（臨沂專）中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題五 化學計算題課件 新人教

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1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題五化學計算題專題五化學計算題 分類分類突破突破類型類型1 文字敘述型文字敘述型【例1】2017德州中考硫酸亞鐵在農業(yè)生產中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應)，請你計算：(1)可生成硫酸亞鐵的質量。(2)所用廢液中硫酸的溶質質量分數(shù)?！緜淇贾笇А俊緜淇贾笇А看祟}為化學方程式與溶質質量分數(shù)結合的綜合計算題，需要掌握溶質質量分數(shù)計算的定義式(溶質的質量分數(shù)100%)及變形公式(溶質的質量溶液的質量溶質的質量分數(shù)、溶液的質

2、量溶質的質量溶劑的質量)；反應后所得溶液的質量反應前物質的總質量反應后不溶物的總質量(反應后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的氣體、不溶性雜質等)。押題訓練押題訓練12017天津中考現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液。計算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)；(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。22017新疆中考學習了酸和堿的知識后，阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質量分數(shù)，他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧

3、化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應)。(化學反應方程式為：CH3COOHKOH=CH3COOKH2O)請計算：(1)氫氧化鉀溶液中溶質的質量為5.6g；(2)白醋中醋酸的質量分數(shù)為多少？(1)根據溶質質量溶液質量溶質質量分數(shù)，氫氧化鉀溶液中溶質的質量100g5.6%5.6g。(2)要求白醋中醋酸的質量分數(shù)，須知道醋酸質量(待求)和白醋的質量(已知條件)，根據化學方程式，可根據反應掉的氫氧化鉀的質量，列式求出30g白醋樣品中醋酸的質量，進而根據溶質質量分數(shù)計算公式求解即可。類型類型2 綜合表格型綜合表格型【例2】2017沂水二模純堿(主要成分為碳酸鈉)中常含有少量氯

4、化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定實驗室中某鹽酸的溶質質量分數(shù)，稱取了某品牌純堿樣品12g進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關數(shù)據如下表所示。試計算：(計算結果保留一位小數(shù))(1)表中a的值為38.7。(2)實驗中產生二氧化碳的總質量為4.4g。(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)【思路點撥思路點撥】(1)由表中的數(shù)據分析，第四次加入稀鹽酸時，碳酸鈉完全反應，每加一次稀鹽酸，生成1.1g二氧化碳。則a的值為12g30g3.3g38.7g；(2)實驗中生成二氧化碳的質量為4.4g；(3)根據生成的二氧化碳的質量和化學方程式可計算出參加反應的鹽酸

5、的質量，進而求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)?！緜淇贾笇淇贾笇А拷獯鸨砀裥陀嬎銘妙}的關鍵是先通過對比、分析實驗數(shù)據，再根據質量守恒定律得出反應前后溶液減少的質量為生成沉淀或氣體的質量，最后根據化學方程式及沉淀或氣體的質量進行相關計算即可。32017貴港中考為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據如下表：押題訓練押題訓練(1)上表中x0.24、y0.4。(2)固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)為58.4%。(3)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？42016遂寧中考某校學校小組的同

6、學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把10g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)：分析表中數(shù)據，完成下列問題：(1)表中m的數(shù)值為2.6；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為74%；(3)計算第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)根據表中的數(shù)據規(guī)律可以看出，每20g稀鹽酸和3g碳酸鈣剛好完全反應，理論上第三次加入稀鹽酸時，剩余固體質量應該為1g，而實際剩余量為2.6g，說明此刻剩余固體已經不能和鹽酸反應，再加稀鹽酸，固體質量也不會發(fā)生變化，故m的值為2.6g；

