物質(zhì)的分離和提純(教案)

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1、夠?qū)W大教肓xuedqxom個性化教案物質(zhì)的分離與提純適用學科初中化學適用年級初三適用區(qū)域全國地區(qū)課時時長（分鐘）120知識點1、氧化物、單質(zhì)、酸堿鹽等物質(zhì)的化學性質(zhì)2、過濾、結(jié)晶、蒸儲等分離方法的原理和適用范圍3、分離和提純的要求和注意事項。教學目標1、初步學會物質(zhì)的分離、提純、除雜等方法2、通過對物質(zhì)的分離和提純的一般方法的探索，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的優(yōu)良品質(zhì)。教學重點分離和提純物質(zhì)的物理方法和化學方法教學難點物質(zhì)的分離、提純、除雜等方法的應用2教學過程復習預習1、氧化物、單質(zhì)、酸堿鹽等物質(zhì)的化學性質(zhì) 2、過濾、結(jié)晶、蒸儲等分離方法的原理和適用范圍個性化教案、知識講解考點1:

2、物質(zhì)的分離和提純原理物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng) 過化學反應使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。所謂提純就是將混合物中的某組分用物理或化學的方法除去而得到純物質(zhì)。 在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物），以便于同被提純物進行分離。分離和提純的依據(jù)是物質(zhì)性質(zhì)的差異。要將混合物進行分離和提純，必須分析組成混合物的各種成分的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，根據(jù)它們之間的聯(lián)系和差異，決定選用何種試劑和操作方法。同時需注意，物質(zhì)的分離對于被分離出來的物質(zhì)都

3、有純度要求，即分離出來的物質(zhì)必須都是純凈物，而提純（或稱除雜）對分離 出來的物質(zhì)并無純度要求。3夠?qū)W大教肓xuedqxom個性化教案考點2 :物質(zhì)的分離和提純方法（一）、常用的物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同，采用相應的分離方法。1 .過濾法：當可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時，用此法。如：食鹽中混有泥沙，可按如下步驟：先將混合物溶于水。 過濾。將濾液蒸發(fā)得NaCl。2 .結(jié)晶法：當兩種物質(zhì)都可溶，但溶解度隨溫度變化差異較大時，用此法。如：KNO3中混入NaCl,可按如下步驟：溶于水加熱，把混合物制成高溫下的飽和溶液。 降溫結(jié)晶。過濾。3 .升華法：當易升華物質(zhì)與其他物質(zhì)

4、相混合時，可用此法。如：碘單質(zhì)中混有砂子，其操作是：加熱使碘升華，收集碘蒸氣。冷凝，得單質(zhì)碘。4 .特殊性質(zhì)法：利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行物質(zhì)分離。如： Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。（二）、常用的化學方法：化學方法是利用兩種物質(zhì)化學性質(zhì)的差異，選用合適的試劑，進行化學反應，然后再用物理方法分離。（關(guān)鍵是轉(zhuǎn)變物質(zhì)的狀態(tài)）1 .沉淀法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應生成沉淀經(jīng)過濾而除去。如：HNO3中混有H2SO4,可加入適量的 Ba（NO3）2溶液：H2SO4 Ba（NO3）2 =BaSO4，+HNO32 .化氣法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽

5、、碳酸氫鹽等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3,可加入適量的稀鹽酸：Na2cO3 2HCl =2NaCl H2O CO2 23223 .置換法：即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質(zhì)除去。如ZnSO4溶液中混有CuSO4 ,可加入過量的鋅：Zn CUSO4 =ZnSO4 Cu4 .轉(zhuǎn)化法：即通過某種方法，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。如CO2氣體中混有少量的 CO,可將混合氣體通過盛有足量灼熱的CuO的試管：&CO CuOCu CO25 .加熱法：即通過加熱的方法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或使雜質(zhì)分解變成氣體而除去。如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧氣流中加熱，

