（四川專用）2014屆高考化學總復習 第7章 第1講《化學反應速率》解析訓練

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1、第七章 化學反應速率和化學平衡第一講化學反應速率一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1(2013南昌調(diào)研)反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。下列反應速率的表示正確的是 ()。A用A表示的反應速率是0.4 molL1min1B用B表示的反應速率是0.3 molL1min1C2 min末時的反應速率，用B表示為0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大解析2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 molL1，則v(B)0.3 molL1min1，B

2、項正確；由于A為固體，不可用來表示反應速率，A項錯誤；化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內(nèi)無論用反應物還是用生成物表示的反應速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。答案B2(2013巴中模擬)在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應速率：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1。則x和y的值分別為 ()。A2和3 B3和2 C3和1 D1和3解析同一反應中不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，由于v(A2)v(B2)v(C)132，因此x

3、y2132，則x1，y3。答案D3反應A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為()。v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有關反應速率的比較中正確的是 ()。A B D解析若將各反應速率均化為以B表示的速率，且以molL1s1為單位，表示的速率分別是0.022 5 molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故A正確。答案A4(2013雅安質檢)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)I2(g

4、)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1時，所需反應的時間為 ()。A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析c(HI)從0.1 molL1降到0.07 molL1過程中：v(HI)0.002 molL1s1，假設v(HI)不變，則c(HI)從0.07 molL1降到0.05 molL1時，t10 s。但反應速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應速率越快，故所需時間大于10 s。答案C5(2013蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變

5、化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 ()。A反應的化學方程式為5YXBt1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時，正、逆反應速率相等Dt3時，逆反應速率大于正反應速率解析從圖像可以看出，t2時刻X、Y兩物質的物質的量相等，而不是反應速率相等，故C不正確；t3時，反應達到平衡狀態(tài)，所以正反應速率等于逆反應速率，故D不正確；反應開始時Y物質為10 mol，X物質為2 mol，t1時刻，X為4 mol，增加2 mol，Y為6 mol，減少4 mol故反應的化學方程式為2YX。答案B6(2013寶雞二檢)為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是

6、 ()。A將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者C兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快解析加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負極，失去電子，正極發(fā)生還原反應，析出銀單質，沒有氫氣生成，A項錯誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應比鋁條要快，B項正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，加入二氧化

7、錳作為催化劑，反應速率加快，C項正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應速率快，D項正確。答案A7一定條件下，分別對反應C(s)CO2(g)2CO(g)(H0)進行如下操作(只改變該條件)：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是 ()。A B C D解析無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度時反應速率一定變大；因反應物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對化學反應速率無影響；縮小反應體系的體積，導致CO、CO2氣體的濃度變大，反應速率變大；減少CO的量，反應速率變小。答案D二、非選擇題(本題共

8、4個小題，共58分)8(14分)加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示，回答下列問題。(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為_。(2)解釋反應速率變化的原因_。(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度_。(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數(shù)。解析(1)曲線斜率越大，反應速率越大。(2)隨著反應的進行，反應物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應放出60 mL O2，H2O2的分解反應為2H2O22H2OO2，則n(H2O2)20.005

9、36 mol，c(H2O2)0.107 molL1。(4)反應進行到2分鐘時，放出O2 45 mL，則反應生成O2的物質的量為0.002 01 mol，質量為0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反應消耗的H2O2物質的量為0002 01 mol20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，則2分鐘時H2O2的質量分數(shù)為100%0.083%。答案(1)DCBA(2)隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應速率越來越小(3)0.107 molL1(4)0.083%9(14分)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速

10、率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應速率不同_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。解析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對

11、化學反應速率產(chǎn)生影響。答案(1)光(2)反應物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應物本身的性質(6)反應物的濃度(7)反應溫度10(15分)(2013菏澤模擬)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為_。X的物質的量濃度減少了_，Y的轉化率為_。(2)該反應的化學方程式為_。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是_。At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻

12、，使用了催化劑解析(1)分析圖像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的轉化率(Y)100%79.0%答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD11(15分) (2013廣安檢測)已知：MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2。某化學興趣小組的甲同學在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他對此實驗進行了探究?！緦嶒炗闷贰吭噭?.1 molL1 H2C2O4溶液、0.1 molL1 KMnO4溶液、稀硫酸、

13、MnSO4固體儀器：試管(若干個)、膠頭滴管(2支)【實驗內(nèi)容】在1號和2號試管中分別加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 molL1 KMnO4溶液。現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：加入藥品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液實驗現(xiàn)象(褪色時間)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)請回答下列問題。(1)甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是_。(2)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為_。(3)甲同學認為該反應褪色由慢到快是何種原因引起的？_。(4)乙同

14、學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學反應速率的因素，你認為他提出的因素可能是_(寫一條即可)。解析(1)要測反應時間，則需要用到秒表。(2)根據(jù)題中的已知條件知MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2又H2C2O4屬于弱酸，應保留分子式；故在酸性條件下，H2C2O4溶液與KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。(3)Mn2在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率。答案(1)秒表(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(3)Mn2在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率(4)溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)