高考化學(xué)真題試卷（江蘇卷）

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1、高考化學(xué)真題試卷（江蘇卷） 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2019高三上佛山月考) 華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解錯(cuò)誤的是（ ） A . “日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿(mǎn)江隈”，詩(shī)中包含了丁達(dá)爾現(xiàn)象 B . “甘之如飴”， 說(shuō)明糖類(lèi)均有甜味 C . “凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”， 這段記載中涉及分解反應(yīng) D . “百寶都從海舶來(lái)，玻璃大鏡比門(mén)排”，制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維 2. （2分） (2019高二下吉林期中) 對(duì)下

2、列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是（ ） A . 電子式 可以表示羥基.也可以表示氫氧根離子 B . 填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C . 原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14C D . 結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子都不能破壞水的電離平衡 3. （2分） (2019高一下臨海月考) 2016年12月，中共中央、國(guó)務(wù)院印發(fā)了《關(guān)于全面推行河長(zhǎng)制的意見(jiàn)》，進(jìn)一步加強(qiáng)水污染治理工作。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ） A . 用堿性廢水中和處理酸性廢水 B . 將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染 C . 生活污水無(wú)害化處理后用于綠化灌溉 D .

3、 推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染 4. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B . c（H+）=110﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C . 0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D . 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 5. （2分） (2017高二上大連期中) 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)

4、應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是（ ） A . 950 mL111.2 g B . 500 mL117 g C . 1 000 mL117 g D . 任意規(guī)格111.2 g 6. （2分） 某化學(xué)興趣小組利用MnO2 和濃HCl 及如圖裝置制備Cl2 ． 下列分析中不正確的是（ ） ? A . A 中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗 B . A 中缺少加熱裝置 C . B 中盛放的NaOH 溶液可以?xún)艋疌l2 D . D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣 7. （2分） (2017高一上遼寧期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

5、A . 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B . 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C . 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O D . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O 8. （2分） (2017高一下芒市期中) 現(xiàn)有X、Y兩種VA族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A . 兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3 B . 兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4 C . 兩種元素所形成的最高

6、價(jià)氧化物的穩(wěn)定性：X2O5＞Y2O5 D . 兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于Y 9. （2分） 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A . 裝置①是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸 B . 裝置②中，白色沉淀為BaSO3 C . 裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D . 裝置④能用于測(cè)量氣體體積的裝置 10. （2分） 下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕 B . 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng) C . 在酸性條件下發(fā)

7、生的是吸氧腐蝕 D . 正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 二、 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。 (共5題；共20分) 11. （4分） 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e– D . O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH 12. （4分） (2

8、019江蘇) 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是（ ） A . 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng) B . Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X C . X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) D . 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等 13. （4分） (2017高二下湖北期中) 常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是（ ） ①20mL蒸餾水 ②30mL 0.03mol/L HCl溶液 ③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液

9、 ④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液． A . ②＞④＞③＞① B . ①＞②＞④＞③ C . ①＞②＞③＞④ D . ③＞②＞④＞① 14. （4分） (2018徐州模擬) 工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c B . 上述三種溫度之間關(guān)系為T(mén)1＞T2＞T3 C .

10、 a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動(dòng) D . c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大 15. （4分） 下列做法的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ） A . 用冰箱冷藏食物 B . 在糖果制作過(guò)程中添加著色劑 C . 向食鹽中添加碘酸鉀 D . 在化學(xué)反應(yīng)中加入合適的催化劑 三、 非 選 擇 題 (共5題；共68分) 16. （12分） (2018銀川模擬) 中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。 物質(zhì) 燃

11、燒熱（kJ/mol） 氫氣 285．8 甲烷 890．3 乙烯 1411．5 （1） 已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式________。 （2） 在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=________。按化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在圖(a)中畫(huà)出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線(xiàn)。________ （3） 在制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g) C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1m

12、olCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。 ①在200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因是________。 ②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是________。 （4） 工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。 通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_(kāi)_______極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為_(kāi)_______，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)________(填“增大”

13、、“基本不變”或“減小)。 17. （15分） (2018高二上林州期中) 石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線(xiàn)： 已知： 回答下列問(wèn)題： （1） A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，B的化學(xué)名稱(chēng)是________。C分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。 （2） K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________。 （3） D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。 （4） F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （5） 寫(xiě)出同

14、時(shí)滿(mǎn)足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。 a.與E互為同系物 b.核磁共振氫譜顯示為3組峰 （6） 已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B，寫(xiě)出合成路線(xiàn)：________。 18. （12分） (2018高一下臨沂期末) 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下處理方案。 回答下列問(wèn)題: （1） 固體A的成分是________(填化學(xué)式)。 （2） 由溶液B生成溶液C的離子方程式為_(kāi)_______；檢驗(yàn)溶液C中

15、金屬陽(yáng)離子的試劑是________(填名稱(chēng))。 （3） 檢驗(yàn)固體E是否洗滌干凈的操作為_(kāi)_______；灼燒時(shí)，用于盛放固體E的儀器為_(kāi)_______(填名稱(chēng))。 （4） 鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 19. （15.0分） (2018新鄉(xiāng)模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。 （1） 將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加________g。 （2） 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/m

16、ol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。 ①反應(yīng):CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol。 ②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，則此時(shí)v(正)________(填“>""<"或"=”)v(逆)。 ③已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g) CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。 （3） 在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(

17、g) 2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。 ①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母). A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度 ②分析圖2，若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。 ③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，測(cè)得溫度為T(mén)℃時(shí)，容器內(nèi)O

18、2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線(xiàn)II所示。 圖中曲線(xiàn)I表示相對(duì)于曲線(xiàn)II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是________；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)________(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。 20. （14.0分） (2018高二上廣安期末) 某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試驗(yàn)溫度/K 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2

19、O V/mL c/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 5 t1 （1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出________;(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=________，T1=________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2） 若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是________；利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反

20、應(yīng)速率為v(KMnO4)= ________。 （3） 實(shí)驗(yàn)二：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 實(shí)驗(yàn)步驟： （a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品； （b）反應(yīng)開(kāi)始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積； （c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖(上圖乙)。 根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：________。 （4） 對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用20mL水代替酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)向右移動(dòng)。 問(wèn)題分析：針對(duì)上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：________(填“合理”或

21、“不合理”)若合理，則忽略下問(wèn)；若不合理，請(qǐng)改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：________;(用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。 四、 選做題（本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答 (共2題；共24分) 21. （12分） 從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)． （1） 乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______．乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CH﹣C≡N．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是________．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無(wú)色

22、變?yōu)樯钏{(lán)色，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式________． （2） 實(shí)驗(yàn)室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫(xiě)出碳化鈣的電子式________，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22﹣數(shù)目為_(kāi)_______．已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為_(kāi)_______cm3 （3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為_(kāi)_______，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是________; （4） 已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.110﹣10

23、；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子為 判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）________Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是________． 22. （12分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2 ， K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B的主

24、要作用是________。 （2） 乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________。 （3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)________。 ②草酸為二元酸________。 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、

25、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。 (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非 選 擇 題 (共5題；共68分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 四、 選做題（本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答 (共2題；共24分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、