（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 第1講《物質(zhì)的分類和性質(zhì)》解析訓(xùn)練

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1、第一講物質(zhì)的分類和性質(zhì)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1(2013金華5月質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)()。A空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))CHCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共價化合物；C中Na2O2不屬于堿性氧化物；D中NO2不是酸性

2、氧化物，CO是無機(jī)物。答案B2在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是 ()。元素的種類原子的種類分子的數(shù)目原子的數(shù)目反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和如果在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)A BC D解析依據(jù)質(zhì)量守恒，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，正確；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后也不變，正確。故正確，選C。答案C3(2013自貢檢測)Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 ()。A都呈透明的紅褐色B分散質(zhì)顆粒直徑相同C都比較穩(wěn)

3、定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀D當(dāng)有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析FeCl3溶液一般呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案C4(2013溫州模擬)英國物理學(xué)家約翰丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()。雞蛋白溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和FeCl3溶液肥皂水A B C D解析是膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。因?yàn)槭羌儍粑?，不是分散系。答案D5(2013攀枝花質(zhì)檢)若將NaOH(s)、P2O

4、5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是 ()。A濃硫酸 B氯化氫 C純堿 D生石灰解析若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類，最準(zhǔn)確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑。答案D6(2013長春二調(diào))類比是重要的學(xué)習(xí)方法，但也要防止進(jìn)入誤區(qū)。下列類比合理的是()。A堿性氧化物都是金屬氧化物，MgO、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、CuO、FeO都是堿性氧化物B電解池中陽極若是活潑金屬電極，則電極材料先放電，Cu、Ag、Au、Pt為陽極時電極本身先失去電子C沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，SO2與

5、過氧化鈉、雙氧水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D復(fù)鹽是一種陰離子和兩種或兩種以上的陽離子組成的鹽，所以NH4Fe(SO4)2、KAl(SO4)2、CaOCl2、Ca(NO3)Cl都屬于復(fù)鹽解析過氧化鈉不是堿性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，A項(xiàng)錯誤；金、鉑屬于惰性電極，不參與電極反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；SO2Na2O2=Na2SO4，SO2H2O2=H2SO4，兩反應(yīng)均是沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；CaOCl2可改寫成Ca(ClO)Cl，Ca(ClO)Cl和Ca(NO3)Cl都是由一種陽離子和兩種陰離子組成的鹽，不屬于復(fù)鹽，D項(xiàng)錯誤。答案C7(2013豫南九校聯(lián)考)

6、分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是()。根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A BC只有 D全部正確解析金屬與非金屬的劃分依據(jù)是元素的性質(zhì)；幾元酸的劃分依據(jù)是酸分子可以電離出

7、的H數(shù)目的多少；堿性氧化物與酸性氧化物是依據(jù)氧化物性質(zhì)劃分的；膠體、濁液與溶液是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的。答案A二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(14分)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是_。(2)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中后面。(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_。解析常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2S

8、O4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。答案(1)樹狀分類法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小題答案符合要求即可)(3)2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O9(14分)(2013煙臺調(diào)研)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻

9、只有兩個，請寫出這兩個離子方程式_。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_。AAg BCu CAl DFe(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_g。解析(1)分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿，因?yàn)榧儔A是一種鹽。(2)燒堿與三種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式只有一種，即HOH=H2O；純堿與三種強(qiáng)酸(過量)反應(yīng)的離子方程式也只有一種，即

10、CO2H=CO2H2O。(3)Al、Fe在常溫下遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，故不能溶解，而Ag與Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。(4)蒸干后所得固體NaOH、Na2CO3Na2CO3(、1)NaHCO3、Na2CO31NaHCO3得到的固體溶解于水，加鹽酸所得溶液的pH7，此時得到的全部是NaCl溶液，根據(jù)Na守恒，可知固體氯化鈉的質(zhì)量為0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)純堿(或Na2CO3)(2)CO2H=CO2H2O、HOH=H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO35.8510(15分) (2012綿陽月考)今有下列兩組單質(zhì)：.F2、S、Cl2、

11、Br2；.Fe、Na、Al、Si。(1)試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類。將挑出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。挑選依據(jù)僅限于以下四種：A.其組成元素不屬于金屬(或非金屬)；B.其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C.其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D.其組成元素不屬于主族元素。組別第組第組被挑選出的單質(zhì)挑選依據(jù)(2)組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，分別寫出該氫氧化物與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_、_。(3)、兩組物質(zhì)可以形成多種化合物。用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱

12、至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？_。解析(1)組認(rèn)真理解題意，容易看出F2、Cl2、Br2同為A族的非金屬單質(zhì)，而S為A族的非金屬單質(zhì)。組從元素的性質(zhì)上分析，Si為非金屬，其他均為金屬；從元素所處的周期看，F(xiàn)e處于第4周期，而其他三種處于第3周期；Fe為副族元素，而其他三種為主族元素；(2)組中僅鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物。(3)紅褐色膠體應(yīng)為氫氧化鐵膠體，實(shí)驗(yàn)室一般用FeCl3溶液制備。利用膠體特有的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)判斷。答案(1)組別第組第組被挑選出的單質(zhì)SSiFeFe挑選依據(jù)

13、BACD(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl用可見光束照射分散系，若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功。11(15分)(2013成都模擬)某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？_。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_

14、。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_。A膠粒直徑小于1 nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動 D膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_。AFe(OH)3膠體粒子的直徑在1100 nm之間BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體是均一的分散系DFe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙解析(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。(2)書寫化學(xué)方程式時不能寫成“Fe(OH)3”。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。(6)膠體粒子的直徑在1100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。答案(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束可見光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(5)B(6)A