2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 課件（20張）

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1、01020304 題型例析易錯警示典例剖析 轉(zhuǎn)解析 【典例1】(安徽理綜)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl) B物料守恒系數(shù)錯 電荷守恒漏離子看微粒的來源 返回原 題 C 電離程度大于水解程度 水解程度大于電離程度 不適合NaH CO3電荷守恒系數(shù)錯誤 物料守恒系數(shù)錯誤 轉(zhuǎn)解析

2、 返回原題 01020304 思維建模題型例析易錯警示典例剖析 轉(zhuǎn)解析B 弱酸違背電荷守恒，等式不成立 返回原題 解析實驗反應(yīng)后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項正確；實驗反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實驗反應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確；實驗反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c

3、(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH )，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確。 2(2018武漢重點高中調(diào)研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(SO42-)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)Dc(K )c(Na)c(H)c(SO42-)c(S2)c(HS)c(OH)C H S在溶液中以水解為主顯堿性電荷守恒系數(shù)錯誤 轉(zhuǎn)解析 返回原題解

4、析Na2S電離出的S2與KHSO4電離出的H結(jié)合為HS，由于HS的水解程度大于電離程度，所得溶液顯堿性c(SO42-)c(K)c(HS)c(OH)c(H)，A錯、B錯；根據(jù)物料守恒得：c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)，C對；根據(jù)電荷守恒得：c(K)c(Na)c(H)2c(SO42-)2c(S2)c(HS)c(OH)，D錯。 酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系 01020304 題型例析典例剖析解題模板 【典例4】(天津理綜)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離

5、常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H) C 三種酸的酸性不同，中性時陰離子濃度肯定不同 轉(zhuǎn)解析 返回原題 解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；C項，pH7時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H)，正確。 轉(zhuǎn)解析C 不等于1:1 返回原 題 抓準五個關(guān)鍵點速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點”，即曲線的起點、恰好反應(yīng)點、中性點、反應(yīng)一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性。