（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 7 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件.ppt

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1、題型七化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,一,二,三,答案,解析,一,二,三,解題指導(dǎo) 要會(huì)判斷常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),理解中和熱和燃燒熱的含義,并掌握熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),如物質(zhì)狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)與H的比例、H的單位等。,一,二,三,方法拓展 解答這類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn): 1.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng): (1)放熱反應(yīng): 可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);金屬與酸的置換反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。 (2)吸熱反應(yīng): 大多數(shù)分解反應(yīng);鹽的水解;Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);C和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。 反應(yīng)是否需要加熱,只是引發(fā)反應(yīng)的條件,與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需

2、要加熱引發(fā)反應(yīng),也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱,在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。,一,二,三,2.熱化學(xué)方程式常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn): (1)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài),其根本原因是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。 (2)將H的正、負(fù)混淆,其關(guān)鍵是沒(méi)有體會(huì)到“+”“-”分別表示吸收或放出熱量后使體系本身的能量升高或降低了。 (3)熱化學(xué)方程式不用注明“點(diǎn)燃”、“加熱”等條件。 (4)未注意到化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系。,一,二,三,一,二,三,答案,解析,一,二,三,二、用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 例2已知金剛石的燃燒熱為395 kJmol-1,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)中正確的是(),A.x=794.5 B

3、.x=1 142.5 C.1 mol金剛石的能量一定比1 mol CO2能量高 D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-790 kJmol-1,答案,解析,一,二,三,解題指導(dǎo) 解答這一類題目需理清兩個(gè)重要關(guān)系: 1.反應(yīng)物、生成物的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系,并掌握其計(jì)算方法。 2.反應(yīng)物具有的總能量、生成物具有的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系。 方法拓展 這一類題考查的是反應(yīng)熱比較和計(jì)算的問(wèn)題: 1.H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,具體對(duì)應(yīng)關(guān)系為:,2.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和 計(jì)算物質(zhì)中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如1 mol晶體硅中含2 mol

4、SiSi鍵。1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。 3.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,物質(zhì)的鍵能越大越穩(wěn)定。,一,二,三,答案,解析,一,二,三,三、蓋斯定律的應(yīng)用 例3(2017江蘇化學(xué))通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是(),一,二,三,A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一,答案,解析,一,二,三,解題指導(dǎo) 要明確H的“+”“-”與反應(yīng)熱的關(guān)系,熟悉常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng),特別是熟練地運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問(wèn)題。 方法拓展 在比較反應(yīng)熱和運(yùn)用蓋斯定律解題時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)方面: 1.比較反應(yīng)熱大小: (1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài): 物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。,(2)H的符號(hào):比較反應(yīng)熱的大小時(shí),不要只比較H數(shù)值的大小,還要考慮其符號(hào)。,一,二,三,2.運(yùn)用蓋斯定律: (1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí),H也應(yīng)乘以或除以相應(yīng)的數(shù)。熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算。 (2)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值相等,符號(hào)相反。,一,二,三,答案,解析,