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1、棗莊東方國際學(xué)校 孫建制作,金屬與氧氣反應(yīng),思考：誰的化學(xué)性質(zhì)更活潑,第五節(jié) 金屬,,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,規(guī)律：,金屬在金屬活動順序表中位置越靠前越活潑,金屬的活動性順序,,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,規(guī)律： 1.H前金屬 2.不能是硝酸和濃硫酸,1.金屬與酸反應(yīng),（置換反應(yīng)）,H前金屬+酸鹽+氫氣,Mg,Al,Fe,Cu,Mg + HCl,Zn + H2SO4,Fe + H2SO4,,注意：單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)生成+2價鐵,現(xiàn)象：,Mg +2HCl= MgCl2+
2、 H2,Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2,Fe+H2SO4= FeSO4+ H2,應(yīng)用：制H2,Al + HCl,Fe + HCl,Al + H2SO4,2、金屬和鹽反應(yīng),CuSO4+Fe=,FeSO4+Cu,（濕法煉銅?。?現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層亮紅色的金屬，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,（置換反應(yīng)）,AgNO3 +Cu,2 =Cu(NO3)2+2Ag,現(xiàn)象：銅表面覆蓋一層銀白色金屬，溶液由無色后變?yōu)樗{(lán)色。,規(guī)律：,1.活潑金屬 置換 不活潑金屬。 2.鹽是可溶鹽 3.金屬不能太活潑：K、Ca、Na、Ba不行,活潑金屬+鹽鹽+不活潑金屬,CuSO4 + Fe= FeSO4+ Cu,下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，寫出方程式，預(yù)測現(xiàn)象,3.鋁和 CuSO4 溶液,1.鋅和稀硝酸,4.鐵和 AgCl溶液,2.銅和稀鹽酸,1、銅和硫酸鋅溶液 2、銅和硝酸汞溶液,下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，寫出方程式，預(yù)測現(xiàn)象,1、鐵和硝酸銅溶液 2、鐵和硫酸銅溶液 3、鐵和氯化銅溶液,完成下列方程式,Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu,Fe+ Ag+ Fe2+ + Ag,寫出對應(yīng)的方程式,Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe,
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