《酸堿中和滴定(第二課時(shí))a.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《酸堿中和滴定(第二課時(shí))a.ppt（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 中和滴定 第 四 節(jié) （第二課時(shí)） 復(fù)習(xí)回顧 ： （ 1）中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ （ 2）為什么利用中和反應(yīng)能進(jìn)行化學(xué)定量測(cè)定？ （ 3）中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？酸堿指示劑 怎么選擇？ （ 4）中和滴定驗(yàn)中實(shí)際上要測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？ 二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作 1、滴定前的準(zhǔn)備 洗滌儀器、裝標(biāo)準(zhǔn)溶液、量待測(cè)溶液的體積、指 示劑選擇 1、滴定前滴定管的準(zhǔn)備： 洗滌 -查漏 -潤(rùn)洗 -注液 -趕氣泡 -調(diào)液 潤(rùn)洗：用 標(biāo)準(zhǔn)液 或 待測(cè)液 分別潤(rùn)洗 酸式 滴定管 和 堿式滴定管 。 問(wèn)：滴定前為什么要潤(rùn)洗？ 調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。 如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀數(shù)： 視線和凹液面
2、最低點(diǎn)相切 。 2、錐形瓶的準(zhǔn)備： 3、滴定： 滴定至終點(diǎn) -記數(shù) -重復(fù) 1-2次 -計(jì)算。 洗滌，注入（ 用滴定管 ）一定體積的溶 液（ 待測(cè)液或標(biāo)準(zhǔn)液 ）到錐形瓶中，滴加 2- 3滴指示劑。 滴定過(guò)程中注意： 左手：控制活塞 (活塞朝右，滴液先快后慢 ） 右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。 眼睛： 錐形瓶中的顏色變化。 滴定的速度。 滴定終點(diǎn)判 斷： 溶液顏 色發(fā)生變化 且在 半分鐘 內(nèi) 不褪色。 計(jì)算：根據(jù) nc酸 V酸 =nc堿 V堿 進(jìn)行計(jì)算。 問(wèn)：某同學(xué)用 0.1mol/L的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液 滴定某濃度的 HAc溶液。 1、指示劑的選擇 。 設(shè)計(jì)滴定方法：用堿滴定酸，用酸滴 定堿。你認(rèn)為
3、用哪一種方法更合理，說(shuō)明 理由。 2、這位同學(xué)做了三次平行實(shí)驗(yàn)，其結(jié) 果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此醋酸溶液 的濃度。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)醋酸 的體積 （ mL） 滴定前讀 數(shù) （ mL） 終點(diǎn)讀數(shù) （ mL） 1 25.00 0.00 24.30 2 25.00 12.00 36.36 3 25.00 14.00 38.32 三、酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判 斷不準(zhǔn)等。 1、滴定管未潤(rùn)洗。 根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。 c 未 = c 未 = c標(biāo) V標(biāo) V未 c標(biāo) V標(biāo) V未 偏高 偏低 2、錐形瓶未潤(rùn)洗。 無(wú)影響 無(wú)影響 滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液， 錐形瓶?jī)?nèi)是未知液 滴定管內(nèi)是未知液， 錐形瓶?jī)?nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液 3、錐形瓶潤(rùn)洗。 偏高 偏低 4、滴定管開(kāi)始有氣泡，滴定畢氣泡消失 偏高 偏低 5、滴定過(guò)程中有液滴滴在瓶外 偏高 偏低 6、滴定畢讀數(shù)時(shí)俯視 7、滴定前仰視，滴定畢俯視 8、向錐形瓶里注入一定體積溶液的滴定 管未潤(rùn)洗 9、向錐形瓶?jī)?nèi)注入溶液畢讀數(shù)時(shí)俯視 10、向錐形瓶?jī)?nèi)注入溶液時(shí)，有氣泡隨溶 液一起逸出。 11、滴定過(guò)程中用洗瓶將濺在錐形瓶?jī)?nèi) 壁的溶液沖洗下去 12、用 KOH配置標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，稱取的 KOH 中含有 KCl， 測(cè)定 HCl溶液的濃度結(jié)果？ 13、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴 入錐形瓶中。 14、錐形瓶不干燥，含有少量蒸餾水。
酸堿中和滴定(第二課時(shí))a.ppt
