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1、第二部分 重點(diǎn)專題突破專 題 六 流 程 圖 題 一、流程圖題解題方法和思路： 二、流程圖題解題具體操作：1. 關(guān)注“箭頭”：(1)“”前面方框中的物質(zhì)是反應(yīng)物。(2)“”后面方框中的物質(zhì)是生成物；表示一種物質(zhì)可以向“”所指方向一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。(3)“”上面或下面可以注明反應(yīng)的條件或操作。 2. 關(guān)注方框內(nèi)所指：清楚物質(zhì)的變化情況。3. 關(guān)注流程“三線”和“核心”。三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程。 典例精析例1(2015遵 義 )用如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問(wèn)題：(1) B物質(zhì)是_。碳酸鈣(或CaCO 3) (2) 過(guò)濾操作中玻
2、璃棒的作用_。(3) 經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善_。(4)若用原操作方法，要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過(guò)稱量_和_的質(zhì)量求解。B 引流往濾液E中加入足量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶A 【思路分析】(1)向氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不與氯化鈉反應(yīng)，只與氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。(2)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3)由于加入的碳酸鈉過(guò)量，所以濾液E中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉兩種，因此固體F是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，為獲得純凈的氯化鈉，需在蒸發(fā)前加入足量的稀鹽酸將過(guò)量的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，再蒸發(fā)
3、結(jié)晶(過(guò)量的 鹽酸在蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)，不影響固體F的純度)。(4)要測(cè)定混合物中氯化鈉和氯化鈣的含量，分析分離流程，實(shí)驗(yàn)中引入了鈉元素，最終所得氯化鈉的質(zhì)量較樣品中氯化鈉的質(zhì)量大，所以不能稱量所得氯化鈉質(zhì)量進(jìn)行分析，樣品中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣沉淀，碳酸鈣中的鈣元素全部來(lái)自于樣品中的氯化鈣。 例2(2016遵 義 )氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：(1)請(qǐng)寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _(任寫一個(gè))；(2)溶液A中所含的陽(yáng)離子有_(填離子符號(hào))； Fe2O3 6H Cl= 2FeCl3 3H 2O(或CuO 2H Cl = CuCl2 H 2O或MgO 2H Cl = MgCl 2 H 2O) Cu2、Fe3、Mg2、H (3)已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉 淀 物 Fe(OH )3 Cu(OH )2 Mg(OH )2開(kāi) 始 沉淀 1.9 4.2 9.1完 全 沉淀 3.2 6.7 11.1 步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)；(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是_；(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)。MgCl2 Ca(OH )2= Mg(OH )2CaCl2 6.79.1過(guò)濾 請(qǐng)完成練習(xí)冊(cè)
專題六流程圖題
