第三單元-人類對原子結(jié)構(gòu)的認識ppt課件

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1、,*,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識,浙江省武義一中 劉衛(wèi)捐,2007年10月23日,課題:,shanxizhejiang,認識原子核,第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識浙江省武義一中,1,二、1929年12月2日，是古人類學研究的重要時 刻，世界注目的北京人頭蓋骨被發(fā)掘出來！經(jīng),C-14,原子含量的測定,推測其約為70萬年以前.,一、,相對原子質(zhì)量:,某原子的質(zhì)量與,C-12,原子質(zhì)量的,1/12,的比.,信息:,C-12和 C-14,？,二、1929年12月2日，是古人類學研究的重要時 刻，世界注,2,一、原子

2、的構(gòu)成,氦(He)原子的原子構(gòu)成 模型,一、原子的構(gòu)成氦(He)原子的原子構(gòu)成 模型,3,構(gòu)成原子的基本微粒：,質(zhì)子,、,中子,、,電子,，從它們的帶電情況和質(zhì)量大小方面來看,它們有什么差異?,結(jié)合31頁表1-7先自主分析,再討論!,構(gòu)成原子的基本微粒：質(zhì)子、中子、電子，從它們的帶電情況,4,已知,12,C,原子的質(zhì)量為,1.99310,23,g,，分析下表,:,1,、,比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，能得出什么結(jié)論？氫、鈉、氯、氬等原子都是顯電中性，由此你又能得出什么結(jié)論？,質(zhì)量/kg,相對質(zhì)量,電量/C,質(zhì)子,1.673 x 10,-27,1.007,1.602 x 10,-19,中子

3、,1.675 x 10,-27,1.008,0,電子,9.109 x 10,-31,1/1 836,1.602 x 10,-19,表1-7 質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量,1個單位正電荷,1個單位負電荷,電子所帶電荷總數(shù)=一 個電子所帶電荷數(shù)(1),電子數(shù),質(zhì)子所帶電荷總數(shù)=一 個質(zhì)子所帶電荷數(shù)(1),質(zhì)子數(shù),已知12C原子的質(zhì)量為1.99310 23g，分析下表,5,已知,12,C,原子的質(zhì)量為,1.99310,-,23,g,，分析下表,:,2,、,從粒子質(zhì)量大小分析，你認為原子的質(zhì)量集中在原子哪部分？為什么？相對于整個原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量能否忽略不計?,質(zhì)量/kg,相對

4、質(zhì)量,電量/C,質(zhì)子,1.673 x 10,-27,1.007,1.602 x 10,-19,中子,1.675 x 10,-27,1.008,0,電子,9.109 x 10,-31,1/1 836,1.602 x 10,-19,表1-7 質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量,已知12C原子的質(zhì)量為1.99310-23g，分析下,6,質(zhì)量數(shù):,原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù),加起來所得的數(shù)值,質(zhì)量數(shù)（A）,=,質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,概念:,原子組成的表示方法:,X,A,Z,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),（核電荷數(shù)）,元素符號,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,Z 個,N=(,AZ)個,Z 個,質(zhì)

5、量數(shù):原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù),加起來所得,7,A,Z,X,c+,-,-,+d,e,中各個字母的含義：,A：,Z：,e：,c：,d:,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),原子個數(shù),電荷數(shù),化合價,AZXc+-+de質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)化合價,8,C-12原子指的是什么原子？,C-14呢？它們是有什么區(qū)別？,16,O的含義是什么？,8,C-12原子指的是什么原子？16O的含義是什么？8,9,二、原子結(jié)構(gòu)與原子性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）,（1）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),：,最外層電子數(shù)為8,(注意:,He,最外層,為2,),原子既不容易失去電子又不容易得到電子,（如He、Ne、Ar、Na,+,、Cl,-,等）

6、,（2）,不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),：,最外層電子數(shù)不為8,因此可能失去電子或者得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層為8（氫原子變?yōu)?或2）個電子。,(如，能失e-：Na、Mg、Al 能得e-：F、O、Cl),二、原子結(jié)構(gòu)與原子性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,10,知識歸納：,最外層電子數(shù)4時，容易失去電子,（化合價,失去的電子數(shù)目）,原子,最外層電子數(shù)4時，容易得到電子,得e,-,時,（化合價,最外層電子數(shù),8,）,關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）,知識歸納：最外層電子數(shù)4時，容易失去電子（化合價失去,11,同位素：質(zhì)子數(shù)相同,而,質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同,的核素互

7、稱為同位素。,17,Cl ,35,17,Cl,37,6,C ,13,6,C ,12,6,C,14,8,O ,16,8,O ,17,8,O,18,核素：,具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。,1,H ,1,1,H ,2,1,H,3,氕（pie）,，,氘(dao),，,氚(chuan),H,D,T,三、核素與同位素,同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素,12,元素有_種；上述的粒子中有,幾種核素_，其中互為同位素的,有_；,1,H ,12,C ,16,O ,2,H,1,6,8,1,8,1,8,6,17,O ,3,H ,18,O ,14,C,8 種,、,3,元素有_種；上述

8、的粒子中有1H,13,許多元素都有同位素，目前發(fā)現(xiàn)114種元素，,同位素卻有1800 余種,。,幾,個,實,例,1,H,1,6,C,12,1,H,2,1,H,3,92,U,234,氫有三種同位素：,氘和氚是制造氫彈的材料,鈾有三種同位素：,92,U,235,92,U,238,鈾235 是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料,碳有三種同位素：,6,C,13,6,C,14,碳12,作為相對原子量標準,碳14,在考古學中測定生物死亡年代。,同位素的應(yīng)用：,許多元素都有同位素，目前發(fā)現(xiàn)114種,14,1、,13,C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān),13,C的說法正確的是（）,A、質(zhì)子數(shù)

9、為6 B、電子數(shù)為13,C、中子數(shù)為6 D、質(zhì)量數(shù)為6,6,6,A,1、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有,15,2、關(guān)于H,+,、,1,H、,2,H、,3,H四種微 粒，下列說法正確的是（）,A、是四種氫元素,B、是氫元素的四中同位素,C、是氫元素的四種不同微粒,D、它們的中子數(shù)均相同。,1,1,1,C,2、關(guān)于H+、1H、2H、3H四種微,16,3,、,某微粒用 X,n-,表示。下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是（）,A 所含的質(zhì)子數(shù)=A-n,B 所含中子數(shù)=A-Z,C 所含電子數(shù)=Z-n,D 質(zhì)量數(shù)=A+Z,B,A,Z,3、某微粒用 Xn-表示。下列關(guān)于該粒子的敘述中正

10、確的,17,4,、,某二價陰離子，核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù)為,：,A、12 B、14 C、16 D、18,C,5、和Na,+,具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是：,A、NH,4,+,B、F,-,C、H,2,O D、NH,3,A,4、某二價陰離子，核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù),18,質(zhì)量數(shù)（A）,質(zhì)子數(shù)（Z）,中子數(shù)（N）,核外電子數(shù),Na,23,11,S,32,16,12,11,16,16,12,10,16,18,Z+N,Z-n,X-m,A+m-X,X,n+,X,m-,A,Z,N,x,Na,+,S,2-,23,11,32,16,質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）核外電子數(shù)Na2311S,19,原子的構(gòu)成是本節(jié)重點，掌握的關(guān)系式：,原子的構(gòu)成是本節(jié)重點，掌握的關(guān)系式：,20,