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1、
第一部分 身邊的化學物質
專題7 鹽和化肥
(訓練時間:60分鐘 分值:100分)
一、選擇題(每題3分,共45分)
1.某農(nóng)作物因缺鉀而生長不良,應給它施用的化肥是:( )
A.K2S04 B.(NH4)2S04 C.(NH4)2HP04 D.Ca3(PO4)2
【解析】此題考查化肥的種類和作用,含K元素的化學屬于鉀肥。答案A
【答案】A
2.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是( )
A.NaOH 氫氧化鈉 燒堿 B.CaO 氫氧化鈣 生石灰
C.Na2CO
2、3 碳酸鈉 純堿 D.NaCl 氯化鈉 食鹽
【解析】CaO名稱為氧化鈣。 【答案】B
3.下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是( )
A.用亞硝酸鈉腌制食品 B.用硫酸銅精煉銅
C.用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D.用食鹽生產(chǎn)燒堿
【解析】亞硝酸鈉有毒,對人體健康有害,不能用來腌制食品。 【答案】A
4.下列化學方程式所表示的化學反應能發(fā)生的是( )
A.Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B.Fe+Zn(NO3)2===Fe(NO3)2+Zn
C.C
3、uCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl D.Na2CO3+2KNO3===K2CO3+2NaNO3
【解析】此題考查化學反應的判斷。在金屬活動性順序里,Cu位于H后面,不能與H2SO4發(fā)生置換反應生成H2,A錯;Zn比Fe活潑,因此,F(xiàn)e不能與Zn(NO3)2發(fā)生置換反應,B錯;Na2CO3與KNO3混合后不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水,不能反應,D錯。 【答案】C
5.現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質,存在如圖所示的相互反應和轉化關系。圖中“——”表示兩端的物質間可以發(fā)生化學反應?!皑D→”表示物質間存在相應的轉化關系。下列判斷合理的是( )
4、
A.X一定是碳酸鈉溶液 B.Y一定是稀鹽酸
C.N轉化為鐵的反應都屬于置換反應 D.X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復分解反應
【解析】此題考查物質間的反應及轉化關系。題給物質中只有稀鹽酸能與鐵反應,則Y為稀鹽酸,B正確;根據(jù)N能生成Fe,則N為氧化鐵,此反應可通過C、CO還原氧化鐵完成,C不正確;X、M分別為氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種,則A不正確;X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復分解反應,D正確。 【答案】BD
6.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應,并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是( )
A.AgNO3 B.Ca(
5、OH)2 C.H2SO4 D.NaOH
【解析】Ca(OH)2與硫酸銅反應生成藍色沉淀,與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象,與碳酸鈉反應生成白色沉淀。
【答案】B
7.下列各組物質在給定條件下能大量共存的是 ( )
A.在pH=1的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4、HNO3
C.在pH=13的溶液中:BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
【解析】此題考查溶液中物質的共存問題,實質是考查酸堿鹽之間的反應,凡是相互之間能發(fā)生反應的
6、物質就不能共存。pH=1的溶液顯酸性,Na2CO3能與酸性物質反應生成CO2等,故Na2CO3在其中不能存在;pH=2的溶液顯酸性,KCl、Na2SO4、HNO3等物質之間不能發(fā)生反應,且與酸性物質也不能反應,故此組物質能共存;pH=13的溶液顯堿性,BaCl2與Na2CO3能發(fā)生復分解反應生成BaCO3沉淀,故二者不能共存;pH=14的溶液顯堿性,存在大量的OH-,F(xiàn)eCl3能與OH-結合生成Fe(OH)3沉淀,故FeCl3不能存在其中。答案為B。 【答案】B
8.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.H+、Cl-、HCO B.Na+、Cu2+、OH-
7、C.Ag+、Cl-、NO D.H+、Fe2+、SO
【解析】此題考查離子在溶液中的共存。A中H+與HCO能結合生成H2O、CO2;B中Cu2+與OH-能結合生成Cu(OH)2沉淀;C中Ag+與Cl-能結合生成AgCl沉淀;D中離子不能結合生成沉淀、氣體和水,能共存。 【答案】D
9.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn);乙、丙按一定比例混合所得液體的導電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液分別是( )
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B.Na2
8、CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
