高考化學備考專題06 物質(zhì)結構必修 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 1．【2016年高考海南卷】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。 （2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。 （3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。 （4）四種元素中的________________可用于航空航天合金材

2、料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。 【答案】（1）三 ⅥA （每空1分，共2分） （2）Si SiO2 （每空1分，共2分） （3）C+2SCS2 極性 （每空1分，共2分） （4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空1分，共2分） 2．【2016年高考天津卷】下表為

3、元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 （1）Z元素在周期表中的位置為__________。 （2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。 （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________； a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多 c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的

4、熱化學方程式__________。 （5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。 【答案】（1）第三周期，Ⅶ

5、A族 （2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol （5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ （6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol 【考點定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應 【名師點晴】本題考查了元素周期表的結構以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎。本題的易錯點是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金

6、屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。本題的難點是（5）和（6），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應計算的一般方法。 易錯點1、機械類比元素性質(zhì) 在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯

7、、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。 易錯點2、推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全 元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結構的一些數(shù)量關系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進行幾種元素的性質(zhì)或結構特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。 易錯點3、不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想

8、象導致推斷元素錯誤 導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：（1）對一下典型化合物的結構、性質(zhì)不熟悉。（2）物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結構不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容：（1）短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置；（2）短周期元素單質(zhì)及其化合物的結構，如晶體類型，特別是形成多晶體結構，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；（3）學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷；（4）積累一些教材中不常見的化學反應。 高考對本講內(nèi)容的考查空間很大，知識面很廣，主要考查原子結構中各種微粒關系，結合原子結構圖式進行分析判斷和簡單

9、計算，對1～18號元素原子結構的考查是重點，注意規(guī)律和結論的應用。其次以元素化合物為載體，綜合應用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實驗、計算于一體。題型穩(wěn)定。另外高考對化學鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關系兩方面進行、題目基礎性強，一般不獨立命題。通常為選擇題的一個選項和基礎填空。和2016年大綱相比，該考點幾乎沒有變化，但在題目的設置上回有所變化，例如2016年就將元素周期律和元素推斷與無機框圖題、有機題聯(lián)系在一起，也是一種新的嘗試，預計2017年還是會保持穩(wěn)定的基礎上在形式上發(fā)生變化。 1、考查短周期元素推斷，聯(lián)系元素在周期表中的位置、原子結構特點、典型化合

10、物的特征性質(zhì)、典型的實驗現(xiàn)象以及工業(yè)制備等信息綜合推斷。 2、結合考查元素及化合物的性質(zhì)，結合氧化還原反應原理，考查氧化還原反應、離子反應方程式的書寫。 3、結合反應熱相關知識，考查反應的計算及熱化學方程式的書寫。 （1）對于有突破口的元素推斷題，可以利用元素暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，退出結論。 （2）對于無明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，并充分考慮各元素的相互關系進行推斷。 （3）對于很難從題目中找出明顯“題眼”的元素推斷題，在解答時，采用假設論證的方法，是實現(xiàn)思維突破的關鍵，也是解題的重要手段；常用的論證方法有：根據(jù)元素在

11、周期表中的位置論證，根據(jù)離子所帶的電荷論證，根據(jù)電子層上的電子數(shù)論證。 這類試題一般解題過程為： 確定考查的元素 審題 解題 根據(jù)“題眼”進行確定。常見的“題眼”有三類： ①短周期元素在元素周期表中的位置 ②短周期元素的單質(zhì)及其化合物的特征 ③元素原子（離子）的電子層結構或元素電子數(shù)的特征 根據(jù)問題逐一作答 該類問題的設計一般沒有遞進性，前后關聯(lián)度不大，根據(jù)這一特點，可跳躍式解答。要注意一下內(nèi)容：化學方程式與熱化學方程式的書寫的區(qū)別與聯(lián)系；電離方程式與水解方程式的區(qū)別與聯(lián)系；氧化還原反應與滴定實驗的聯(lián)系等 1．部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系可用右圖表示。

12、 (1)寫出Q的元素符號 ，其原子結構示意圖是 。 (2)寫出X、Z形成的化合物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 ； (3)寫出兩種W的含氧酸的化學式 、 ，請設計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱 。 【答案】(1)Si；；(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3)H2SO3；H2SO4；①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；②分別取等濃度的兩種

