阿伏加德羅定律推論.ppt

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1、,阿伏加德羅定律,在相同的溫度和壓強下， 相同體積的任何氣體 都含有相同數(shù)目的分子,,,二、阿伏加德羅定律的推論,同溫同壓下：V1=V2 即 N1=N2,同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量、 分子數(shù)成正比,即：V1V2 = n1 n2 = N1 : N2,n1=n2,推論1,練習(xí)：,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為 所含分子數(shù)之比為 所含原子數(shù)之比為,,,,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:2gH2 分子數(shù)為3.01x1023的CO2 0.8molHCl1.12LCl2 體積由大到小的順序是,,1:1,1:1,1:2,,,同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比

2、 等于它們的相對分子質(zhì)量之比。 即：m1m2=M 1M 2,推論2,同溫同壓下：若V1=V2 即 N1=N2,n1=n2,,,,=,m1,M1,,m2,M2,,,,=,m1,M1,,m2,M2,則n1=n2,練習(xí)：,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氧氣和某氣體質(zhì)量比為 1：2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？,80g/mol,,,同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比 等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。 即：V1V2=M 2M 1。,同溫同壓下：若m1=m2,,推論3,練習(xí)：,則n1xM1=n2xM2,,,V1,Vm,,V2,Vm,xM1= x M2,V1,V2,,=,M2,M1,

3、,,同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大 到小排列順序,CO2H2Cl2HClSO2,,,,推論4,同溫同壓下，任何氣體密度之比等于其式量之比， 等于摩爾質(zhì)量比。,12=M 1M 2,V1,V2,n1,n2,同溫同壓下：,=,,,,,,=,,,,,m1,m2,m1,m2,1,2,M1,M2,,,,=,1,2,M1,M2,,練習(xí)：,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29， 相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）,CO2H2Cl2HClN2,,,,,推論5,恒溫恒容下， 氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。 即：p1p2=n1n2,推論6,推論7,壓強相同，分子數(shù)相

4、等的氣體，體積與溫度成正比,溫度相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與壓強成反比,V1 ：,V2 =,T1 ：,T2,V1 ：,V2 =P2：P1,三、關(guān)于氣體摩爾體積的計算,有關(guān)氣體摩爾體積的計算主要以下關(guān)系：,m,,,,,M,M,X,X,NA,NA,,,V,Vm,X,Vm,,,X,,,n,N,1利用氣體摩爾體積，進(jìn)行質(zhì)量與體積間的相互計算,【例題1】8.5g氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時體積是多少升？ 【解】氨的式量是17，氨的摩爾質(zhì)量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.5mol=11.2L 答：8.5g氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積是11.2L。,,,m(NH3),M(NH3),,8.5g,17g/

5、mol,n(NH3)= = =0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？,練習(xí)：,n(N2) =,,M(N2),m(N2),=,=,,1.40g,28g/mol,0.0500mol,n(O2) =,,M(O2),m(O2),=,=,,1.60g,32 g/mol,0.0500mol,n(Ar)+,,M(Ar),m(Ar),=,=,,4.00g,40g/mol,0.100mol,解：,n(總)=,n(Ar) =,n(O2)+,n(Ar),=,0.0500mol,0.0500mol,0.100mol,+,+,=,0.200

6、mol,V（總）=n(總） Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L,【例題2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，0.2L的容器里所含一氧化碳 的質(zhì)量為0.25g，計算一氧化碳的式量。,2利用氣體摩爾體積，進(jìn)行有關(guān) 式量的計算,分析：M=m/n,n=V/Vm,【解】,答：一氧化碳的式量是28。,氣體的相對分子質(zhì)量求算方法： （1）標(biāo)態(tài)密度法：Mr= （2）摩爾質(zhì)量法：M = （3）相對密度法：同T、P： (4)阿佛加德羅常數(shù)法: (m為一粒子質(zhì)量),22.4,m/n,M未=M已1/2=M已D未已,Mr=NAm,如何計算混合氣體的的平均相對分子質(zhì)量?,M=m(總)/n(總),,m(總)=(m1+m

7、2)=(n1M1+n2M2),n(總)=(n1+n2),M(平)=M1n1/n(總)+M2n2/n(總),M(平)=M1c1+M2c2,Mr=Mr1c1+Mr2c2Mr3c3,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量計算公式的運用 1).意義:中間值 2).十字交叉法,練習(xí)：,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積是672ml。 計算此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。,,解：,n=,,672ml=0.672L,0.672L,22.4L/mol,=0.03mol,M=m/n=,,1.92g,0.03mol,=64g/mol,答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是64g/mol。,（相對原子質(zhì)量H=1、C=12、O=16）,4gH2與22.

