2016高考湖南卷化學

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1、7．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是 A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質 C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95% 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 9．下列關于有機化合物的說法正確的是 A．2-甲基丁烷也稱異丁烷

2、 B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應 C．C4H9Cl有3種同分異構體 D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物 10．下列實驗操作能達到實驗目的的是 A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物 B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進

3、入中間隔室。下列敘述正確的是 A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品 C．負極反應為2H2O－4e–＝O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低 D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成 12．298K時，在20.0mL 0.10mol?L-1氨水中滴入0.10 mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是 A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應的鹽酸體積為20.0mL

4、C．M點處的溶液中c()＝c()＝c(H+)＝c() D．N點處的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物， n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol?L-1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小W B．元素的非金屬性Z>X>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 26．(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用

5、NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}： （1）氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應的化學方程式為 。 ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→ (按氣流方向，用小寫字母表示)。 （2）氨氣與二氧化氮的反應 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中

6、的氣體緩慢充入Y管中 ①Y管中 ②反應的化學方程式 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③ ④ 27．(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、 (綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題： （1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是

7、 。 （2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol?L-1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。 ②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。 ③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)。

8、 （3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中恰好完全沉淀(濃度等于1.010?5 molL?1)時，溶液中c(Ag+)為 molL?1，此時溶液中c()等于 molL?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010?12和2.010?10)。 （4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，反應的離子方程式為 。 28．(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常

9、用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 回答下列問題： （1）NaClO2中Cl的化合價為 。 （2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為 、 。“電解”中陰極反應的主要產物是 。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，該反應中

10、氧化產物是 。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計算結果保留兩位小數(shù)) 38．[化學——選修5：有機化學基礎](15分) 秸稈(含多糖物質)的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線： 回答下列問題： （1）下列關于糖類的說法正確的是 。(填標號) a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖 c.用銀鏡反應

11、不能判斷淀粉水解是否完全 d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物 （2）B生成C的反應類型為 。 （3）D中官能團名稱為 ，D生成E的反應類型為 。 （4）F的化學名稱是 ，由F生成G的化學方程式為 。 （5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有 種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為 。 （6）參照上述合成路線，以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對二苯二甲酸的合成路線 。 第 4 頁 共 4 頁