6、使 C轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去：點燃C O2=CO26 .吸收法：即把混合氣體通過某溶液，使其中雜質(zhì)被吸收。如CO中混有少量CO2,可將混合氣體通入足量的 NaOH溶液，CO?被吸收而除去：CO2 NaOH =NazCO3 H2O7 .溶解法：即往混合物中加入某種溶液將雜質(zhì)溶解而除去。如Cu里混有少量CuO,可往其中加入足量稀硫酸（或鹽酸）CuO溶解過濾而除去：CuO H2SO4 =CuSO4 H2O5個性化教案35考點3 :物質(zhì)的分離與提純原則不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。最佳：即最好在除去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)1、對于物質(zhì)的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：不增：即在除掉

7、雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。易分：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去，即反應后的生成物必須容易分離(最好是轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體 )。的量。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。2、提純方法的幾個優(yōu)化原則(1)若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。(2)應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即舉兩得(3)先考慮物理方法，再用化學方法。KCl :向CU（NO3）2、考點4:物質(zhì)的分離與提純中的特殊思路有時只掌握常規(guī)解題思路，還不能解決實際問題，為此，我們必須熟悉以下四種特殊思路。1 .巧改對象。一般除雜試題中，直接加試劑除去雜質(zhì)，但有時可先除去被提純物質(zhì)

8、，再另加試劑轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去氯化銅溶液中少量的 混合溶液中滴加適量的氫氧化鉀溶液，過濾后，再向濾渣氫氧化銅中加入適量的稀鹽酸。2 .巧用離子順序。如用多種試劑逐一除去多種雜質(zhì)，我們可以運用離子的性質(zhì)， 快捷地確定除雜的順序。 如要除去NaNO3溶液中含有的AgNO3Ba（NO3）2三種雜質(zhì)，現(xiàn)提供三種試劑：NaOH、NaCl和Na2CO3,要求每加一種試劑從溶液中沉淀出一種化合物，則所加試劑的順序應是NaCl、NaOH、W2CO3。3 .巧用過量。有些除雜試題中，第一次所加入的試劑是過量的，要除去這部分過量的試劑，通常還需加入過量的另一種試劑，最后再設法將第二次過量的試劑除去。如除去K

9、Cl溶液中少量的K2so4，可按下列思路去進行：加入過量的BaCl2溶液一加入過量的K2co3溶液一過濾（濾渣為32$。4和BaSO3的混合物）一向濾液中加入適量的稀鹽酸（鹽酸的用量可借助pH試紙測試出溶液的 pH來控制）。4 .巧用特性。利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行物質(zhì)分離。如銅粉中混有鐵粉，可用磁鐵吸出鐵粉?？键c5:常見物質(zhì)的除雜方法: 除去混合氣體中 。2、H2、CO2、CO、H2O等（應用）O2一般用灼熱的銅網(wǎng)、鐵絲網(wǎng)等除去。H2 一般用灼熱的氧化銅粉末除去。CO2 一般用堿液吸收或用灼熱的炭粉與之反應轉(zhuǎn)化成CO。CO 一般用氧化銅粉與之反應轉(zhuǎn)化為CO2再除去。H2O一般用濃硫酸除去

10、。從混合物中除去 Mg2+、Cl-、SO， CO32-等（應用）Mg 2+用可溶性堿液與之反應轉(zhuǎn)化為 Mg（OH） 2沉淀。Cl-用硝酸銀與之反應轉(zhuǎn)化為 AgCl沉淀。SO42-用可溶性根鹽與之反應轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀。CO32-用酸與之反應轉(zhuǎn)化為 CO2氣體。從金屬混合物中提純或除去某種金屬（應用）a.利用金屬活動性順序表中氫以前的金屬能和酸反應，除去或提純相應的金屬。b.利用金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽的溶液中置換出來，而用相應的鹽將某種金屬轉(zhuǎn)化而除去或提純。三、例題精析：【例題1】除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（）A.稀硫酸B.硝酸銀 C

