ 使隹形瓶中原有空氣排區(qū)，提高，體純度。 4、實驗室制二氧化碳時，能否用雌酸或腹酸 來代售稀鹽酸？為什么？ 據(jù)鹽酸具有薜皮性，便制毒的一氧化碳?xì)怏w 不純. （含有大量的氮化利氣體） CaCOy+HjS。% = CaSOj+H^O+C-Oj* 生成微落的液酸苗，很容易沉淀下來，將大 埋石包凄住,使反應(yīng)很快停止！ CO2 02 【3】組織細(xì)胞內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用）： 組織細(xì)胞 C02 3 .人體吸入的空氣與呼出的氣體比較： N2和稀有氣體含量基本不變，O2由21%變 為 16%, (肺

26、泡內(nèi)進(jìn)行了氣體交換) CO2由0.04%變?yōu)?%,水蒸氣由較少變較多。 4 .動、植物的呼吸作用 (氧化反應(yīng)) 酶 (1)呼吸作用表達(dá)式：有機(jī)物(葡萄糖)+氧氣? 二氧化碳+水+能量 化學(xué)方程式： (2)場所：活細(xì)胞細(xì)胞質(zhì)內(nèi) (3)物質(zhì)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物 ?無機(jī)物 (4)能量轉(zhuǎn)化：(貯藏在有機(jī)物中的)化學(xué)?? 熱能、生物能等 (5)實質(zhì)：分解有機(jī)物，釋放能量 (6)意義：呼吸作用在活細(xì)胞中進(jìn)行，為動植物生命活動提供能量，呼吸作用 一旦停止，生物體就迅速死亡。 5 .動物的呼吸： 動物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。 6 .植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸

27、，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二 氧化碳。 第6節(jié)：光合作用 1. 光合作用 (1)光合作用：是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，并放 出氧氣的過程。 光 (2)光合作用的表達(dá)式： 二氧化碳+^ 有機(jī)物(淀粉)+氧氣 光 葉綠體 化學(xué)方程式：6CO2+6H2O======C6H12O6+6O C6H12O6 + 6C2 =^= 6CO2 + 6IH2O (3)物質(zhì)和能量轉(zhuǎn) 化：無機(jī) 物一有機(jī)物+氧氣；光能一化學(xué)能 (4)光合作用的實質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。 (5)光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供有機(jī)物(食物) ②光合作用 為一切生物 提供能量③

28、光合 作用為一切生物提供氧氣 2.光合作用的過程 (1)條件：①光照下②葉綠體中 (2)產(chǎn)物：有機(jī)物(淀粉，可用碘液來鑒定(碘能使淀粉變藍(lán)色))、氧氣 (3)植物制造淀粉的實驗(變量：光照) [11實驗過程步驟 ① 將天竺葵放在暗處 24小時(耗盡植物體中原有的有機(jī)物，排除原來淀粉的 干擾) ② 葉，用兩張鋁箔紙上下面夾住遮光(設(shè)置對照組，遮光部分和不遮光部分) ③ 放強(qiáng)光下照射4-5小時，將葉片摘下，去掉鋁箔紙 ④ 將葉片防止盛有酒精的小燒杯中，水浴加熱(①使葉片中的葉綠素褪去，防 止綠色對實驗的干擾②放酒精中，因葉綠素只溶于酒精不溶于水③水浴加熱，可預(yù) 防燒杯中

29、的酒精燃燒，以免出現(xiàn)危險） ⑤ 當(dāng)葉片褪成黃白色時（酒精變成綠色），取出，用清水洗凈。 ⑥ 滴上碘液，觀察顏色變化 【 2 】 實驗現(xiàn)象：葉片遮光部分遇碘不變藍(lán)，葉片不遮光部分遇碘變藍(lán)色。 【 3 】 實驗結(jié)論：說明光合作用需要光照，產(chǎn)物是淀粉。 （ 4）植物制造淀粉的其他實驗 【 1】有無葉綠體：將植物換成銀邊天竺葵（銀邊部分沒有葉綠體），葉片都 不遮光 【 2】有無二氧化碳：用兩透明塑料袋套住相似的葉片，一袋內(nèi)裝氫氧化鈉溶 液（NaOH , 一袋內(nèi)裝水做對比，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來除 去二氧化碳?xì)怏w。 【 3】產(chǎn)生氧氣：植物選金魚藻，放水中陽光下進(jìn)行，用排水法收

