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1、第九單元溶液 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四溶液的形成1.溶 液(1)定義:指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征:均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同;穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、壓強等),溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(3)組 成 :由溶質(zhì)、溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。(4)溶質(zhì)和溶劑的判斷: 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四2.溶 解 時 的 吸 熱 或 放 熱 現(xiàn) 象物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。如硝酸銨溶
2、于水,溶液的溫度降低。氫氧化鈉溶于水,溶液的溫度升高。氯化鈉溶于水,溶液的溫度無明顯變化。3.乳 濁 液 與 乳 化 現(xiàn) 象(1)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是不均一、不穩(wěn)定。(2)乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強,這種現(xiàn)象稱為乳化。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(3)常見除污方法及原理。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四4.飽 和 溶 液 、 不 飽 和 溶 液(1)定義:一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液,叫
3、做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷溶液是否飽和的方法:在條件不變的情況下繼續(xù)加入該種溶質(zhì),如果該物質(zhì)能夠繼續(xù)溶解,那么溶液是不飽和溶液;如果該物質(zhì)不能再溶解,那么溶液是飽和溶液。(3)一般情況下,不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化如下: 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四5.結(jié) 晶(1)定義:在一定條件下,固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。(2)結(jié)晶方法。蒸發(fā)結(jié)晶法:適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如氯化鈉;降溫結(jié)晶法:適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),如硝酸鉀。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四溶解度1.固 體
4、 物 質(zhì) 的 溶 解 度(1)定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和時所溶解的質(zhì)量。(2)四要素:條件:一定溫度。標準:100g溶劑。狀態(tài):飽和狀態(tài)。單位:g。(3)影響因素:內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 外因:溫度。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(4)溶解度曲線及其應用:定義:用橫坐標表示溫度,縱坐標表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線的意義: 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四溶解度曲線的變化規(guī)律:a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大,表現(xiàn)為曲線
5、“坡度”比較“陡”,如KNO3。b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”,如NaCl。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)為曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2。溶解度曲線的應用:a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c.可以確定溫度對溶解度的影響狀況。d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(5)溶解度與溶解性的關(guān)系:溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。固體溶解度與溶解性的關(guān)系:在20 時,溶解度小于0.01 g,被稱為難
6、溶(或不溶);溶解度介于0.011 g之間,被稱為微溶;溶解度介于110g之間,被稱為可溶;溶解度大于10g,被稱為易溶。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四2.氣 體 的 溶 解 度(1)定義:指該氣體壓強為101 kPa和一定溫度時氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素:內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因:隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及計算1.溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 計 算 公 式(1)適用于所有的溶液:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。(2)適用于飽和溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。 考 點 一 考 點 二
7、考 點 三 考 點 四2.關(guān) 于 溶 液 稀 釋 的 計 算原理:稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生變化。公式:濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。注意:兩種溶液混合時,質(zhì)量可以相加減,但體積之間不可以相加減。稀釋的方法可以是用水稀釋,也可用稀溶液稀釋濃溶液。混合前后有下列相等關(guān)系:濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)+稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=混合溶液質(zhì)量混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算時要保持單位一致。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四3.溶 液 濃 縮 的 計 算(1)添加溶質(zhì)(溶質(zhì)全部溶解)。因為溶液增加溶質(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液
8、中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液,則(2)蒸發(fā)溶劑(無溶質(zhì)析出)。因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以,蒸發(fā)溶劑后溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量-蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量。設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液,則: 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(3)與濃溶液混合?；旌虾笕芤旱目傎|(zhì)量等于混合前兩溶液的質(zhì)量之和,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和。設(shè)稀溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)
9、量分數(shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%。兩溶液混合后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液,則: 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四4.根 據(jù) 化 學 方 程 式 進 行 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 綜 合 計 算(1)解題的關(guān)鍵是通過化學方程式計算溶質(zhì)質(zhì)量,并求出反應后溶液質(zhì)量。(2)對于反應后所得溶液質(zhì)量有兩種求法:溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶劑水通常包含兩種情況:a.原溶液中的水;b.化學反應新生成的水。質(zhì)量守恒法。溶液質(zhì)量=反應前所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量(雜質(zhì)不溶解) 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四
10、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.實 驗 步 驟(1)計算:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);水質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。(2)稱取:用托盤天平稱取所需的溶質(zhì)質(zhì)量,倒入燒杯中。(3)量取:根據(jù)水的質(zhì)量(一般按水的密度為1gcm-3求出水的體積)選擇合適的量筒量出所需的水,倒入燒杯中。(4)溶解:用玻璃棒攪拌,使固體溶解。2.實 驗 儀 器托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四3.誤 差 分 析所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因:(1)量取水時俯視量取;(2)將水倒入燒杯中時灑出;(3)計算有誤,即水計算少了,溶質(zhì)計算多了。所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
11、分數(shù)偏小的原因:(1)量取水時仰視量取;(2)使用游碼稱量時將溶質(zhì)與砝碼的位置放反了;(3)配制溶液的燒杯內(nèi)有少量水;(4)計算有誤,即水計算多了,溶質(zhì)計算少了。 考 法 1 考 法 2 考 法 3考法1溶液的概念典 例 1(2018青 海 )下列廚房里的物質(zhì)與水混合充分攪拌后,不能形成溶液的是()A.味精B.蔗糖C.食鹽D.菜籽油答 案 D解 析 味精、蔗糖、食鹽都易溶于水,形成均一穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A、B、C錯誤;菜籽油不溶于水,與水混合形成乳濁液,不屬于溶液,故D正確。 考 法 1 考 法 2 考 法 3考法2乳化作用典 例 2下列操作利用了乳化原理的是()A.用汽油除去衣服上的
12、油污B.用稀硫酸除鐵銹C.用洗潔精除去餐具上的油污D.用鹽酸除去水垢答 案 C解 析 用汽油除去衣服上的油污,是因為油污溶解在汽油中,利用的是溶解的原理,A項錯誤;用稀硫酸除鐵銹,是因為鐵銹與稀硫酸發(fā)生化學反應生成可溶性物質(zhì)的緣故,B項錯誤;用洗潔精除去餐具上的油污,是因為洗潔精具有乳化作用,C項正確;用鹽酸除去水垢是因為水垢的主要成分碳酸鈣與鹽酸發(fā)生化學反應生成可溶性鈣 鹽的緣故,D項錯誤。 考 法 1 考 法 2 考 法 3溶解度曲線典 例 3(2018遼 寧 撫 順 )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答。(1)t 2時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為。(2)若甲中含
13、有少量乙,提純甲的方法是。(3)t3時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為。(4)t1時,溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2 11的甲溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 考 法 1 考 法 2 考 法 3答 案 (1)乙甲=丙(2)降溫結(jié)晶(3)丙甲甲=丙;(2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以若甲中含有少量乙,提純甲的方法是降溫結(jié)晶;(3)降低溫度,甲、乙物質(zhì)的溶解度減小,丙物質(zhì)的溶解度增大,丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應該按照t 3 時的溶解度進行計算,所以t3 時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為丙甲乙;(4)t1 時,甲物質(zhì)的溶解度是20 g,所以溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比是2 10,溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2 11的甲溶液是不飽和溶液。
（課標通用）甘肅省2019年中考化學總復習 第9單元 溶液課件.ppt
