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1、第八講 常見的酸和堿 第1課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 酸及其性質(zhì)酸及其性質(zhì) 重點(diǎn)重點(diǎn) 命題角度命題角度 濃酸的特性濃酸的特性 例例1 1 將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列說法正確的是時(shí)間后，下列說法正確的是( )( ) A A溶液的質(zhì)量都增加溶液的質(zhì)量都增加 B B溶液的質(zhì)量都減少溶液的質(zhì)量都減少 C C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 【思路分析思路分析】 濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水
2、、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小。硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小。 命題角度命題角度 稀酸的性質(zhì)稀酸的性質(zhì) 例例2 2( (經(jīng)典題經(jīng)典題) )如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中性質(zhì)，其中X X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：列問題： (1)(1)稀鹽酸中陽離子的符號(hào)是稀鹽酸中陽離子的符號(hào)是 _。 (2)(2)反應(yīng)中石蕊試液變?yōu)榉磻?yīng)中石蕊試液變?yōu)開色。色。 (3)(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有圖中只生成鹽和
3、水的反應(yīng)有 _(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。 (5)(5)若若X X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)，則反應(yīng)，則X X可可 能是能是BaClBaCl2 2、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3中的中的 _。 【思路分析思路分析】 利用酸的五條通性來解題。利用酸的五條通性來解題。 H H 紅紅 AlAl2 2O O3 36HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2O O NaNa2 2COCO3 3 1 1(2013(2013青島中考青島中考) )稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性 質(zhì)
4、，其本質(zhì)原因是質(zhì)，其本質(zhì)原因是( )( ) A A都能與指示劑作用都能與指示劑作用 B B都能解離出酸根離子都能解離出酸根離子 C C都能解離出氫離子都能解離出氫離子 D D都含有氫元素都含有氫元素 C C 2 2( (20172017淄博中考淄博中考) )如圖所示如圖所示，小紅同學(xué)用足量的鋅粒與小紅同學(xué)用足量的鋅粒與 稀硫酸反應(yīng)制取一定量的氫氣稀硫酸反應(yīng)制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸 而又無稀硫酸可加而又無稀硫酸可加。若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑， 且不影響生成氫氣的量且不影響生成氫氣的量，你認(rèn)為合適的是你認(rèn)為合適的是(
5、 ( ) ) A A氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液 B B飽和氨鹽水飽和氨鹽水 C C碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液 D D飽和食鹽水飽和食鹽水 D D 3 3(2017(2017淄博中考淄博中考) )小巍同學(xué)在潔凈的點(diǎn)滴板上分別加入小巍同學(xué)在潔凈的點(diǎn)滴板上分別加入少量的無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化少量的無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入5 56 6滴稀滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。硫酸觀察現(xiàn)象。 (1)(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是該實(shí)驗(yàn)的目的是 _。寫出一個(gè)有。寫出一個(gè)有 氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式氣體產(chǎn)生
6、的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)(2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式 _。 探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2 FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O 4 4(2014(2014德州中考德州中考) )構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后，歸納的知識(shí)之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后，歸納的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖
7、，圖中“網(wǎng)絡(luò)如圖，圖中“”表示兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)。請(qǐng)幫助表示兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)。請(qǐng)幫助該同學(xué)進(jìn)行完善和糾正。該同學(xué)進(jìn)行完善和糾正。 (1)(1)圖中的圖中的A A類物質(zhì)可能是類物質(zhì)可能是 _。 金屬氧化物金屬氧化物 (2)(2)該同學(xué)針對(duì)金屬和酸的反應(yīng)，寫出了下面一個(gè)化學(xué)方程該同學(xué)針對(duì)金屬和酸的反應(yīng)，寫出了下面一個(gè)化學(xué)方程 式：式：CuCuH H2 2SOSO4 4( (稀稀)=CuSO)=CuSO4 4H H2 2，有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方，有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方 程式不正確，理由是程式不正確，理由是_ _。 (3)(3)老師告訴同學(xué)們：老師告訴同學(xué)們： 對(duì)于酸和鹽的反應(yīng)，可以用廚房中的對(duì)于酸和鹽