30、集氣體，檢 驗。 1），： （ 2）： 氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。 3．光合作用和呼吸作用的區(qū)別與聯(lián)系 光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區(qū)別如下: 光合作用： ① 植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行 ② 在光照下才能進(jìn)行 ③ 吸收二氧化碳，放出氧氣 ④ 制造有機(jī)物，貯藏能量 呼吸作用： 植物成活部分都能進(jìn)行 有無光都能進(jìn)行 吸收氧氣，放出二氧化碳 分解有機(jī)物，釋放能量 光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧 呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。 第 7 節(jié)：自然界中的氧循環(huán)和

31、碳循環(huán) 1 .自然界中的氧循環(huán)（Q和CO之間） （ 1） 自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。 （ 2） 自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸作用、物質(zhì)燃燒和微生物的氧化分 解。 2. 自然界中的碳循環(huán)（ CO2 和有機(jī)物之間） （ 3） 自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用、物質(zhì)的燃燒和微生物的 氧化分解。 （ 4） 自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。 3.溫室效應(yīng) (1)溫室效應(yīng)是 二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。 (2)好處：適度的溫室效應(yīng) 能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存。 (3)壞處：過度的溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球性氣候變暖，并引起如

32、海平面上升等一系 列惡果 (4)防治“溫室效應(yīng)”力口圖J:①減少煤、石油、天然氣等燃料的使用，提高能源 利用率②積極開發(fā)新能源(太陽能、氫能)③保護(hù)森林，植樹造林，禁止亂砍 濫發(fā)④控制全球人口激增 第8節(jié)：空氣污染與保護(hù) 1.空氣污染 (1)引起空氣污染的因素：①工業(yè)廢氣和煙塵的排放 ②土地沙漠化 ③車輛尾氣 的排放 ④部分建筑材料釋放有害氣體⑤自然因素如森林火災(zāi)、火山爆發(fā)等 (2) 空氣污染的種類：①汽車尾氣 ②可吸入顆粒物(煙塵) ③SO2④酸雨 常見的空氣污染物來源及危害 空氣污染物 主要來源 突卅的危;害 二氧化磷 (S02) 含硫燃料的燃燒 引發(fā)呼吸道疾病

33、.嚴(yán)重者 死亡吊造成酸雨，破相也 面設(shè)施等 融氧化物 (NQ,) 汽車飛機(jī)等尾氣 引發(fā)眼睛、呼吸系統(tǒng)炎癥 造成酸雨；植壞臭氧層等 一氧化碳 (CO) 汽車尾氣、含碳 燃料不完全燃燒 破壞人體血液錐氧功能， 使人死亡等 可吸入顆粒 (粉塵、鋁、 碳顆粒等) 汽車尾氣.建筑、 生活等城市坨圾 擴(kuò)散 引發(fā)咳嗽、喉病、“塵 肺"、"矽肺M、肺癌等, 導(dǎo)致古寰憎冬，使能見唐 降低. (3 ) 空氣污染的危害 ①影響人的健康及其他生物的正常生長發(fā)育②破壞生態(tài)平衡，改變氣象規(guī)律，造 成災(zāi)害 (4 ) 防止空氣污染 保護(hù)空氣的措施：①使用清潔能源 ② 控制污染源，減少污染物排放量

34、③加強(qiáng)空氣質(zhì) 量監(jiān)測和預(yù)防 ④植樹造林⑤改善環(huán)境狀況，合理規(guī)劃工業(yè)區(qū)和非工業(yè)區(qū)。 2 .空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI) : SO, NO,顆粒物，Q, CO 3 .酸雨：PW 5.6的酸性降水(主要是 HSO和HNQ ①酸雨形成原因：空氣中二氧化硫、氮氧化物含量超標(biāo) ②酸雨危害：酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木 生長，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工業(yè)設(shè)備和文化古跡。 4 . 臭氧空洞 紫外線 ① 臭氧形成： O2===========2O， O2+O===O3 臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強(qiáng)的紫外線，對生物起保護(hù)作用。 ②臭氧層被破壞的危害：①影響人類健康②影響農(nóng)作物的生成③影響水生生態(tài)系統(tǒng) ③ 臭氧層的破壞和保護(hù)。 引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質(zhì)對臭氧的作用，“氟利昂”就是其中一種。 臭氧層的保護(hù)措施：禁止生產(chǎn)和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等 化學(xué)物質(zhì)。