（通用版）高考化學二輪復習 第二部分 策略四 預測題仿真模擬（二）-人教版高三化學試題

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1、預測題仿真模擬(二) 本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分 (滿分：100分，考試時間：60分鐘) 第Ⅰ卷(選擇題，共42分) 一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．下列說法不正確的是(　　) A．有科學家稱硅是“21世紀的能源”，主要是因為作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用 B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色產(chǎn)物 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑 D．鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強 解析：選D

2、。太陽能電池板的主要材料就是單質(zhì)硅，A項正確；硝酸分解生成的NO2溶于硝酸，使硝酸呈黃色，B項正確；漂白粉具有強氧化性，其殺菌消毒和漂白的性質(zhì)被廣泛地應用，C項正確；鋁熱反應中鋁表現(xiàn)還原性，D項錯誤。 8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間 B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 L C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目小于0.2NA D．在反應Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每

3、溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA 解析：選D。選項A，由于在標準狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，錯；選項B，未注明氣體所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯；選項C，溶液的體積未知，因此無法確定S2－的數(shù)目，錯；選項D，不僅Zn的化合價升高，NH中氮元素的化合價也升高了，故題給反應中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。 9．已知有機物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)＋H2OB＋CH3COOH(已配平)。則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(　　) A．4種 　 B．5種 C．6種 D．7種 解析：選A。A可在酸性條件

4、下水解生成乙酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C4H10O，則B的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2OH、(CH3)3COH，共4種，即符合條件的B的同分異構(gòu)體有4種。 10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極 B．陽極區(qū)pH增大 C．圖中的b>a D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 解析

5、：選B。A項，氫氣在Pt(Ⅰ)極上生成，說明Pt(Ⅰ)為陰極，則X為負極，Y為正極，正確；B項，陽極區(qū)的SO、HSO在陽極被氧化為SO、生成H＋，酸性增強，pH減小，錯誤；C項，由于陰、陽離子交換膜的存在，使加進陽極區(qū)的硫酸的濃度小于陽極流出的硫酸的濃度，即b>a，正確；D項，陽極產(chǎn)品為H2SO4，陰極產(chǎn)品有氫氣和亞硫酸鈉，正確。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是(　　) A．XH4的沸點比YH3的高 B．X與W形

6、成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同 C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小 D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強 解析：選D。X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項，沸點：NH3＞CH4，錯誤；B項，CCl4中為共價鍵，NaCl中為離子鍵，錯誤；C項，離子半徑N3－＞Na＋，錯誤；D項，酸性：HClO4＞HNO3，正確。 12．下圖所示的實驗裝置不能達到實驗目的是(　　) A．圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應 C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL

7、 解析：選A。稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據(jù)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，證明非金屬性Cl＞C，故A錯誤。 13．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是(　　) A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 B．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1 D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 解析：選A。CaSO4溶于水達到溶解平衡時，c(Ca2＋)

8、＝c(SO)，故a、c兩點不代表CaSO4溶于水所形成的飽和溶液，A錯誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達式知，曲線上的點對應的Ksp為定值，B正確；b點時Qc＝5×10－3×5×10－3＝2.5×10－5＞Ksp(CaSO4)，故b點時將有沉淀生成，b點生成CaSO4沉淀后溶液中的c(Ca2＋)＝c(SO)＝，即c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1，C正確；向d點溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2＋)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，D正確。 第Ⅱ卷(非選擇題，共58分) 二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36～38題

9、為選考題，考生根據(jù)要求做答。) (一)必考題(本部分包括3個小題，共43分) 26．(14分)冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油。 化學反應原理和實驗裝置如下所示： 產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 相對分 子質(zhì)量 密度/ g·cm－3 沸點/℃ 溶解性 冬青油 152 1.180 222.2 微溶于水 實驗步驟如下所示： ①向三頸燒瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水楊酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再緩慢地加入6 mL濃硫酸，搖勻。 ②加入2粒沸石(或碎瓷片)，組裝儀器如上圖所示，在石棉網(wǎng)上加熱，保持溫度在85～9

10、5 ℃，回流1.5 h。 ③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50 mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氫鈉溶液和30 mL水洗滌。 ④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5 g無水氯化鈣?！? ⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224 ℃的餾分，其質(zhì)量為6.8 g。 請回答下列問題： (1)本實驗中濃硫酸的作用是________________________________________________________________________。 (2)裝置中儀器a的名稱是____________，進水口為________

11、(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。該裝置中溫度計的適宜量程為________(填代號)。 ①50 ℃　?、?00 ℃　　③300 ℃ (3)用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是________________________________________________________________________； 用水洗滌時，產(chǎn)品在________(填“上”或“下”)層。 (4)加入無水氯化鈣的目的是________________________________________________________________________。 (5)本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為________。

