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1、
最新蘇教版選修 2 第三單元《硫酸工業(yè)》學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標】
1．了解接觸法制硫酸的反應(yīng)原理；
2．了解濃硫酸的吸水性和脫水性 ,掌握濃硫酸的強氧化性；
3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異學(xué)會比較的科學(xué)方法。
【重點及難點】 工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理；濃硫酸的特性。
【導(dǎo)思導(dǎo)學(xué)】
一、原理 。
二、硫酸的生產(chǎn)工藝
1．三種原料 。
2．寫出接觸法制硫酸的三個階段用到的生產(chǎn)設(shè)備和發(fā)生的主要反應(yīng)。
(1)造氣： , ；
①為什么要將黃鐵礦粉碎成細小礦粒？
。
②為什么要從爐底通入強大
2、空氣流？
。
③如何凈化從沸騰爐中出來的爐氣？
。
(2)接觸氧化： , ；
【探究 1】根據(jù)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論 ,考慮綜合經(jīng)濟效益 ,你認為采取哪些措施 (催化劑、濃度、溫度、壓強 )可以提高 SO2 的利用率 ?
①濃度： 。
②溫度： 。
③壓強： 。
【探究 2】熱交換原理
(3)吸收： , ；
①為什么不用水或稀硫酸來吸收三氧化硫？
。
②采取何種方式可以保證 SO3 被 98.3%的濃硫酸完全吸收？
。
硫酸工業(yè)制法的六個“三”：
三原料
三階段
三反應(yīng)
三原理
3、
三設(shè)備
三凈化
3．硫酸工業(yè)的三廢治理：
(1)廢氣： 。
1 / 2
(1)廢液：
。
(1)廢渣：
。
三、硫酸的性質(zhì)
1．稀硫酸具有酸的通性
2．濃硫酸有哪些特性？
(1)
,(3)
；
(2)
,(4)
；
試寫出濃硫酸和銅、碳反應(yīng)的方程式。
(1)
,(2)
。
濃硫酸作為干燥劑可以干燥哪些氣體？ ①SO2 、 ②H2S 、 ③CO 、 ④HCl 、
⑤ NH3 、⑥ HI
【隨堂練習(xí)】
以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：
4、
（ 1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整
4+11 O2 高溫 2Fe2 O3 +8SO2
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。
a. 為使黃鐵礦充分燃燒 ,需將其粉碎
b. 過量空氣能提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑能提高 SO2 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（ 4）每 160g SO 氣體與 H
O 化合放出
260.6kJ 的熱量 ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
。
3
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（ 5） SO 可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的
Br
。離子方程式是
。
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蘇教版選修2第三單元《硫酸工業(yè)》學(xué)案