8、的反應(yīng)，可以用廚房中的 常見物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是常見物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是 _ _和和 _ ( (填名稱或俗稱填名稱或俗稱) )。 銅的金屬活動(dòng)性在氫之后，銅不與稀銅的金屬活動(dòng)性在氫之后，銅不與稀 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng) 醋酸醋酸( (食食 醋或醋精醋或醋精) ) 碳酸鈉碳酸鈉( (純堿或蘇打純堿或蘇打) )或碳酸氫鈉或碳酸氫鈉( (小蘇打小蘇打) ) 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 堿及其性質(zhì)堿及其性質(zhì) 重點(diǎn)重點(diǎn) 命題角度命題角度 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì) 例例3 3( (經(jīng)典題經(jīng)典題) )歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖圖1
9、1總結(jié)了總結(jié)了NaOHNaOH的四條化學(xué)性質(zhì)的四條化學(xué)性質(zhì)( (即即NaOHNaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)) )。 (1)(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無色酚酞試液滴入為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無色酚酞試液滴入NaOHNaOH溶液溶液 中，溶液變成中，溶液變成_色。色。 (2)(2)依據(jù)反應(yīng)說明依據(jù)反應(yīng)說明NaOHNaOH必須密封保存，否則在空氣中要變必須密封保存，否則在空氣中要變 質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 (3)(3)小明用微觀示意圖小明用微觀示意圖( (圖圖2)2)來說明反應(yīng)發(fā)生，用化學(xué)方來說明反應(yīng)發(fā)生，用化學(xué)方 程式表示為程式表示為 _。 紅紅
10、 COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O ( (4 4) )為了驗(yàn)證反應(yīng)為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是你選擇的物質(zhì)是_。 A ANaNa2 2COCO3 3 B BHClHCl C CCuSOCuSO4 4 D DNaClNaCl 【思路分析思路分析】 根據(jù)堿的四條性質(zhì)即可解答根據(jù)堿的四條性質(zhì)即可解答。 C C 5 5(2017(2017淄博中考節(jié)選淄博中考節(jié)選) )在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián) 系是化學(xué)學(xué)科
11、的特點(diǎn)。系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 (1)(1)氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 是都含有是都含有 _(_(用符號(hào)表示用符號(hào)表示) )，向它們的溶液中分別滴加無，向它們的溶液中分別滴加無 色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_。 OHOH 兩種溶液都由無色變?yōu)榧t色兩種溶液都由無色變?yōu)榧t色 6 6(2016(2016泰安中考泰安中考) )歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)
12、，如圖所示，“”表示物質(zhì)兩兩之性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示，“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問題。間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問題。( (已知：已知：CaClCaCl2 2溶液呈中性，溶液呈中性，CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl)2NaCl) (1)(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變 紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_(_(填“酸性”“堿性”填“酸性”“堿性” 或“中性”或“中性”) )。 (2)(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸
13、加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察 到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是 _，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì) 有有 _(_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外) )。 堿性堿性 溶液紅色褪去溶液紅色褪去 氯化鈣、氯化氫氯化鈣、氯化氫 (3)(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后， 與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶 液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_ _(_
14、(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外) )，可能含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是_ _ ；為；為 驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn) _ _。 氯氯 化鈉化鈉 氯化鈣氯化鈣 取上層清取上層清 液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有氯化鈣液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有氯化鈣 命題角度命題角度 堿的變質(zhì)堿的變質(zhì) 例例4 4(2015(2015泰安中考泰安中考) )下列是分析久置于空氣中的下列是分析久置于空氣中的NaOHNaOH固體固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)( (不考慮水分不考慮水分) )，其中合理的是，其中合理的是( )( ) 序號(hào)序