12、解析：(1)本實驗的反應原理是酯化反應，濃硫酸是酯化反應的催化劑，同時，利用濃硫酸吸收生成的水，促進平衡向右移動，提高產(chǎn)率。 (2)儀器a叫球形冷凝管，水從下口流入，上口流出，可提高冷凝效果。實驗溫度控制在85～95 ℃，應選擇量程為100 ℃的溫度計。 (3)用碳酸氫鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中未反應的水楊酸和硫酸。根據(jù)密度的數(shù)據(jù)知冬青油的密度大于水的密度，故產(chǎn)品在下層，水溶液在上層。 (4)用無水氯化鈣吸收粗產(chǎn)品中的水分，避免蒸餾時水分進入產(chǎn)品中。 (5)理論上甲醇過量是使水楊酸完全反應，可生成冬青油0.05 mol，m＝0.05 mol×152 g·mol－1＝7.6 g，則冬青油的產(chǎn)

13、率為×100%≈89.5%。 答案：(1)催化劑、吸水劑　(2)球形冷凝管?、瘛、? (3)除去水楊酸和硫酸　下　(4)除去粗產(chǎn)品中的水分 (5)89.5% 27．(14分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示： 陽離子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 開始沉淀時的pH 1.5 6.4 4.2 完全沉淀時的pH 3.2 8.9 6.7 請回答下列

14、問題： (1)濾渣Ⅰ的主要成分是____________(寫化學式)。 (2)反應Ⅱ中加入H2O2的作用是________________________________________________________________________。 (3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________，該操作中生成沉淀的反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________

15、________________________。 (4)操作Ⅰ的步驟是____________、過濾、洗滌、干燥。 (5)濾渣Ⅱ的主要成分用于制成X溶液，結(jié)合電化學原理處理H2S廢氣并獲得H2，其工作原理如圖所示： ①反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________。 ②反應池中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________

16、_________________________________________________________ ________________。 解析：(1)向該金屬混合物中加入硫酸和硝酸，Cu、Fe會發(fā)生反應變成離子進入溶液，Au、Pt不發(fā)生反應，所以濾渣Ⅰ的主要成分是Au、Pt。(2)根據(jù)表格信息可知，F(xiàn)e2＋完全沉淀時的pH為8.9，此時Cu2＋也完全沉淀，無法得到產(chǎn)物。Fe3＋完全沉淀時的pH為3.2，此時Cu2＋仍留在溶液中，所以反應Ⅱ中加入H2O2的作用是將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，便于將Fe除去。(3)Fe3＋完全沉淀時的pH為3.2，Cu2＋開始沉淀時的pH為4

17、.2，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH為3.2～4.2，F(xiàn)e3＋完全沉淀，從而除去Fe3＋，得到CuSO4溶液。(4)操作Ⅰ 是將CuSO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4·5H2O，步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)②濾渣Ⅱ的主要成分為Fe(OH)3，根據(jù)題目信息可知Fe(OH)3首先轉(zhuǎn)化為含有Fe3＋的X溶液，然后Fe3＋氧化H2S：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。反應后的溶液進入電解池，電解時Fe2＋失電子生成Fe3＋，H＋得電子生成H2，電解總反應的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑。 答案：(1)Au、Pt　(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋　(3)3.2～

18、4.2　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 (5)①增大反應物的接觸面積，使反應更充分　②H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋　2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑ 28．(15分)某研究性學習小組探究向含有鹽酸、Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的過程，已知Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp(CaCO3)。取適量樣品溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入Na2CO3溶液。測得pH隨滴入Na2CO3溶液體積的變化曲線如圖所示： 請回答下列問題： (1)為精確控制加入Na2CO3溶液的體積，可將Na2CO3溶液置于____

19、________(填儀器名稱)中滴加。 (2)圖中有兩個pH增加較快的階段，第一階段(a點前)對應的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)對于a、b之間溶液的pH變化緩慢的原因，該小組同學作出了如下推測，請補充推測2和3： 推測1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO； 推測2：________________________________________________________________________； 推測3：______________

20、__________________________________________________________。 若推測1符合實際情況，則此情況下反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)請設計實驗驗證推測1(可不填滿)，寫出主要操作步驟，試劑任選。 實驗方法 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，精確控制其加入體積時，應選用堿式滴定管。(2)第一階段(a點前)Na2CO3先與鹽酸反應，所以實驗現(xiàn)象為有無色無味的氣體

21、產(chǎn)生。(3)pH變化緩慢是由于加入的CO被消耗，有3種可能：Cu2＋與CO發(fā)生相互促進水解生成Cu(OH)2和CO2而消耗CO；CO與Ca2＋發(fā)生復分解反應生成CaCO3而消耗CO；以上兩種反應均發(fā)生而消耗CO。(4)驗證推測1的關(guān)鍵是證明生成了Cu(OH)2，同時注意排除CaCO3的干擾(其加熱分解的氣體產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁)，根據(jù)Cu(OH)2受熱分解生成CuO和H2O、CaCO3 受熱分解生成CaO和CO2進行驗證，生成的CuO為黑色，H2O可用無水CuSO4檢驗，CO2可用澄清石灰水檢驗。 答案：(1)堿式滴定管　(2)有無色無味的氣體產(chǎn)生　(3)生成了CaCO3沉淀，消耗了CO　