11、.澄清石灰水D.稀鹽酸【答案】D【解析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，把雜質(zhì)變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。【例題2】除去NaCl溶液中的雜質(zhì) Ba(OH)2,若只準加入一種試劑，則這種試劑是 ?！敬鸢浮緾uSO4 或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4【解析】 除去雜質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀； 將不溶的雜質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。 根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)2,可以加入帶有SO42-的試齊I，如Na2SO4、Cu

12、SO4、H2SO4等，它們者B能與Ba(OH) 2 反應生成BaSO4沉淀。但是，如果選用 Na2SO4溶液，除了生成 BaSO,，同時還有NaOH產(chǎn)生，NaOH是能溶于水的，無法與 NaCl分開。等于除去 Ba(OH)2的 同時又引進了新的雜質(zhì) NaOH。如果選用CuSO4溶液，則生成 BaSO4和Cu(OH) 2兩種沉淀，再經(jīng)過過濾，即可得到較純的 NaCl。當然加入Fe2(SO4)3溶液也可 除去雜質(zhì)Ba(OH)2。若選用H2SO4,則生成BaSO4和水，也可除去雜質(zhì) Ba(OH)2。【例題3】實驗操作方法：稱量，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶；其中可用于混合物分離的是()A. B. C. D.心學大

13、教育xuedaxom【答案】D【解析】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸儲 萃取 洗氣 加熱分解等.稱量，用于稱量物品的 質(zhì)量，不用來分離混合物；過濾用于分離固液混合物；蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離；蒸 儲用于分離沸點不同的混合物；故 選D四、課堂運用【基礎】1、按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，可以分離的一組混合物是（）A .木炭粉和二氧化鎰B .鐵粉和硫酸銅晶體C.氯化鋼和硫酸鉀D,二氧化鎰和氯化鈉2、要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們（A.溶解過濾B.制成熱飽和溶液，降溫后再過濾C.加熱、冷卻后蒸發(fā)D.溶解、過濾后結(jié)晶3

14、、分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（1） ZnSO4（CuSO4）;（2） O2 （水蒸氣）。,反應的化學方程式是4、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準加一種試劑，則這種試劑是答案及解析：1、B、D解析：能按照 溶解-過濾-蒸發(fā)”的步驟進行分離的物質(zhì)，必須是不溶性物質(zhì)和易溶性物質(zhì)混合物，所以可根據(jù)選項中各物質(zhì)的水溶 性進行分析解答.A、因為木炭粉和二氧化鎰都不溶于水，所以不能用此方法分離.故A錯誤；B、因為鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞 鐵，所以能用此方法分離.故B正確；C、因為氯化鋼和硫酸鉀都溶于水，所以不能用此方法分離.故C錯誤；D、因為二氧化鎰不溶于水，

15、氯化鈉溶于水，所以能用此方法分離.故D正確.2、B解析：考查物質(zhì)的分離與提純。氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，可根據(jù)此項不同性質(zhì)進行分離。A、NaCl與硝酸鉀兩種物質(zhì)都溶于水，不能用溶解過濾方法，故錯誤；B、硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，所以用降溫結(jié)晶的方法，然后過濾得到硝酸鉀，此項正確；C、加熱、冷卻后蒸發(fā)還是得到二者的混合物，不能分離成功，故錯誤；D、溶解解、過濾后結(jié)晶，在溫度不變的條件下，硝酸鉀不能大量析出，故錯誤，所以正確的答案選Bo3、鋅濃硫

16、酸解析：略4、硫酸銅溶液；Ba (OH) 2+CuSO 4=Cu (OH) 2 J +BaSO4 J解析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加 入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反 應后不能引入新的雜質(zhì).要除去KCl溶液中的Ba ( OH) 2雜質(zhì)， 實質(zhì)就是除去鋼離子和氫氧根離子，可利用Ba (OH) 2溶液與硫酸銅反應生成硫酸鋼沉淀沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì) 且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba ( OH) 2+CuSO4=Cu ( OH) 2