15、號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)繉?shí)驗(yàn)?zāi)康牡?實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 證明變證明變質(zhì)質(zhì) 取少量固體，加水溶解，取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽滴加足量稀鹽 酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生生 確定成確定成分分 取少量固體，加入石灰取少量固體，加入石灰水，過濾，向?yàn)V水，過濾，向?yàn)V 液中滴加酚酞試液液中滴加酚酞試液 測(cè)定純測(cè)定純度度 取取a a g g樣品與足量氯化樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，鋇溶液充分反應(yīng)， 將沉淀過濾、洗滌、干將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到燥，得到m m g g固體固體 除去雜除去雜質(zhì)質(zhì) 取固體，加水溶解，滴取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至加氯化鈣溶液至 恰好完全反應(yīng)，過濾恰好完全反應(yīng)，過濾
16、A.A. B B C C D D 【思路分析思路分析】 詳見實(shí)驗(yàn)高分突破欄目。詳見實(shí)驗(yàn)高分突破欄目。 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究氫氧化鈉變質(zhì)的探究 氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉變質(zhì)的原因：_(_(用化用化 學(xué)方程式表示學(xué)方程式表示) )。 2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O 探究探究NaOHNaOH是否變質(zhì)是否變質(zhì) (1)(1)思路分析：思路分析： 只要檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含只要檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質(zhì)。有碳酸根離子，則已變質(zhì)。 (2)(2)試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯試劑選
17、擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。 (3)(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 試劑試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 酸酸 稀稀HCl(HCl(或或H H2 2SOSO4 4) 產(chǎn)生氣產(chǎn)生氣泡泡 _ _ 堿堿Ca(OH)Ca(OH)2 2 _ _ _ 鹽鹽CaClCaCl2 2( (或或BaClBaCl2 2) )溶液溶液 產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀 _ _ _ 2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaCl COCO2 2H H2 2O O 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH)
18、Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 2NaOH2NaOH CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 2NaCl2NaCl 探究探究NaOHNaOH變質(zhì)程度變質(zhì)程度 ( (1 1) )思路分析：只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉思路分析：只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是檢驗(yàn)OHOH，如果有如果有OHOH，則部分變質(zhì)則部分變質(zhì)，如果不含如果不含OHOH，則全則全部變質(zhì)部變質(zhì)。 (2)(2)選擇試劑原則選擇試劑原則 實(shí)驗(yàn)室常用酚酞試液檢驗(yàn)溶液中是否含有實(shí)驗(yàn)室常用酚酞試液檢驗(yàn)溶液中是否含有OHOH。 先選擇合適的
19、試劑除去先選擇合適的試劑除去NaNa2 2COCO3 3以排除干擾，原因是以排除干擾，原因是NaNa2 2COCO3 3溶液呈堿性，也能使酚酞試液變色。溶液呈堿性，也能使酚酞試液變色。 除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù)除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù) a a不能選擇酸，因?yàn)樗嶂械牟荒苓x擇酸，因?yàn)樗嶂械腍 H與與OHOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)； b b不能選擇堿，雖然能與碳酸根離子反應(yīng)，但是會(huì)引入不能選擇堿，雖然能與碳酸根離子反應(yīng)，但是會(huì)引入OHOH； c c選擇可以與碳酸根離子反應(yīng)但不與選擇可以與碳酸根離子反應(yīng)但不與OHOH反應(yīng)的鹽。反應(yīng)的鹽。 (3)(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步
20、驟 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪康?現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 a.a.取部分樣取部分樣品溶于水，品溶于水，加過量加過量BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2溶液溶液 除去除去NaOHNaOH中的中的NaNa2 2COCO3 3 _ b.b.取取a a所得上所得上層清液，滴層清液，滴加無色酚酞加無色酚酞試液試液 檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否是否存在存在NaOHNaOH _ 部分變部分變質(zhì)質(zhì) 溶液不變?nèi)芤翰蛔兗t紅 _ c.c.反思反思 氫氧化鈉應(yīng)氫氧化鈉應(yīng) _保存保存 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 密封密封 測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