13、酸溶液，測量導電性的強弱，導電性強的是硫酸，導電性弱的是亞硫酸；③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗是否生成SO2氣體，生成說明硫酸酸性強于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸。 【解析】 考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。 2．B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金屬性最強的 元素，C 是同周期中離子半徑最小的元素，D 元素的最高價氧化物對應水化物與 B 元素的最高 價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物 M 是制備木材防火劑的原料，E 的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù) 之比為 3﹕5。請回答： (1)D 的原子結構示意圖為___________________

14、。 (2)寫出工業(yè)制 F 單質(zhì)的化學方程式：___________________。 (3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物：___________________。 (4)B單質(zhì)與氧氣反 應的產(chǎn)物與 C 的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關的化學方程式為____________________、___________________。 (5)寫出 M 與鹽酸反應的離子方程式：___________________。 (6)工業(yè)上將干燥的 F 單質(zhì)通入熔融的 E 單質(zhì)中可制得化合物 E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol 該物質(zhì)參

15、加反應時轉(zhuǎn)移 0.3mol 電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________________。 【答案】(1)； (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； (3)； (4)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； (5)SiO32-+2H+=H2SiO3↓； (6)2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。 反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原

16、反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。 考點：考查了結構性質(zhì)位置關系的應用的相關知識。 3．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答： （1）E元素在周期表中的位置為 ， （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為

17、 。 （3）經(jīng)測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。 （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。 （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體

18、積是 L（標準狀況下）。 【答案】（1）第三周期，IIIA族；（2）CH3OH； （3）H2O2H++HO2—；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2； （4）Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；（5）56L。 產(chǎn)生氫氣體積為(1＋1.5)22.4L=56L。 考點：考查元素推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、化學用語等知識。 4．X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題： (1)Y元素簡單離子的結構示意圖

19、為 。 (2) Y與Z相比，非金屬性強的是 （寫元素符號）。下列事實能證明這一結論的是 。 A．常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài)，而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強。 C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價呈正價。 (3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。 (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程

20、式為 。 (5)ZX2中存在的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，它的用途很廣泛，請寫出它的一個用途 。 【答案】(1) (2)Cl BC (3)第三周期第ⅣA族 (4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （5）共價鍵 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、單質(zhì)硅、水泥、光導纖維等 確；答案BC； (3)硅的核電荷數(shù)為14，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。硅的最高價氧化物二氧化硅與Z同主族的單質(zhì)碳能發(fā)生置換反應生成粗硅，； (4)向氯化鋁溶液溶加入足量的NaOH溶

21、液，生成偏鋁酸鈉和水；反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O； (5) 二氧化硅為原子晶體，硅原子和氧原子間存在共價鍵；可以用來制備玻璃、粗硅、光導纖維等； 考點:元素周期表相關應用，離子方程式的書寫，晶體結構等知識。 5．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2-電子層結構與氖相同。 (1)M位于元素周期表中第_________周期_________族。 (2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液

22、并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_________。 (3)用X、Y、Z三種元素可組成可組成摩爾質(zhì)量為84gmol-1的q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中個原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_________。 (4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。 (5)常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式 為_________。 【答案】（1）三 VIA (2)NH4SCN

23、 (3)N≡C—O—O—C≡N (4)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O (5)2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O. 考點：本題考查原子結構、元素周期表。 6．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下： 元素 相關信息 X 單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得 X 的單質(zhì) Y 含 Y 元素的物質(zhì)焰色反應為黃色 Z 同周期元素中原子半徑最小 R R 元素原子的最外層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍 （1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是_____

24、____（用離子符號表示）； （2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的分子式為____________； （3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為____________，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式______________。 （4）元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料，X2H4結構式為________________； 已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJmol－1 X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJmol－1 寫出氣態(tài) X2H4 和 XO2反應生成 X2 和水蒸氣的熱化學方程式___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 S2-＞Cl-＞Na+ （2）NCl3 （3） 4Na2S+O2+H2O=2Na2S2+4NaOH （4） 2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136kJmol－1 考點：考查元素化合物推斷