高考化學一輪復習 第2章 元素與物質(zhì)世界 第4講 電解質(zhì) 離子反應課件 魯科版[共99頁]

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1、第4講電解質(zhì) 離子反應1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進行有關(guān)計算。考綱要求考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點四考點一電解質(zhì)1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在 或 下能夠?qū)щ姷?。(2)非電解質(zhì)是在 和 下都不能導電的 。3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。在水溶液中 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。水溶液中熔融狀態(tài)化合物水溶液中熔融狀態(tài)化合物部分知識梳理1 1

2、答案1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)()(2)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)()(4)SO2、NH3的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)()(5)BaSO4的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()(6)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強()(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子()(8)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()答案深度思考2.今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3 酒精Al2O3石墨按照表中提示的信

3、息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電 答案1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系反思歸納2.依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸

4、：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。題組一電離方程式的書寫題組一電離方程式的書寫理解離子反應的基石理解離子反應的基石1.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；CH3COOHCH3COOHCa(OH)2=Ca22OHFe(OH)3 Fe33OH解題探究2 2答案(6)NH3H2O_；(7)N

5、aCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。NaCl=NaClAl2O3(熔融)=2Al33O2答案題組二溶液導電性變化分析題組二溶液導電性變化分析2.今有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()答案3

6、.同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()A.bac B.abcC.cab D.bca解析解析金屬導體隨溫度升高導電能力逐漸減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導電能力增加得最快。A解析答案歸納總結(jié)2.金屬導電與電解質(zhì)溶液導電原因?qū)Ρ?1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變?nèi)酢?2)

7、電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。返回考點二離子反應和離子方程式1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關(guān)反應的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：_，B.加入CH3COONa溶液：_，C.加入Na2CO3溶液：_，CH3COOH=CH3COOH知識梳理1 1答案D.加入Zn粒：_，E.加入NaOH溶液：_。從

8、AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、發(fā)生 反應。(3)離子反應的本質(zhì)AE中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減少的是 _(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小答案2.離子方程式(1)離子方程式：用 來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示_ 。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象，直接書寫出

9、離子反應方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：實際參加反應的離子符號某一個具體的化學反應同一類型的離子反應答案題組一基本反應離子方程式的書寫題組一基本反應離子方程式的書寫1.完成下列反應的離子方程式(1)AlCl3溶液中加入過量氨水_。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_。解題探究2 2答案(4)氧化鎂溶于稀硫酸_。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應_。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上_。MgO2H=H2OMg2OHH=H2OCaCO32H=Ca2H2OCO2答案(8)Na2S

10、O4溶液與AgNO3溶液混合_。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合_。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)_。Na2S溶液呈堿性，其原因是_。答案題組二多重反應離子方程式的書寫題組二多重反應離子方程式的書寫2.完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合_。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合_。答案(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_。(4)Fe2O3溶于HI溶液中_。(5)FeO溶于稀HNO3中_。答案反思歸納2.強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種

11、；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。3.多重反應離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。返回考點三用分類思想突破跟量有 關(guān)的離子方程式的書寫題組一連續(xù)型題組一連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用

12、量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_；堿不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中：NaAl(OH)4過量：；NaAl(OH)4不足：。解題探究1 1答案(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量：。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：；強堿過量：。Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4答案(5)NaAl(OH)4溶液與強酸溶液反應NaAl(OH)4過量：；強酸過量：。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：；稀HNO3過量：。Al(

13、OH)44H=Al34H2O答案題組二先后題組二先后型型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：；NaOH過量：。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：；HI過量：。HOH=H2O答案(3)向含有OH、Al(OH)4的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為；。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O答案(4)向含有H、Al3、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為；。HOH=H2OAl33OH=Al(O

14、H)3答案題組三配比型題組三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：；NaOH過量：。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。答案(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此時溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12此時溶液呈 性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為

15、。堿中答案“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式1.根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2.依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。3.依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。思維建模返回考點四突破離子方程式正誤 判斷的“四個陷阱”題組一化學式或離子符號的正確使用題組一化學式或離子符號的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應：2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水

16、垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O()解題探究2 2答案“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱題組二離子方程式中的守恒關(guān)系題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H =Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=

17、Na2OHH2()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2()答案“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱題組三有關(guān)離子反應的反應原理題組三有關(guān)離子反應的反應原理3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2

18、=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應：FeO2H=Fe2H2O()答案(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H Ba2OH=BaSO4H2O()(9)HS的電離：HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解：H2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：()(12)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO ()答案“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放

