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1、（魯科版）化學反應原理（選修）（魯科版）化學反應原理（選修）是描述是描述化學反應的快慢的化學反應的快慢的物理量物理量一、化學反應速率一、化學反應速率用單位時間內某一用單位時間內某一反應物的物質的量反應物的物質的量濃度的減少濃度的減少或或生成物的物質的量濃度的增生成物的物質的量濃度的增加加來表示。來表示。vCtmolL-1h-1、molL-1min-1、molL-1s-1nVt閱讀課本P55頁最后一段 固體或者純凈的液體沒有濃度的變化，所固體或者純凈的液體沒有濃度的變化，所以以不能用它們的濃度的變化不能用它們的濃度的變化來表示來表示v的大小既的大小既v不能用不能用固態(tài)固態(tài)或或純液態(tài)純液態(tài)來表示來
2、表示 一個化學反應的速率用一個化學反應的速率用不同的反應物不同的反應物或或生成生成物物來表示，數值可能來表示，數值可能不同不同但含義但含義是一致的是一致的,速率速率之比等于該反應方程式中對應物質的系數比之比等于該反應方程式中對應物質的系數比。(導學導學P46)P46)(導學導學P46)P46)(導學導學P46)P46)v(A)v(B)v(C)v(D)(A)(B)(C)(D)練習：練習：1 1、在、在2 2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4 4mol，在前，在前1010s A的平均
3、反應速率為的平均反應速率為0.12 0.12 molL-1s-1，則，則1010s時，時，容器中容器中B的物質的量為的物質的量為 。3.2mol2 2、可逆反應、可逆反應A+3B=2C+2D,在不同條件下的化學反在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是（應速率如下，其中反應速率最快的是（）A.(A)=0.5molL-1s-1B.(B)=0.6molL-1s-1C.(C)=0.4molL-1s-1D.(D)=0.45molL-1s-1A3 3、某溫度時，在、某溫度時，在2 2L容器中，容器中，X、Y、Z三種三種物質的變化曲線如圖所示物質的變化曲線如圖所示由圖中數據分析該反由圖中數據分
4、析該反應的化學方程式：應的化學方程式：反應開始至反應開始至2min2min，Z Z的平均反應速率：的平均反應速率：ZXY0.20.70.9時間（時間（min)min)物質的量（物質的量（molmol）3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.22=0.05molL-1min-121.1.內因：內因：物質本身的結構和性質是化學反應速率物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素大小的決定因素2.2.外因：外因：濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等二、濃度對化學反應速率的影響二、濃度對化學反應速率的影響(一一)影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素(二
5、二)濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響(課本課本P57)速率方程：速率方程：V=k c(H2O2)c(HI)化學反應速率與反應物濃度之間存在定量關系化學反應速率與反應物濃度之間存在定量關系注注：速率方程是由：速率方程是由實驗數據測定實驗數據測定的結果，與化的結果，與化學方程式無確定的關系學方程式無確定的關系（如表（如表2-3-2）K K為反應速率常數為反應速率常數,K K越大越大,反應速率反應速率V V越大越大K K受溫度、催化劑、固體表面性質等因素影響受溫度、催化劑、固體表面性質等因素影響(三三)壓強對化學反應速率的影響壓強對化學反應速率的影響三、溫度對化學反應速率的影響三、溫
6、度對化學反應速率的影響 K=Ae Ea/RT (課本課本P60)P60)該方程表明：該方程表明：當當a0a0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率加快反應速率加快a a活化能活化能:是活化分子平均能量與普通反應物是活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量的差值分子平均能量的差值(課本課本P59)四、催化劑對化學反應速率的影響四、催化劑對化學反應速率的影響 催化劑催化劑降低降低了反應的活了反應的活化能，使更多的反應物分子化能，使更多的反應物分子成為成為活化分子活化分子，大大提高了，大大提高了單位體積內反應物分子的百單位體積內反應物分子的百分數分數,加快加
7、快了化學反應速度。了化學反應速度。正、逆反應的活化能均降低，正、逆反應的活化能均降低，正逆反應速率增加的正逆反應速率增加的倍數相倍數相等等。加催化劑，。加催化劑，不能不能使平衡使平衡發(fā)生移動，只影響到達平衡發(fā)生移動，只影響到達平衡的的時間時間。練習練習1.用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3mol/L鹽酸反應制取鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是()再加入再加入30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸 改用改用30毫升毫升6mol/L鹽酸鹽酸 改用改用3克粉末狀大理石克粉末狀大理石 適當升高溫度適當升高溫度 A B C D B練習
8、練習2 下圖為將下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的投入一定濃度一定體積的H2SO4中，中，解釋圖象的成因。（縱坐標為解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）的生成速率）練習練習3 反應反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是其反應速率幾乎無影響的是()A.增加增加C的量的量 B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強增大使體系壓強增大 D.保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大A C
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