22、既生成了CaCO3沉淀，又生成了Cu(OH)2沉淀，都消耗了CO　CO＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ (4) 實驗方法 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 取適量洗滌、干燥后的沉淀充分加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水 若加熱時藍色固體變?yōu)楹谏?，白色的無水硫酸銅粉末變藍色，澄清石灰水不變渾濁，則推測1成立，否則不成立 (二)選考題(請考生從三道題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分，共15分) 36．[化學——選修2：化學與技術(shù)](15分) 鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β- 鋰輝礦(主要成分

23、為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下： 已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH： 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀pH 1.5 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.2 4.7 11 ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度/℃ 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 請回答下列問題： (1)用氧化物形式表示LiAlSi

24、2O6的組成：________________________________________________________________________ ____________________。 (2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：___________

25、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________________________________________________________________ __________________________________________

26、______________________________。 (5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)用氧化物表示LiAlSi2O6時，活潑的金屬氧化物在前，不活潑的在后。 (2)加入CaCO3，可除去反應Ⅰ中過量的H2SO4，降低溶液中c(H＋)，控制p

27、H＝5，可使Fe3＋、Al3＋完全沉淀。 (3)在反應Ⅲ中，加入Ca(OH)2、Na2CO3分別使Mg2＋和Ca2＋沉淀。 (4)由于溫度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以應用熱水洗滌Li2CO3。 (5)由于在加熱蒸干LiCl溶液時，會產(chǎn)生少量的LiOH，受熱分解生成Li2O，所以電解時會產(chǎn)生O2。 答案：(1)Li2O·Al2O3·4SiO2 (2)除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀 (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (4)熱水　Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的

28、損耗 (5)加熱蒸干LiCl溶液時，有少量LiCl水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2(其他合理答案均可) 37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 鋁、硅和鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題： (1)寫出基態(tài)Fe3＋的電子排布式：____________。 (2)硅能形成多種化合物，如SiH4、Si2H4等，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為____________，其分子空間構(gòu)型為____________，鍵角為____________，Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。 (3)M

29、g、Al第一電離能大?。篗g________Al(填“>”或“<”)。 (4)AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點為192.6 ℃，熔融狀態(tài)下其以二聚體Al2Cl6形式存在，Al原子和Cl原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6含有的化學鍵類型為____________。 (5)氮化鋁晶體硬度大、熔點高，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示： 氮化鋁屬于____________晶體，每個氮化鋁晶胞中含有________個Al原子。假設該晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________g/cm3。 解析：(1)Fe原子失去3個電子變?yōu)镕e3＋，基態(tài)Fe3＋的電子排布式為

30、1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。(2)SiH4結(jié)構(gòu)類似于CH4，其中心原子Si原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；Si2H4的結(jié)構(gòu)類似于CH2===CH2。SiH2===SiH2分子中，有5個σ鍵和1個π鍵，其比值為5∶1。(3)由于Mg原子3s軌道全充滿，當原子軌道全充滿或半充滿時，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰同周期其他元素原子，所以Mg的第一電離能大于Al的第一電離能。(4)由AlCl3的低熔點可知，其為分子晶體，屬于共價化合物，Al2Cl6中，Al原子分別與3個Cl原子形成共價鍵，Cl原子提供1對孤電子對，Al原子提供空軌道形成配位鍵，這樣Al、Cl原子都達

31、到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可表示為，分子中含有共價鍵和配位鍵。(5)根據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)可知，其為原子晶體。根據(jù)“均攤法”，該晶胞中含有Al原子的數(shù)目為8×＋1＝2，含有N原子的數(shù)目為4×＋1＝2,1個氮化鋁晶胞中含有2個Al原子和2個N原子，其化學式為AlN，若取1 mol 該晶胞研究，則晶胞數(shù)目為NA，體積為(a×10－7)3NA cm3，其質(zhì)量為82 g，故密度＝g/cm3。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　(2)sp3　正四面體形　109°28′　5∶1　(3)>　(4)共價鍵、配位鍵 (5)原子　2　 38．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)](

32、15分) 3-甲基-1-苯基-2-丁烯是有機合成的重要中間體，其合成方法如圖所示： 已知： ①A為苯的同系物，其相對分子質(zhì)量為106，分子中只有一個甲基，與苯環(huán)直接相連的碳原子上的H原子活潑，易被取代； 請回答下列問題： (1)3-甲基-1-苯基-2-丁烯的鍵線式為____________。 (2)①②③⑥反應中，屬于取代反應的是__________________，屬于消去反應的是______________。(填序號) (3)X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。 (4)寫出反應②的化學方程式：___________________________________

33、_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)有機物D經(jīng)過水解、氧化反應可轉(zhuǎn)化為有機物F，F(xiàn)能與銀氨溶液反應。 ①滿足下列條件的有機物F的同分異構(gòu)體有______種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。 Ⅰ.能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應；Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 ②寫出有機物F與銀氨溶液反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：A為苯的同系物，其相對分子質(zhì)量為106，可得其分子式為C8H10，由于A分子中只有一個—CH3，則A含有碳碳雙鍵、酚羥基，滿足條件的同分異構(gòu)體有3種：