17、 J+BaSO4 J.【鞏固】1、下列實驗方案中，能達到預期目的是()A ,用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體B.用點燃的方法除去N2中混有的少量COC.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)D.用BaCl2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K2SO4,得到純凈的KNO 3溶液2、除去CO中混有少量CO2的方法是（）A.通入濃硫酸B.通入氫氧化鈉溶液C.點燃混合氣體D.通過灼熱的氧化鐵3、寫出下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學方程式（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）(1) Na2SO4(H2SO4)： ; Na2CO3(NaOH) ： ;(3) NaOH(Na2CO3): 答

18、案及解析：1、C解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當除雜劑和分離方法，要符合除雜的原則，就是原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，但可以增加，不能帶入新的雜 質(zhì)，除雜劑不能和原物質(zhì)反應A、氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，不能達到目的，因為這兩種氣體都能和氫氧化鈉溶液反應，會把原物質(zhì)也除去，此項 錯誤；B、點燃的方法不能除去氮氣中混有的少量一氧化碳，因為氮氣不支持一氧化碳燃燒，故此項錯誤；C、用稀鹽酸能除去熱水瓶膽中的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂都能溶于鹽酸，此項正確；D、用氯化鋼溶液能除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀，但會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不能得到較純凈的硝酸鉀溶液，此項錯誤.2、B 解析：除去

19、一氧化碳中混有的少量二氧化碳的方法應該是將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，使二氧化碳與氫氧化鈉反應，從而得到純凈的一氧化碳。3、本題可選用多種物質(zhì)，答案正確即可。 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4 +2H2OCO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)=2NaOH+CaCO 3解析：略1、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（）A. H2。、AgNO3、HNO3C. H2O、NaOH、HClB. H2O、NaOH、HNO3D. H2O、KOH、HNO 32、為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行

20、下列5項操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na?CO3溶液；加過量的 BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D.3、請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題：(1)下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅用稀鹽酸除去氧化銅用CO還原氧化銅從環(huán)境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是 (選填 ”或 )(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能選用稀鹽酸，原因是會生成 (填寫具體物質(zhì)的名稱或化學式 )，而引入新的雜質(zhì):(3)要使NaCl溶液中的少量 Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的 ,(4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量

21、的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是答案及解析：1、C解析：此題中，因 NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾?反應，NaCl未變化,FeCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl,將沉淀與HCl溶液反應，可使轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3的FeCh得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選Co2、C解析：除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是

22、：a加過量的BaCl2溶液，除去SO42 ; b加過量的NaOH溶液，除去 Mg2+; c加過量的Na2co3溶液除去Ba2+、Ca2+; d過濾，除去生成的沉淀(CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙)；e加適量的鹽酸，除去過量的 CO32一和OH，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順 序可顛倒。3、 氯化鉀氯化鋼溶液水蒸氣解析：可 以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，除去雜質(zhì)的時候選擇的除雜試劑不能 與原有物質(zhì)反應，且與雜質(zhì)反應不能生成新的雜質(zhì).(1)用一氧化碳除去氧化銅的操作復雜、不安全，一氧化碳進入空氣時能污染大氣.故

23、填：；(2)鹽酸與氫氧化鉀反應會生成氯化鉀而引入新的雜質(zhì).故填：氯化鉀.(3)要使NaCl溶液中的少量 W2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的氯化鋼溶液，因為氯化鋼和硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋼沉淀.故 填：氯化鋼溶液.(4)最后通過氫氧化鈉溶液后部分水蒸氣隨氫氣一起逸出.故填：水蒸氣.個性化教案課程小結(jié)1、 通過學習分離和提純，能讓學生能對其中的實驗原理和操作方法有所掌握和培養(yǎng)自己分析動手的能力2、 本課程所涉及知識點的實用性很強，需要學生在實際學習中加強應用，所以對課后的練習一定要針對及時。36個性化教案課后作業(yè)【基礎】1、分離下列各組混合物時，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是 （）

