2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 專題3 專題綜合檢測(cè) 蘇教版選修4

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 專題3 專題綜合檢測(cè) 蘇教版選修4 (時(shí)間：90分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1．0.1 mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是(　　) A．NaF　　　　　　　　　 B．NH4Cl C．HClO D．HNO3 解析：選D。發(fā)生水解的鹽，可以生成弱電解質(zhì)分子，還有水分子，弱酸HClO，只有一小部分發(fā)生電離，只有強(qiáng)酸HNO3全部電離，溶液中只有水分子。 2．下列溶液一定顯堿性的是(　　) A．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 B．含OH－的溶液 C

2、．pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合 D．滴加甲基橙后溶液顯紅色 解析：選A。只要溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液一定顯堿性；任何溶液中都存在OH－；pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性；甲基橙試劑的指示劑變色范圍是3.1～4.4，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性。 3．兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好形成沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液中Cl－濃度之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 解析：

3、選A。 NaOH的物質(zhì)的量是一定的，可用“定1法”看作是1 mol，則1 mol NaOH可使1/3 mol AlCl3沉淀，可使1/2 mol MgCl2沉淀，故兩溶液提供的Cl－的物質(zhì)的量相等，由體積相等，則Cl－濃度之比為1∶1。 4. 如圖某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為1.0 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體(　　) A．大于10.0 mL B．小于10.0 mL C．等于10.0 mL D．等于11.0 mL 解析：選A。滴定管上讀數(shù)時(shí)，抓好“三點(diǎn)一線”，即溶液的凹

4、液面、滴定管上的刻度線、人的眼睛這三個(gè)點(diǎn)在同一水平線上時(shí)，讀出的數(shù)值才是準(zhǔn)確的。 5．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列各圖中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(　　) 解析：選D。通入CO2發(fā)生的反應(yīng)是①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；②CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O，兩個(gè)反應(yīng)可認(rèn)為同時(shí)發(fā)生，但因?yàn)橛须y溶物生成，可認(rèn)為①先反應(yīng)；當(dāng)CaCO3完全生成后，反應(yīng)②再發(fā)生。當(dāng)繼續(xù)通入CO2后，又面臨③K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，④CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，由起始時(shí)c(CO

5、)較大，則CaCO3不會(huì)溶解，先是③反應(yīng)，當(dāng)c(CO)較低時(shí)，才發(fā)生反應(yīng)④，沉淀逐步完全溶解。綜合以上，表現(xiàn)在圖像上，開始生成沉淀，逐漸增大，達(dá)到最大，后沉淀量不變，到沉淀量逐漸減小至為0，選D。 6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

6、 解析：選C。 A中應(yīng)是等物質(zhì)的量反應(yīng)：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B中是飽和石灰水，應(yīng)用離子形式表示，D中CH3COOH應(yīng)用化學(xué)式表示。 7．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列表達(dá)中錯(cuò)誤的是(　　) A．若3支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液 B．全部沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則后加入的是NH4NO3溶液 C．1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液 D．若只有2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液

7、 解析：選C。要熟悉各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是否生成難溶物和氣體。做此題可用每種物質(zhì)進(jìn)行嘗試，取一種物質(zhì)向其他四種物質(zhì)的溶液中滴加，得Na2CO3(兩種沉淀，一種氣體)、AgNO3(只得3種沉淀)、BaCl2(只得兩種沉淀)、HCl(一種沉淀，一種氣體)、NH4NO3(無明顯現(xiàn)象變化)。 8．酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故?，F(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)： 組分 濃度(mol·L－1) 組分 濃度(mol·L－1) NH 1.9×10－5 Na＋ 2.0×10－5 NO 2.4×10－5 Cl－ 6.0×10－5 SO 2.8×10－5

8、 則此酸雨中H＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)最接近的數(shù)值是(　　) A．1.01×10－6 B．1.01×10－5 C．1.01×10－4 D．1.01×10－3 解析：選C。由電荷守恒：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋2c(SO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，忽略c(OH－)，因?yàn)槿芤猴@酸性。 9．室溫下，Va L pH＝a的強(qiáng)酸與Vb L pH＝b的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液pH＝3。(混合前后體積變化忽略不計(jì))已知a＋b＝13，Vb＝4.5Va，則a值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：選B。由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液顯

9、酸性，則是酸過量，＝10－3mol·L－1，整理后再把Vb＝4.5Va，b＝13－a代入，即可求得a＝2。 10．用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是(　　) A．1 mol·L－1,100 mL B．0.5 mol·L－1,80 mL C．1 mol·L－1,60 mL D．1 mol·L－1,80 mL 解析：選B。解此題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，一是從圖像上看，起始時(shí)硫酸溶液的pH＝0，則H2SO4的起始濃度為0.5 mol·L－1，二是加40 mL NaOH溶液時(shí)，

10、恰好和硫酸能中和，pH＝7。 11．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是(　　) A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、NO、SO、I－ B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、CO C．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、I－、K＋、NO D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NO、Fe2＋、ClO－ 解析：選B。A項(xiàng)中酸性條件下NO要氧化Fe2＋、I－；B項(xiàng)中水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈堿性，可能大量共存；C項(xiàng)中Fe3＋與I－不能大量共存；D項(xiàng)中溶液呈堿性，Mg2＋、Fe2＋不能大量

11、存在。 12．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是(　　) A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c(NH)∶c(SO) B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中c(H＋)之比 C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)∶c(CO) D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) 解析：選A。選項(xiàng)A可由電荷守恒得到。B項(xiàng)中由于弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，可知，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，c(H＋)之比小于2∶1。C項(xiàng)中由于CO水解c(Na＋)