【解析】甲、乙混合有沉淀生成,沉淀可能是BaCO3或BaSO4和Mg(OH)2的混合物;乙、丙混合后溶液導電性幾乎為零,則應該是Ba(OH)2和MgSO4混合。所以,乙應該是Ba(OH)2,則甲為Na2CO3,丙為MgSO4,丁為稀HCl。
【答案】B
10.不另選試劑,僅利用組內(nèi)物質之間的相互反應,就能將它們鑒別出來的是( )
A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na
9、2CO3 Na2SO4
C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
【解析】本題宜采用兩兩混合法,若產(chǎn)生現(xiàn)象不重復說明可以鑒別出來。選項A用觀察法鑒別出FeCl3溶液(黃色),然后用FeCl3溶液能鑒別出NaOH,但無論是NaOH還是生成的Fe(OH)3均無法鑒別HCl和H2SO4;選項B中,HCl、Na2CO3分別與其他三種物質兩兩混合現(xiàn)象是一樣的,均是一次氣體,兩次無現(xiàn)象,無法鑒別;選項C中HCl、NaCl分別與其也三種物質兩兩混合現(xiàn)象完全一樣,均是一次沉淀,兩次無現(xiàn)象,無法鑒別。
【答案】D
11.在AlCl3溶液中
10、逐滴加入NaOH溶液至過量,發(fā)生如下反應:3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水。下列圖象不正確的是( )
【解析】第一步反應中不產(chǎn)生水也不消耗水,故增加的水都是NaOH溶液中的水,第二步反應中除了增加的水和NaOH溶液中的水外,還包括了生成的水,故水的質量應持續(xù)增加,而且第二步反應時,會轉折,直線斜率增加。
【答案】A
12.如右圖,一木塊漂浮于X中,向X中緩緩加入(或通入)少量物質Y后最終木塊上浮,則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計)( )
序號
X
Y
①
水
食鹽
②
11、
氫氧化鈣溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
鎂粉
④
硫酸銅溶液
鐵粉
A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④
【解析】本題綜合了物理中的浮力與化學共同考查。反應后木塊上浮說明溶液密度增加。①中溶液質量增加,密度增加;②中溶質轉化為CaCO3沉淀,溶液質量減小,密度減?。虎壑蠱g置換了稀硫酸中的H+,質量增加,密度增大;④中Fe置換出了溶液中的Cu2+,溶液質量下降,密度下降。故①③正確,選B。
【答案】B
13. 10克不純的Na2CO3(含雜質M)和10克不純的MgCO3(含雜質N)分別與足量的稀鹽酸充分反應后,都得到4.4
12、克CO2。則M、N可能是( )
A.M為K2CO3,N為CaCO3 B.M為ZnCO3,N為Na2CO3
C.M為NaHCO3,N為K2CO3 D.M為CaCO3,N為K2CO3
【解析】本題考查了不純物的計算。根據(jù)化學方程式可知,同樣質量的Na2CO3和MgCO3與足量鹽酸反應,MgCO3產(chǎn)生的CO2多。兩者產(chǎn)生的CO2一樣多,說明Na2CO3中含有產(chǎn)生同量CO2,相對分子質量較小的碳酸鹽或碳酸氫鹽,MgCO3中含有產(chǎn)生同量CO2相對分子質量較大的碳酸鹽或碳酸氫鹽,只有C項符合。
【答案】C
14.下列物質間的轉化,不能一步實現(xiàn)的是 (
13、)
A.Fe2O3―→FeCl2 B.Na2CO3―→NaOH
C.NaCl―→AgCl D.CuSO4―→FeSO4
【解析】B項:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;C項:NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓;D項:CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
【答案】A
15.有一包固體粉末,可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種,為確定其組成,進行如下實驗:
(1)取該固體粉末少量,加足量水,攪拌,靜置,得到白色沉淀,上層為無色溶液;(2)過濾,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且
14、有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是( )
A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀,可能含有氯化銅
B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,一定不含氯化銅,可能含有氯化鉀
C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,可能含有氯化銅、氯化鉀
D.一定含有碳酸鈉、硝酸鋇,一定不含硫酸鈉、氯化銅,可能含有氯化鉀
【解析】第一步中得到無色溶液,說明固體粉末中不含氯化銅;產(chǎn)生沉淀且加入硝酸后沉淀部分溶解說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇。則粉末中一定含有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉,無法確定是否含有氯化鉀。
【答案】B
二、填空題(共55分)
1.(12分)通過一年的化學學習,同學們對身
15、邊的常見物質有所認識,并能用所學的知識解釋一些問題。請按要求回答下列問題:
(1)服用含Al(OH)3的藥物來治療胃酸過多,其反應方程式為_________________________。
(2)鑒別常用的銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥,首先看外觀,___________的是磷肥,然后將另兩種化肥各取少許,分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨,能嗅到氣味的是_______________。
(3)碳單質包括金剛石、石墨和C60等,它們的化學性質相似,如它們都有可燃性,試寫出C60在空氣中完全燃燒的化學方程式________________________________。
【答案】Al(O
16、H)3+3HCl===AlCl3+3H2O 灰白色粉末狀 銨態(tài)氮肥 C60+60O260CO2
2.(8分)一種溶液里可能含有NO、Cl-、CO、SO四種陰離子之中的一種或幾種,取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中,進行如下實驗:
(1)向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀;
(2)向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時,溶液生成無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時,再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。
據(jù)實驗推斷:溶液中肯定不含有________離子,可能含有______________離子。
【答案】CO Cl-、NO
3.(18分)冬季,大雪
17、覆蓋路面,給交通造成很多麻煩,散撒融雪劑可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障。請回答:
(1)除使用融雪劑外,常使用鏟雪車鏟雪,鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的,錳鋼屬于 (填寫序號字母)。
A.合成材料 B.合金 C.金屬材料 D.化合物
(2)氯化鈣是常用的融雪劑。工業(yè)上以碳酸鈣(含有少量Na+、A13+、Fe3+等雜
質)生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:
①濾渣的主要成分是 (填化學式);
②加鹽酸酸化,其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣,寫出反應的化學方程式 。
(3)已知鹽酸鹽(
18、金屬氯化物)跟AgNO3溶液反應生成白色沉淀。某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質組成。小明為探究其成分,設計并完成下列實驗:
請你推斷:
融雪劑中一定不含的物質是 (填寫名稱),融雪劑中一定含有的物質是 (填化學式)。
【答案】(1)BC (2)①Al(OH)3 Fc(OH)3 ②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(2分)
(3)硫酸銅(2分) MgCl2(2分)
4.(17分) A~H是初中化學常見的物
19、質,其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一,B是常用調味品,E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉化關系如下圖:
(1)寫出A、B的化學式:A ___________,B _____________。
(2)在物質的分類中,D屬于_____________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
(3)圖中反應②的化學方程式為__________________________。
(4)圖中反應④的化學方程式為__________________________。
【答案】NaHCO3 NaCl 氧化物
CaO+H2O===Ca(OH
20、)2 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
☆能力拓展☆
為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質,請分別選用三種不同類別的試劑完成三種實驗方案的設計,并填寫實驗報告。
方案
結論
你對實驗方案和結論的評價
方案一
樣品溶于蒸餾水,把pH試紙投入溶液中,若pH大于7
混有Na2CO3
方案二
取少量樣品溶于蒸餾水,再滴入硫酸銅溶液,有藍色沉淀出現(xiàn)
混有Na2CO3
方案三
取少量樣品溶于蒸餾水后,滴入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀
混有Na2CO3
【解析】氫氧化鈉變質的原因是吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉,所以,要鑒別氫氧化鈉是否變質,只需驗證是否存在碳酸鈉。
【答案】
你對實驗方案和結論的評價
方案一
不正確。氫氧化鈉本身和Na2CO3均顯堿性,pH>7,不能說明碳酸鈉的存在,pH試紙的使用方法也不對
方案二
不正確。硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應也能生成藍色的氫氧化銅沉淀
方案三
正確。氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應能生成白色的BaCO3沉淀,與NaOH溶液不能反應生成沉淀
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