24、A .氫氧化鈉和氯化鈉 B .氧化銅和銅粉C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋼和硝酸鋼552、下列各組物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A.用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物B.用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C.用蒸儲法（依據(jù)物質(zhì)沸點的不同）分離煤油和水的混合物D.通過灼熱的氧化銅分離CO和CO2的混合氣體3、用實驗方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從 A-D提供的試劑及操作方法中選擇:(1) CaCO3中含有少量雜質(zhì) Na2CO3(2) Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉 (3) NaCl中含有少量雜質(zhì) Na2CO3(4) KCl中含有少量雜質(zhì) MnO2A、加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B、加適量的稀鹽酸，

25、攪拌、過濾、洗滌沉淀C、加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀D、加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶4、過濾與蒸發(fā)是常用的物質(zhì)分離與提純的方法，試用你掌握的有關(guān)知識完成下列問題(1)關(guān)于過濾操作的說法中，錯誤的是 。A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣.濾紙邊緣低于漏斗邊緣多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡C.過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁(2)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為 放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，用余熱蒸干A.B.C.D.答案及解析：1、C 解析：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作，適合于分離可溶

26、性與不溶性固體混合物。濾紙上留有不溶性固體物質(zhì)。溶液蒸發(fā)后，可以得到原混合物中可溶性物質(zhì)的晶體。選項 A和D中各物質(zhì)均可溶，選項 B中物質(zhì)均不溶，選項 C中碳酸鈣不溶。2、D 解析：A、氧化銅不溶于水，硫酸銅易溶于水，可用過濾方法分離；B、氯化鈉和硝酸鉀在室溫時溶解度相近，加熱條件下硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大得多，可用結(jié)晶法分離；C、煤油和水的沸點不同，可用蒸儲法分離；D、通過灼熱的氧化銅分離一氧化碳和二氧化碳是不可能的，這只是將一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳的一種方法，不能分離一氧化碳和二氧化碳.3、C B A D 解析：略4、(1)C (2)B 解析：(1)玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?，目的是防止玻

27、璃棒捅破濾紙，故A正確;濾紙邊緣低于漏斗邊緣，防止液體溢出；用水潤濕，且不留氣泡的原因是防止濾紙破損，故B正確,C錯誤；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁其目的是防止液體濺出，故D正確。(2)在進行NaCl溶液蒸發(fā)時，應先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來調(diào)整鐵圈的位置，放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液進行加熱，不斷攪拌，當剩余少量液體時，停止加熱,用余熱蒸干?！眷柟獭?、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，只需加入適量稀硫酸就能除去的是()A. NaCl (W2CO3) B. Fe(Cu)C. W2CO3 (CaCO3)D. HCl (BaC。2、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜

28、方法AN式0。通過灼熱的銅網(wǎng)BNaOH 溶液(Na0：)加入適量的%（0H）：溶液,再過腮C（水蒸氣）通過濃硫酸D Fe(Fe:O:)加入過量稀鹽酸，再過夠-過濾f洗糕過濾T洗滌3、在實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某學生設計兩個方案加適量柿鹽酹.攪拌加適量CuSOq翩懈兩個方案中較好的是（填序號）理由是你是否有更簡單的方法，若有，請寫出答案及解析：1、D 解析：可 以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.A、稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，除去 碳酸鈉后帶入新物質(zhì)硫酸鈉.B、銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應，所以不能除去銅.C、碳酸鈣和稀硫酸不能充分反

