2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)14 氯及其化合物

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1、考點(diǎn)14 氯及其化合物1.（2013上?；瘜W(xué)7）將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分O2溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為2N H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此選B 2.（2013上?；瘜W(xué)1

2、6）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B選項(xiàng)錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。3.（2013四川理綜化學(xué)1）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于補(bǔ)

3、鈣藥物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【答案】A 解析：SO2可被人體吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒性作用，它能破壞酶的活力，影響人體新陳代謝，對(duì)肝臟造成一定的損害，慢性毒性試驗(yàn)顯示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。A錯(cuò)。葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑，B正確；聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，C正確；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，D正確。4. （2013福建理綜6）化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量

4、使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，二氧化硅除了用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，還可用于生產(chǎn)石英玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品；B項(xiàng)，從海水中獲取NaCl不需要化學(xué)變化（蒸發(fā)結(jié)晶）；C項(xiàng)，食品添加劑是有意識(shí)地一般以少量添加于食品，以改善食品的外觀、風(fēng)味和組織結(jié)構(gòu)或貯存性質(zhì)的非營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，必須嚴(yán)格控制；D項(xiàng)，地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂（皂化反應(yīng)）。5.（2013北京理綜28）（15分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（

5、約為12），后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)

6、了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】（1）；（2）堿性、漂白性；（3）、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）、CaSO4； 、?！窘馕觥浚?）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說(shuō)明溶液呈堿性，后顏色褪去，說(shuō)明

7、具有漂白性；（3）反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； 溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸。6.（2013海南化學(xué)14）（9分）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；

8、然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66103Pa。如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì) (填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。答案 （1）Cl23 Br2+6 CO32-+3H

9、2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）增大2.33103Pa7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： M固體的晶體類(lèi)型是 。 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根RO4

10、2具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 ?！敬鸢浮浚?）M的晶體類(lèi)型，M為NH4Cl，屬離子晶體；（2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；（3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋?；?）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說(shuō)明生成Fe3+，并有無(wú)色氣體生成，反應(yīng)中Fe的化合價(jià)降低，只能是O元素的化合價(jià)升高，則無(wú)色氣體比為O2，反應(yīng)的離子方程式為：4F

11、eO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O解析：氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知?dú)怏wG為NH3，氣體G由X的單質(zhì)與H2化合得到，則X為N元素。Y的單質(zhì)為黃色晶體，知Y為S元素。R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍，則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，則R為Fe元素。Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。則Q為Na2S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH4Cl10.（2013廣東理綜33）（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1）

12、在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。（2） 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的裝置示意圖（見(jiàn)圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極之一，CuSO4(a

13、q)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。33、解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。沒(méi)有排氣管不能用于收集氣體；用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl、HClO和ClO。比較Cl和Br的氧化性，可

14、以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動(dòng)方向可知左邊為負(fù)極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng)，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰

15、極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即Zn作為陽(yáng)極。答案：（1）C；Cl、HClO和ClO；取少量新制氯水和于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理11、（2013廣西理綜27）（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1

16、）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（

17、2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）【解析】由題干信息，找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；（2）A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（3）A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物；（4）A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?？赏茢喑鯝、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl五種元素。（1） 五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。（2） 形成的共價(jià)化合物為NH3、PH3、HCl，由于P的非金屬性最差，所以PH3的穩(wěn)定性最差。（3） 氯化銨中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵。（4） D最

18、高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，注意與硝酸化學(xué)式的區(qū)別。（5） 氯氣足量時(shí)為PCl5，氯氣不足時(shí)為PCl3。（6） 注意次氯酸為弱酸，不能拆分。12、（2013廣西理綜29）（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 ；（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式

19、是 ，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 ?！敬鸢浮浚?）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（3）濃H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4）2Al2O34Al3O2（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】本題是常考的經(jīng)典Al的制備實(shí)驗(yàn)，但新意在有兩個(gè)流程圖進(jìn)行比較分析。從鋁土礦中提煉Al2O3以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化鋁，命題很妙。由流程圖可知反應(yīng)1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應(yīng)，利用過(guò)濾除去Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X，加熱后生成氧化鋁。由流程圖可知E可作為建筑材料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點(diǎn)制取低沸點(diǎn)的HF，再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石，利用復(fù)分解反應(yīng)的原子守恒不難寫(xiě)出反應(yīng)方程式。電解制備鋁的過(guò)程中由于陽(yáng)極生成了氧氣，高溫下碳會(huì)被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體為 O2、CO2（CO）。