九年級化學上冊元素知識點歸納及其典例導析新版新人教版

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1、元素 【學習目標】 1.掌握元素的概念；知道元素的簡單分類；初步認識元素周期表。 2.掌握元素符號的書寫方法和所表示的意義；記住常見元素的名稱和符號。 【要點梳理】 要點一、元素 1.概念：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。 　 例如：氕、氘、氚三種原子質子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，這三種原子是質子數(shù)相同的一類原子，統(tǒng)稱為氫元素。再如：質子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子和質子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子，由于兩種原子質子數(shù)相同，所以都是碳元素。　 2.元素的種類：共有100余種。按質量計，地殼中含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵（如下圖所示）。 　　　

2、　　　　　　　　　 3.元素的分類：可分為金屬元素和非金屬元素兩大類。碳、氫、氧等為非金屬元素，鐵、銅、鋁為金屬元素。 【要點詮釋】 1.一種元素與另一種元素最本質的區(qū)別是：核電荷數(shù)（即質子數(shù)）不同。 2.元素中文名稱的特點：金屬元素除汞以外都是“金”旁，非金屬元素按其單質在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氣”等偏旁。因此，根據(jù)“偏旁”可以判斷它們屬于哪類元素。 3.元素和原子的比較： 　 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子 區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義 既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義 使用范圍 用

3、于描述物質的宏觀組成 用于描述物質的微觀構成 舉例 水中含有氫元素和氧元素（或水是由氫元素和氧元素組成的） 一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 4.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。元素與分子、原子、離子等微觀概念的區(qū)別和聯(lián)系（如下圖所示）： 　　　　　　　　　 　　　　 ?。?）在討論物質的組成時，一般用“某某物質由什么元素組成”來描述，其中只涉及類別，而沒有數(shù)量多少的含義。如：水是由氫元素和氧元素組成的（或水是由氫、氧兩種元素組成的）；鐵是由鐵元素組成的。 ?。?）當討論物質微觀結構時，一般用“某某物質的分子是由多少原子構成的”。 如：每個水分子是由2個

4、氫原子和1個氧原子構成的。 　（3）由分子構成的物質，描述為“分子由原子構成”。 如：水分子是由氫原子和氧原子構成的。 ?。?）“水”、“鐵”、“元素”、“組成”等都是宏觀概念；“分子”、“原子”、“構成”等都是微觀概念。在描述時，注意宏觀概念對應宏觀概念，微觀概念對應微觀概念。 要點二、元素符號 1.書寫方法： （1）由一個字母表示的元素符號要大寫； （2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。 例如：Cu表示銅元素，O表示氧元素，Ca表示鈣元素。 2.元素符號的意義： (1)表示一種元素； (2)表示這種元素的一個原子； (3)某些元素符號還能

5、表示由原子直接構成的物質。 例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一個原子；“Fe”表示鐵元素，表示一個鐵原子，表示鐵這種物質。 3.一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量： 元素 名稱 元素 符號 相對原子質量 元素 名稱 元素 符號 相對原子質量 元素 名稱 元素 符號 相對原子質量 氫 H 1 鋁 Al 27 鐵 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 63.5 碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65 氮 N 14 硫 S 32 銀 Ag 108 氧 O 16

6、 氯 Cl 35.5 鋇 Ba 137 氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195 氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197 鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201 鎂 Mg 24 錳 Mn 55 碘 I 127 【要點詮釋】 在元素符號前面添上數(shù)字，就只表示該元素的原子個數(shù)（只有微觀意義），不能表示該元素（沒有宏觀意義）。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。 要點三、元素周期表 1.元素周期表：根據(jù)元素的原子結構和性質，把已發(fā)現(xiàn)的100多種元素科學有序的排

7、列起來，這樣就得到了元素周期表（見教材附錄）。 2.元素周期表中的“格”：每一種元素均占據(jù)一格；每一格中包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。 3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7個周期（共7個橫行）、16個族（共18個縱行，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族）。 【要點詮釋】 1.在周期表上用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。每周期（從左到右）開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。 2.隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期（從左到右）元素原子的最外層上的電子數(shù)由1個遞增到8個，達到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定

8、結構，然后又重復出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化是“元素周期表”名稱的來源，它反映了元素之間的內在聯(lián)系。 【典型例題】 類型一、考查元素概念 1．豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指（　?。? A．原子 B．分子 C．元素 D．單質 【思路點撥】豆類、動物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅”不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數(shù)）來描述。 【答案】C 【解析】豆類、動物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅”，主要是以無機鹽的形式存在，不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的

9、“鐵和鋅”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。 【總結升華】本題主要考查元素與微觀粒子及物質的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵。利用元素的知識可以解決生活中的很多問題，如食品標簽上標明了一些元素的含量，在這里一般是指元素。 2．科學家發(fā)現(xiàn)了一種質子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，關于此原子的說法中，正確的是（　?。? A．屬于一種新元素　　　　　 B．跟氫原子相同的原子 C．是氫元素的另一種原子　　 D．與氫元素不同類的原子 【答案】C　 【解析】某原子和氫原子質子數(shù)相同，則該原子和氫原子都屬于氫元素。也可以說是氫元素的另一種原子。 【總結升華】元素

10、是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。 舉一反三： 【變式1】某礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量如下(單位為mg/L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06等。這里的Ca、K、Zn是指（　?。? A．原子　　 　B．分子　 　C．單質　　 　D．元素 【答案】D 【變式2】A、B、C三種原子，質子數(shù)都是x個，但中子數(shù)都不相等，則A、B、C屬于（　?。? A．同一種元素 B．同一種原子 C．不同種元素 D．不同種原子 【答案】A 類型二、考查元素符號的書寫和意義 3．下列符號中,既表

11、示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（　?。? A．H　 　B．O2 　 　C．Hg　 　D．N 【答案】C 【解析】Hg表示汞元素、一個汞原子、汞單質。　 【總結升華】所有的元素符號都有兩個意義：某元素、一個某原子。金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬（如C、Si 等）還表示該物質。 舉一反三： 【變式】下列符號只具有微觀意義的是（　?。? A．Ｈ2O　　 B．H　 C．2H　 　 D．He 【答案】C 【解析】A、D表示物質的化學式，都有宏觀意義；B是氫的元素符號，表示一個氫原子和氫

12、元素；化學符號的前邊加上數(shù)字就只有微觀意義，如“2H”表示2個氫原子，不能說成表示2個氫元素。 類型三、考查元素周期表 4．下圖甲所示是元素周期表中硫元素的信息，對圖中信息理解不正確的是（　?。? A．原子序數(shù)　 　 　B．元素名稱 C．元素符號　 　 　D．中子數(shù) 【答案】D 【解析】圖甲中32.06是硫元素的相對原子質量，不是中子數(shù)。 【總結升華】要記住元素周期表中每一格的意義。 舉一反三： 【變式】鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列 有關說法中不正確的是（　?。? A．鈰的相對原子質量是140.1 g B．鈰屬于金屬元素 C．鈰的原子序數(shù)是58 D．鈰原子核內有58個質子 【答案】A