8、4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目多的是___； 各1.5molH2和CO2氣體相比，質(zhì)量大的是 __ 為___g。,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.179g， 這種氣體的相對分子質(zhì)量是多少？摩爾質(zhì)量是多少？,H2,CO2,66,40；40g/mol,3利用氣體摩爾體積， 進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的有關(guān)計算,【例題2】在實驗室里使稀鹽酸跟鋅起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時生成3.36L氫氣，計算需要多少摩的HCl和Zn。 【解】設(shè)需要Zn的物質(zhì)的量為x，需要HCl的物質(zhì)的量為y。 答：需0.15molZn和0.30molHCl。,1下列說法中正確的是 A相同狀況下， 氣體

9、的摩爾體積約等于22.4L/mol B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都 約含有6.021023個分子 C0，101kPa條件下，5.6LNH3中約 含有6.021023個原子 D100、101kPa條件下， 22.4L水蒸氣的質(zhì)量等于18g,B C,2在一定溫度和壓強下，2體積XY2（g） 跟1體積Y2（g）化合，生成2體積氣體 化合物， 則該化合物的化學(xué)式為 AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY3,3下列物質(zhì)中，其體積約是22.4L的是 A1molH2S（g） B0，101kPa時28gCO C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O D64gSO2,D,B,5在同溫同壓下，1

10、6.5gX所占體積 和12gO2所占體積相同， 則X的式量為 A44 B16 C28.25 D88,4同溫同壓下，物質(zhì)的量為0.2mol的 N2O（氣）和NO2（氣），它們的 A質(zhì)量相同，體積不同 B體積相同，分子數(shù)不同 C分子數(shù)相同，質(zhì)量不同 D體積相同，原子數(shù)相同,CD,A,6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL H2中含有N個H2 分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 AVN/22.4 B22.4N/V C22.4VN D22.4V/N,B,C,7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.6gSO2和O2組成的 混合氣體，體積為4.48L，則此混合氣體 中SO2和O2的

11、物質(zhì)的量之比為 A21 B12 C11 D以上任何比,9下列敘述中錯誤的是 A相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子 個數(shù)比為34。 C同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體含有 相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對空氣 的密度。 D相同溫度下，氣體的壓強比等于氣體體積的 反比。,8在同溫同壓下，A容器充滿H2，B容器充滿NH3， 若它們所含氣體的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的 體積比是 A31 B12 C13 D21,D,AD,10在一定溫度下，某物質(zhì)W按下式分解： 由生成物組

12、成的混合氣體對氫氣的相對 密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為 A63 B36 C126 D252,11某玻璃瓶質(zhì)量為54g，在一定溫度和壓強下 充滿 CO2氣體后其質(zhì)量為60.6g，在相同 條件下 如裝滿CO，其質(zhì)量為 A60.6g B58.2g C56.2g D48.4g,A,B,12用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A18g水所含總電子數(shù)為8NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù) 為2NA C醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在 數(shù)值上相等 D12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去電子數(shù)目 為0.1NA,13

13、 某氣態(tài)單質(zhì)的化學(xué)式為X2，0.17g該單質(zhì)在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是100mL，這種單質(zhì)的 式量為____，摩爾質(zhì)量為____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 密度約為_____。在相同狀況下，相同質(zhì)量 的該單質(zhì)比O2所占體積____。,BC,38,38g/mol,1.7g/L,小,15如果ag某氣體中有b個該物質(zhì)的分子， 阿伏加德羅常數(shù)以NA代表， 則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____,14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的密度為1.293g/L， 空氣的平均摩爾質(zhì)量約為____。某碳?xì)浠衔? 的摩爾質(zhì)量與空氣平均摩爾質(zhì)量之比為21， 該碳?xì)浠衔镏刑?、氫原子個數(shù)之比為25， 則它的化學(xué)式為

14、____。,16如果ag氦氣中含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù) 可表示為____,29g/mol,C4H10,,22.4bc,aNA,L,,a,4b,mol-1,17在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gCO和CO2的混合物 的體積為17.6L。試求這兩種氣體在混合 前的質(zhì)量和體積。,17在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gCO和CO2的混合物 的體積為17.6L。試求這兩種氣體在混合 前的質(zhì)量和體積。,答：CO的質(zhì)量為8g，CO2的質(zhì)量為22g； CO的體積為6.4L，CO2的體積為11.2L。,解：M（CO） =28g/mol M（CO2）=44g/mol,設(shè)混合物中含CO質(zhì)量為xg，CO2質(zhì)量應(yīng)為（30-x）g， 則存在以下關(guān)系：,解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g,V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L,