7、固體中所含有碳酸鈣的質量為7.4g，則質量分數(shù)為74%；所用鹽酸的溶質質量分數(shù)可根據參加反應的碳酸鈣的質量來求出實際參加反應的鹽酸質量，注意碳酸鈣的取值范圍對所用鹽酸溶液質量的影響。類型類型3 綜合實物圖型綜合實物圖型【例3】2017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：試計算：(1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質反應)【思路點撥思路點撥】(1)生成沉淀的質量是混

8、合后溶液減少的質量，即50g50g94g6g；(2)根據亞硫酸鈣的質量和對應的化學方程式求算亞硫酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)?！緜淇贾笇淇贾笇А看祟}為結合實物圖型計算應用題，解答此題的關鍵是先分析實物圖中的數(shù)據代表的量，再根據質量守恒定律可判斷反應后物質的總質量，減少的量為生成沉淀或氣體的質量，最后根據化學方程式及沉淀或氣體的質量進行相關計算即可。5.2017赤峰中考為了測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù)，實驗過程和有關實驗數(shù)據如下圖所示：(化學方程式：NaCl AgNO3=AgClNaNO3)押題訓練押題訓練計算：(1)反應后生成氯化銀的質量是2.87g。(2)該生理鹽水的溶質質量分數(shù)是多

9、少？(1)根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質量為130g30g157.13g2.87g。(2)求生理鹽水的溶質質量分數(shù)，根據溶質質量分數(shù)計算公式，還需知道溶液質量(生理鹽水質量)和溶質質量兩個數(shù)據。溶液質量題中已經給出，故需要求的是溶質NaCl的質量。根據(1)中求出的沉淀質量，利用化學方程式計算，即可求得NaCl的質量，進而帶入溶質質量分數(shù)計算公式，求出溶質質量分數(shù)。62017 陜西中考化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù)。(1)根據題中信息不能(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質量分數(shù)。(2)計算固體混合物中

10、Na2CO3的質量分數(shù)。(1)由于加入的氫氧化鈣溶液質量未知，且本身過量，所以無法求算其質量分數(shù)；(2)由于生成的碳酸鈣的質量為2.0g，所以可以根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算其質量分數(shù)。類型類型4 結合坐標曲線型結合坐標曲線型【例4】2017麗水中考BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質名稱是氯化鎂；(2)反應生成沉淀的

11、最大質量為23.3g；(3)求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)?！舅悸伏c撥思路點撥】(1)由圖可知，P點為曲線的轉折點，該點之后溶液質量的增加更多，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質為氯化鎂。(2)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，由圖知與100g氯化鋇溶液反應消耗硫酸鎂溶液的質量為100g，最后形成溶液的質量為176.7g，則反應生成沉淀的最大質量為100g100g176.7g23.3g；(3)根據硫酸鋇質量可以計算氯化鋇質量，進一步可以計算原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)?！緜淇贾笇А俊緜淇贾笇А看祟}為結合坐標曲線型計算應用題，解答此類題目的突破

12、口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點對應的橫坐標；(2)拐點對應的縱坐標(多為生成的氣體或沉淀的質量)；(3)起點和拐點對應的坐標差。72017諸城模擬小麗同學在某化工廠參加社會實踐，與技術員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質量分數(shù)?，F(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關系。(水的密度為1g/mL，計算結果精確到0.1%)押題訓練押題訓練(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量是100g。(2)樣品中N

13、aCl的質量分數(shù)是多少？(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)？(1)根據圖示，不產生二氧化碳氣體時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，可知消耗鹽酸的質量；(2)根據反應的化學方程式和生成氣體的質量，可計算出樣品中碳酸鈉的質量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質量，最后計算混合物中氯化鈉的質量分數(shù)；(3)當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉的質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，利用溶液中溶質的質量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。82017天水中考將10g含有NaCl雜質的某燒堿樣品完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質量。(2)求a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)。氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應時，溶液顯中性，pH為7。根據完全反應時消耗100g溶質質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，可計算出樣品中氫氧化鈉的質量，恰好完全反應所得溶液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應生成的，計算時需將兩者加起來。