29、應.因為生成的硫酸鈣微溶于水.D、氯化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼和硫化氫.能除去氯化銀而不帶入新物質(zhì).2、D 解析：Fe中含有少量FeQ,如果加入過量稀HCl,Fe也和稀HCl反應。3、（1） 鐵能夠與鹽酸反應而銅不能與鹽酸反應，且反應較易分離.而（2）中鐵置換硫酸銅中的銅，雖然看起來增加了銅的質(zhì)量，但是由于置換反應發(fā)生在鐵的表面，導致銅在鐵表面附著，從而阻礙反應的進行，導致鐵銅難以分離和徹底反應.解析：根據(jù)鐵和銅的化學性質(zhì)可知，對于方案（1）鐵能夠與鹽酸反應而銅不能與鹽酸反應，且反應較易分離.而（2）中鐵置換硫酸銅中的 銅，雖然看起來增加了銅的質(zhì)量，但是由于置換反應發(fā)生在鐵的表面，導致銅在鐵表

30、面附著，從而阻礙反應的進行，導致鐵銅難以分離和徹 底反應。以上都是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來除雜的，最簡單的方法就是根據(jù)鐵物理性質(zhì)具有磁性，用磁鐵除去.Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要【拔高】1、硝酸鈉溶液中含有 Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是_ 2、有稀鹽酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液.要用如圖所示裝置對H2和CO 2的混合氣體進行分離和干燥，則：(1)甲中應盛放;乙中應盛放;(2)首先打開活塞a,可分離出;反應的化學方程式為(3)再關(guān)閉活塞a,從漏斗丙加入 又可以

31、分離出,反應的化學方程式為3、為了除去KCl固體中少量的 MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作|固體加麻容液|驚福加適量揄翡廢沸叵至國嘛作史松！固在(1)寫出三種試劑的化學式:A,B,C。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：加入過量A的目的是,加入過量B的目的是 ,加熱煮沸的目的是 操作是 操作n是。心學大教育xuedaxom答案及解析1、NaCl溶液 NaOH 溶液Na2SO4溶液解析：要求是加入一種試劑只得到1種沉淀.則第一步不能選擇 W2SO4是因為會得到硫酸銀(硫酸銀微溶于水，微容物溶解度較大也相當于 沉淀)，硫酸鋼兩種沉淀；NaOH同理，

32、會得到氫氧化銅以及氧化銀兩個沉淀(氫氧化銀不穩(wěn)定會立刻分解成氧化銀沉淀)。先加入NaCl , 它與硝酸銀反應，只會生成AgCl沉淀；再加入NaOH ,它與硝酸銅反應，只會生成氫氧化銅沉淀；最后加入Na 2so4 ,它與硝酸鋼反應 只得到硫酸鋼沉淀.2、(1) 甲：NaOH溶液乙：濃硫酸(2) H2、CO2+2NaOH-Na 2CO3+H2O(3)稀鹽酸；CO 2； 2HCl+Na 2CO3 2NaCl+H 2O+CO 2 T解析：(1)整個實驗操作流程是：甲中盛放NaOH溶液，用來吸收CO 2,乙中盛放濃硫酸，用來干燥H 2,此時H2已分離出來；然后把丙中 的稀鹽酸滴入甲中，這時被吸收的CO2

33、又重新釋放出來，被乙中的濃硫酸干燥.(2)打開活塞a,關(guān)閉活塞b,二氧化碳被吸收，可分離出H2,根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應書寫化學方程式；(3)關(guān)閉a,打開b,鹽酸和碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體.3、(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl (2)除盡Mg 2+和SO42-除盡過量的Ba2+使HCl揮發(fā) 過濾蒸發(fā)結(jié)晶解析：當有多種雜質(zhì)共存時，應認真分析。要使雜質(zhì)一一除去 ，必須考慮到所加試劑是過量的 ，而且過量的試劑在后面步驟中必須能除去 ，要除去Mg2+,可用含OH- 的試劑，除SO42-可用含Ba2+的試劑，故先加入Ba(OH)2,加入的過量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH-以及過量K2CO3中的CO32-,可用稀鹽 酸除去，最后加熱煮沸。