19、H2，忽略隱含反應，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應條件等。突破陷阱題組四有關(guān)反應物用量不同離子方程式的正誤判斷題組四有關(guān)反應物用量不同離子方程式的正誤判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HCO()(4)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2Al(OH)42=2Al(OH)3 H2O()答案(5)少量SO2和NaOH反應：SO2OH=()

20、(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應：Ca2OH =CaCO3H2O()(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應：2OH=NH3H2O ()答案“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。突破陷阱題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯糾錯答案返回規(guī)范答案返回探究高考 明確考向(一)概念判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)25

21、 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱()(2015重慶理綜，3C)(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)()(2013四川理綜，2C)(3)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)()(2013天津理綜，1D)答案(4)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)()(2013重慶理綜，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(2012山東理綜，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物()(2012山東理綜，8C)答案2.(2015上海，12)與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)

22、是()A.硫酸銅 B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫解析答案解析解析A項，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，錯誤。答案答案A解析答案C項，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶

23、液中加入過量的NH3H2O產(chǎn)物應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4，2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。答案答案D4.(2015上海，19改編)離子方程式2Ca2 3OH=2CaCO3 3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應解析答案答案答案A解析答案答案答案D解析解析A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO

24、；(三三)離子方程式的規(guī)范書寫離子方程式的規(guī)范書寫6.(1)2015全國卷，28(3)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_。(2)2015江蘇，19(1)節(jié)選KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。(3)2015福建理綜，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O答案(4)2015北京理綜，27(2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_。答案返回練出高分1.下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導電，所

25、以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A.B.C.D.解析答案解析解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電；強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。答案答案D2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A.強電解質(zhì)一定是離子化合物B.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C.強電解質(zhì)的飽和溶液一定

26、是濃溶液D.強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析解析強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。B解析答案3.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析答案解析解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非

27、電解質(zhì)，C項正確；Ba(OH)2是強電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案答案CMgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。A解析答案5.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg22OH =Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO CO2H2OC.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2H 2Br解析答案解析解析A項，應生成H2O和Mg(OH)2；答案答案B6

28、.下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是()A.將少量醋酸加入NaAl(OH)4溶液中：CH3COOHAl(OH)4 =CH3COOAl(OH)3H2OB.將鈉粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC.將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2OHH =BaSO4H2OD.硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2Fe3=Fe2S解析答案解析解析B項，Na不能置換出鹽溶液中的金屬；D項，應改為3S22Fe3=2FeSS。答案答案A解析答案D項，電荷不守恒、原子不守恒。答案答案C解析解析A項，應生成Fe2；C項，應改為Mg2 2Ca24OH=Mg(OH

29、)22CaCO32H2O；D項，應生成 。B解析答案9.下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是()選項ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液與Na2SO3溶液等體積混合等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液等體積混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析答案答案答案D解析答案解析解析A項，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應書寫化學式，故A錯誤；B項，離子的數(shù)量關(guān)系錯誤，應該是2Fe3 3Ba

30、26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故B錯誤；C項，SO2用過量的氨水吸收的產(chǎn)物是亞硫酸銨和水，故C正確；D項，濃HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮，故D錯誤。答案答案C11.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()解析答案解析解析根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應。A項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：OHH=H2O,

31、1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應：將兩個方程式相加得：答案答案C12.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是()A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析解析(CH3COO)2Pb不能拆開。A解析答案13.下列指定反應的離子方

32、程式書寫正確的是()A.用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析答案解析解析A項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯誤；C項，NaOH過量，(NH4)2Fe(SO4)2按化學式組成反應，正確的離子方程式為 Fe24OH=Fe(OH)22NH3H2O；D項，溶液呈酸性，不能生成OH，錯誤。答案答案B14.下列離子方程式中正確的是()A.向硫酸銅溶液中加入過量的N

33、aHS溶液：Cu22HS=CuSH2SB.Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC.碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱：D.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=2HClO解析解析硝酸將Fe2氧化成Fe3，B不正確；A解析答案15.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：_。解析答案(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液

34、中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量A解析答案(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_曲線表示(填字母)。解析解析隨著H2SO4的加入至二者剛好反應時，溶液的導電能力逐漸減弱至不導電，隨后硫酸過量，溶液的導電能力逐漸增強，選C。C解析答案(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應。則反應的離子方程式是_。解析解析若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應，此時二者物質(zhì)的量比為21，則OH與Al3的物質(zhì)的量比為41，解析答案16.利用硫酸渣(主要含

35、Fe2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為_。Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O答案(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。解析解析硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應物為Fe3、FeS2(硫顯1價，鐵顯2價)，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。SiO22Fe3FeS2=3Fe22S解析答案(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。解析答案(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學式)：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。解析解析由(3)中反應可判斷濾液中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO 。(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈解析答案返回