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1、粗 鹽 提 純 溫 故 知 新 食 鹽 的 作 用 ： 1. 生 理 作 用 2.生 活 ， 農(nóng) 業(yè) ， 工 業(yè) ， 醫(yī) 療 ， 交 通 。 精 鹽 粗 鹽 粗鹽提純一.雜質(zhì)：可溶、不可溶二.實驗室提純1）溶解燒杯、玻璃棒儀器： 2）過濾操作要點：一貼、二低、三靠將 粗 鹽 水 轉(zhuǎn) 移入 過 濾 皿 中 ，用 燒 杯 承 接 濾液 。 操作要點：一貼、兩低、三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙邊緣低于漏斗口液面低于濾紙邊緣 三靠：燒杯緊靠玻璃棒下端玻璃棒末端緊靠三層濾紙漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 3）蒸發(fā)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱。 粗 鹽 提 純 1、
2、 除 去 不 溶 性 雜 質(zhì) （ 如 泥 沙 ） 的 方 法 ： 溶 解 過 濾 蒸 發(fā) 溶 解 時 玻 璃 棒 的 作 用 是 過 濾 時 玻 璃 棒 的 作 用 是 蒸 發(fā) 時 玻 璃 棒 的 作 用 是加 快 溶 解 速 率引 流 （ 控 制 液 體 的 流 量 和 流 向 ）使 液 體 受 熱 均 勻 ， 防 止 液 體 飛 濺 思 考 : 粗 鹽 中 的 可 溶 性 雜 質(zhì) 主 要 是 CaCl2MgCl2 、 Na2SO4等 ， 如 何 除 去 ? 溫 馨 提 示 : 首 先 要 選 試 劑 ， 若 試 劑 不 只 一 種 ， 要 考 慮試 劑 的 加 入 順 序 。提 純 和 分
3、 離 遵 循 三 個 原 則 ：不 增 （ 不 增 加 新 雜 質(zhì) ） 、不 減 （ 不 減 少 主 要 成 分 ） 、易 分 離 （ 反 應(yīng) 后 物 質(zhì) 狀 態(tài) 不 同 ， 便 于 分 離 ） 可 溶 性 雜 質(zhì) 的 除 法 ： （ 1） 原 則 ： 除 去 雜 質(zhì) 的 同 時 不 引 入 新 的 雜 質(zhì)（ 2） 方 法 ： 加 入 化 學(xué) 試 劑 ， 讓 雜 質(zhì) 離 子 轉(zhuǎn) 化 成 氣 體 、沉 淀 或 水 除 去 （ 3） 步 驟 ： 溶 解 加 入 試 劑 過 濾 蒸 發(fā) Ca2+ 碳 酸 鈉 溶 液Mg2+ 氫 氧 化 鈉 溶 液SO42 氯 化 鋇 溶 液 v方 案 v1、 BaC
4、l2， NaOH， Na2CO3 過 濾 鹽 酸2、 BaCl2 ， Na2CO3， NaOH， 過 濾 ， 鹽 酸3、 NaOH ， BaCl2 ， Na2CO3， 過 濾 ， 鹽 酸 Na+ Cl-H2OSO42- Ca2+ Mg2+ Na+ Cl- H2OCa2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4 Na+ Cl-H2O Mg2+ CO32-BaSO4 CaCO3BaCO3Na + Cl- H2O BaSO4CaCO3Mg（ OH ） 2BaCO3 過量BaCl2溶 液Na + Cl-H2O 過量Na2CO3溶 液 過濾過量NaOH溶 液Na+ Cl- H2ONa+ Cl- 蒸 發(fā) PH試 紙紅 色 物 質(zhì)都 要 去 掉
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