21、 ( (1 1) )首先稱出燒杯首先稱出燒杯1 1的質(zhì)量以及燒杯的質(zhì)量以及燒杯1 1和氫氧化鈉樣品的質(zhì)和氫氧化鈉樣品的質(zhì) 量量。 ( (2 2) )然后取足量的稀硫酸然后取足量的稀硫酸，倒入燒杯倒入燒杯2 2中中，稱出燒杯稱出燒杯2 2和稀和稀 硫酸的總質(zhì)量硫酸的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)。 (3)(3)再將燒杯再將燒杯2 2中的試劑加入到燒杯中的試劑加入到燒杯1 1中，充分反應(yīng)后稱量其中，充分反應(yīng)后稱量其 總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。 (4)(4)最后根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉含量。最后根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉含
22、量。 2NaOH2NaOH H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O、NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=H=H2 2O OCOCO2 2 NaNa2 2SOSO4 4 提純變質(zhì)的氫氧化鈉提純變質(zhì)的氫氧化鈉 (1)(1)若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，則提純樣品得到純凈的若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。 (2)(2)實(shí)驗(yàn)的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試實(shí)驗(yàn)的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀
23、為止，過濾，即可得到純凈的樣品，涉及劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，即可得到純凈的樣品，涉及的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH，Ba(OH)Ba(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 32NaOH2NaOH。 例例1 1 某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶忘記蓋瓶蓋的氫氧化某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶忘記蓋瓶蓋的氫氧化鈉固體產(chǎn)生興趣，他們對(duì)瓶中的固體成分做出以下探究：鈉固體產(chǎn)生興趣，他們對(duì)瓶中的固體成分做出以下探究： 【提出問題提出問題】 瓶中固體成分是什么呢？瓶中固體成分是什
24、么呢？ 【做出猜想做出猜想】 猜想一：只含有氫氧化鈉猜想一：只含有氫氧化鈉 猜想二：只含有碳酸鈉猜想二：只含有碳酸鈉 猜想三：含有碳酸鈉和氫氧化鈉猜想三：含有碳酸鈉和氫氧化鈉 (1)(1)小趙認(rèn)為檢驗(yàn)固體中有氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)可以這樣設(shè)計(jì)：小趙認(rèn)為檢驗(yàn)固體中有氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)可以這樣設(shè)計(jì)： 取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅 色，呈堿性，說明固體中含有氫氧化鈉。這種設(shè)計(jì)合理嗎？色，呈堿性，說明固體中含有氫氧化鈉。這種設(shè)計(jì)合理嗎？ _請(qǐng)說明理由請(qǐng)說明理由 _ _。 不合理不合理 碳酸鈉溶于水顯堿性，也能使酚酞試碳酸鈉溶于水顯堿性，也能使
25、酚酞試 液變紅色液變紅色 【討論交流討論交流】 敞口久置于空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是敞口久置于空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是 _(_(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )。 2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O 【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象 實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論論 步驟步驟一一 取少量固體溶取少量固體溶解，并滴加解，并滴加 _ _ 有氣泡有氣泡冒出冒出 固體中固體中含有含有 _ _ 步驟步驟二二 另取少量固體另取少量固體溶解，加入過溶解，加入過量的氫氧化鈣量的氫氧化鈣溶液溶液 _ _ _ 固體中固體中含有
26、碳含有碳酸鈉酸鈉 步驟步驟三三 取步驟二反應(yīng)取步驟二反應(yīng)后的混合物過后的混合物過濾，向?yàn)V液中濾，向?yàn)V液中加入酚酞試液加入酚酞試液 _ _ _ 固體中固體中含有氫含有氫氧化鈉氧化鈉 稀鹽酸稀鹽酸 碳酸鈉碳酸鈉 有白色沉淀有白色沉淀 產(chǎn)生產(chǎn)生 有白色沉淀有白色沉淀 產(chǎn)生產(chǎn)生 (2)(2)請(qǐng)寫出步驟二的化學(xué)方程式請(qǐng)寫出步驟二的化學(xué)方程式 _ _。 (3)(3)小明同學(xué)認(rèn)為步驟三不合理，請(qǐng)簡單說明不合理的理由小明同學(xué)認(rèn)為步驟三不合理，請(qǐng)簡單說明不合理的理由 _ _。 Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 2NaOH2NaOH 步驟二中過量的氫氧化鈣和生成
