化學(xué)教案－第五單元 硫酸工業(yè) 第一節(jié) 接觸法制硫酸

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1、化學(xué)教案－第五單元 硫酸工業(yè) 第一節(jié) 接觸法制硫酸 “硫酸的工業(yè)制法——接觸法”教學(xué)設(shè)計(jì) 【教學(xué)目標(biāo)】 （1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。 （2）能說(shuō)明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。 （3）能說(shuō)明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。 （4）能解釋和說(shuō)明加快和充分吸收三氧化硫的措施。 （5）能說(shuō)出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來(lái)源。 （6） 能說(shuō)出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動(dòng)者。 （7）能通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，說(shuō)明

2、工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。 （8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。 【教學(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。 【教學(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。 【教學(xué)過(guò)程（）】 [投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo) [敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國(guó)防建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。 [投影]硫酸可以用來(lái)制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧?，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如

3、硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。 [設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過(guò)的硫及其氧化物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。 [說(shuō)明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國(guó)資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來(lái)制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱為接觸法制硫酸。 [投影板書(shū)]課題、標(biāo)題及原理 [銜接過(guò)渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。 [投影

4、板書(shū)]第一階段及反應(yīng)原理 [講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法） [出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。 [動(dòng)畫(huà)顯示]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式 [投影]思考討論 1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？ 2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？?jī)艋髿怏w成分是什么？ [強(qiáng)調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。 [銜接過(guò)渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫?/p>

5、較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，說(shuō)明反應(yīng)特點(diǎn)。 [投影板書(shū)]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理 [反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說(shuō)明書(shū)寫方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說(shuō)明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。 [動(dòng)畫(huà)顯示]氣體流向。 [投影]填空 3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________ 4．從接觸室出來(lái)的氣體成分是_________，原因是_____________________________ [強(qiáng)調(diào)講述]熱交換

6、氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、O2、N2）被預(yù)熱，而熱的氣體（SO3、 SO2、O2、N2）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。 二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來(lái)的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻? [銜接過(guò)渡]從接觸室內(nèi)出來(lái)的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。 [投影板書(shū)]第三階段及反應(yīng)原理 [投影]5．吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩岫?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？ [講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成

7、酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來(lái)工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。 [出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。 [動(dòng)畫(huà)顯示]三氧化硫的吸收過(guò)程。 [總結(jié)歸納、動(dòng)畫(huà)顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。 [投影]6．接觸法制硫酸分幾個(gè)階段？有幾個(gè)重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾個(gè)地方運(yùn)用逆流原理？幾個(gè)地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個(gè)地方采用了充分利用原料的措施？ [歸納講述]同學(xué)們，我們通過(guò)接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問(wèn)題

8、要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。 [投影]練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸（設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里）？ [試題分析]本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。 解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式： 設(shè)：能生成98%的硫酸x噸 FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 120& [1][2][3]下一頁(yè) 第 6 頁(yè) 共 6 頁(yè)