27、的氫氧化鈉都能使酚酞試步驟二中過量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試 液變紅色液變紅色 (4)(4)除上面用到的檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉的方法外，請(qǐng)你用除上面用到的檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉的方法外，請(qǐng)你用 另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉，這種試劑另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉，這種試劑 是是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _。 氯化鈣溶液氯化鈣溶液 CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3= CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl 【思路分析思路分析】 氫氧化鈉變質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)猜想可以從沒有變氫氧化鈉變質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)猜想可以從沒有變質(zhì)質(zhì)( (只有
28、氫氧化鈉只有氫氧化鈉) )、部分變質(zhì)、部分變質(zhì)( (有氫氧化鈉和碳酸鈉有氫氧化鈉和碳酸鈉) )、全部、全部變質(zhì)變質(zhì)( (只有碳酸鈉只有碳酸鈉) )三方面考慮。其中特別注意氫氧化鈉和碳三方面考慮。其中特別注意氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，可以先加入足量的氯化鈣溶液，檢驗(yàn)并除去酸鈉都顯堿性，可以先加入足量的氯化鈣溶液，檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在。碳酸鈉，然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 氧化鈣和氫氧化鈣變質(zhì)的探究氧化鈣和氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (1)(1)變質(zhì)的原因：變質(zhì)的原因：CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2COC
29、O2 2= CaCOCaCO3 3H H2 2O O。 (2)(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論化學(xué)方程式或結(jié)論 變變質(zhì)質(zhì)的的檢檢驗(yàn)驗(yàn) 取樣品溶于取樣品溶于水，無明顯水，無明顯的熱量變化的熱量變化 無無CaOCaO 再滴加酚酞再滴加酚酞試液，溶液試液，溶液變紅變紅 有有Ca(OH)Ca(OH)2 2 注意：如注意：如果有果有CaOCaO，則不能證，則不能證明有明有Ca(OH)Ca(OH)2 2 取樣加入稀取樣加入稀鹽酸，產(chǎn)生鹽酸，產(chǎn)生氣泡氣泡 有有CaCOCaCO3 3，反應(yīng)的化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為 _ 反反思思 氫氧化鈣應(yīng)氫氧化鈣應(yīng)_保存保存 CaCOCaCO3 3
30、2HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 密封密封 例例2 2(2018(2018聊城中考聊城中考) )某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究：學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究： 【提出問題提出問題】 該瓶藥品的化學(xué)成分是什么該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？ 【查閱資料查閱資料】 ( (1 1) )氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而 變質(zhì)變質(zhì)。 ( (2 2) )氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：氫氧化鈣的溶
31、解度曲線如圖： 【猜想假設(shè)猜想假設(shè)】 猜想一：猜想一：Ca(OH)Ca(OH)2 2 猜想二：猜想二： _ 猜想三：猜想三：CaCOCaCO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論論 (1)(1)取取1 g1 g樣品放樣品放入盛有入盛有50 g50 g水的水的燒杯中，充分?jǐn)嚐?，充分?jǐn)嚢韬?，靜置拌后，靜置 燒杯底部有燒杯底部有較多固體未較多固體未溶解溶解 樣品中樣品中含有含有CaCOCaCO3 3 (2)(2)取實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)(1)(1)中中上層清液少許于上層清液少許于試管中，再向試試管中，再向試管
32、中滴加管中滴加2 23 3滴滴無色酚酞試液無色酚酞試液 _ 樣品中樣品中含有含有Ca(OH)Ca(OH)2 2 溶液由無色變成紅色溶液由無色變成紅色 【得出結(jié)論得出結(jié)論】 甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。 【反思交流反思交流】 (1)(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想_也可也可 能正確，原因是能正確，原因是_ _。 (2)(2)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確，還需做如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確，還需做如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)(1)(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽
33、酸， 如有如有 _，則猜想二正確。，則猜想二正確。 一一 氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能是氫氧氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能是氫氧 化鈣化鈣 氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生 【思路分析思路分析】 氫氧化鈣變質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)猜想可以從沒有變氫氧化鈣變質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)猜想可以從沒有變質(zhì)質(zhì)( (只有氫氧化鈣只有氫氧化鈣) )、部分變質(zhì)、部分變質(zhì)( (有氫氧化鈣和碳酸鈣有氫氧化鈣和碳酸鈣) )、全部、全部變質(zhì)變質(zhì)( (只有碳酸鈣只有碳酸鈣) )三方面考慮。其中特別注意室溫下氫氧化三方面考慮。其中特別注意室溫下氫氧化鈣的溶解度很小，不能通過加入一定量水后有無固體判斷有鈣的溶解度很小，不能通過加入一定量水后有無固體判斷有無氫氧化鈣。無氫氧化鈣。 http:/ https:/
08第八講 第1課時(shí)