12、∶c(CO)大于2∶1。D項(xiàng)中為1∶2。 13．下列說法正確的是(　　) A．相同溫度下，1 mol·L－1醋酸溶液與0.5 mol·L－1醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1 B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時(shí)混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．pH＝3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同 D．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－) 解析：選B。對(duì)一定濃度的弱酸溶液加水稀釋時(shí)，由于在稀釋的過程中，又電離出H＋，稀釋的倍數(shù)比c(H＋)的倍數(shù)小。依據(jù)電荷守恒，判定B正確，D右邊漏掉c(OH－)是錯(cuò)誤

13、的。 14．如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是(　　) A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S氣體通入氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中 解析：選D。因?yàn)镹aHSO3與HNO3反應(yīng)時(shí)，被氧化成SO，所以無氣體生成，A不對(duì)。H2S氣體通入到氯水中生成HCl，酸性一直增強(qiáng)，B不對(duì)。NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中開始就有沉淀生成，C不對(duì)。CO2氣體通入石灰水中，開始反應(yīng)至完全沉淀時(shí)，導(dǎo)電能力最弱，再通CO2，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，完全溶解

14、時(shí)離子濃度基本不變，導(dǎo)電性也不變。 15．某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性 C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：選D。據(jù)電

15、荷守恒，A、B正確； D中思考的切入點(diǎn)放在若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH時(shí)，溶液中c(H＋)也可能小于c(OH－)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(6分)(1)室溫下，在pH＝12的某種溶液中，由水電離的c(OH－)為____________。 (2)等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。 ①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3 ③0.2 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的Na2SO4 (3)濃度為0.100 mol·L－1的下列各物質(zhì)的

16、溶液中，c(NH)由大到小的順序是_____________________。 ①NH4Cl　　　　　　　　 ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 解析：(1)分析思路涉及兩個(gè)方面，若是堿的溶液，則抑制水的電離，使水的電離程度減小，水電離的c(OH－)為10－12 mol·L－1；若是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，因水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，水電離的c(OH－)為10－2 mol·L－1。 (2)溶液的體積相等，不考慮其他影響，溶液中各陽離子的物質(zhì)的量相同，因Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，即使少量Cu2＋水解，但因1 mol Cu2＋水解可生成2 mol H＋

17、，故CuSO4溶液中陽離子的總的物質(zhì)的量最大。 (3)由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解程度都是比較小的，故③中NH3·H2O提供的c(NH)最小，②中電離出的H＋抑制NH水解，④中CH3COO－的水解促進(jìn)NH的水解。 答案：(1)10－12 mol·L－1或10－2 mol·L－1 (2)① (3)②＞①＞④＞③ 17．(8分)(1)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是__________________(從下面的選項(xiàng)中選擇)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________

18、________。 A．逐漸減小 B．逐漸增大 C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大 (2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________，原因是____________________________________________________________(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明)。 解析：(1)由Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，破壞水解平衡，向右移動(dòng)，使CO逐漸轉(zhuǎn)化

19、成HCO，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)，由還存在著HCO＋H2OH2CO3＋OH－，又使平衡右移，隨生成H2CO3增多，不穩(wěn)定發(fā)生分解，生成CO2氣體，此時(shí)c(HCO)又減小。(2)該題考查鹽類的水解，及水解平衡的移動(dòng)和沉淀生成的知識(shí)。 答案：(1)C　CO＋H＋HCO，HCO＋H＋H2O＋CO2↑ (2)①生成白色沉淀，②溶液紅色逐漸變淺，最后消失　純堿溶液中，因存在CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)溶液變紅，滴入過量BaCl2溶液時(shí)，Ba2＋＋CO===BaCO3↓轉(zhuǎn)化成難溶物質(zhì)，使平衡左移，c(CO)減小，堿性減弱，紅色變淺，最后消失 18．(18分)某課外活動(dòng)小

20、組為了測(cè)定一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，教師提供樣品的質(zhì)量為m g。甲、乙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案： (1)甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若Ca2＋、Ba2＋都可使CO沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是____________________________________________________。 (2)乙同學(xué)的方案如圖所示： 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中必須準(zhǔn)確測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________；當(dāng)混

21、合物樣品充分反應(yīng)完全時(shí)，緩慢通入空氣的目的是______________________，其中，裝置A的作用是_________________________。裝置E的作用是________________________________________________________________。 答案：(1)×100%　碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在CO的量一定的條件下，加入BaCl2生成的沉淀質(zhì)量多，測(cè)定的相對(duì)誤差較小 (2)裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量　將反應(yīng)中生成的CO2排出，完全被堿石灰吸收　吸收通入空氣中的CO2　防止外界空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D，影響測(cè)定結(jié)果 19．(

22、15分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是 甲：①稱取一定量的HA配制成0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液， 分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1。(選填“＞”、“＜”或“＝”)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是__

23、___________。(不能多選) a．裝鹽酸溶液的試管中放出H2的速率快 b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 c．兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快 (2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：__________________，_________________________________________。 (3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述：________________________________________________________________________ ____________________

24、____________________________________________________。 解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：當(dāng)強(qiáng)酸和弱酸均為一元酸時(shí)，相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸的pH不同；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸等體積稀釋后溶液的pH不同；相同條件的強(qiáng)酸和弱酸的鹽溶液pH不同。 (1)甲方案：因?yàn)镠A是弱電解質(zhì)，0.1 mol·L－1HA的溶液pH不等于1，且溶液pH大于1。 乙方案：相同pH的強(qiáng)酸和弱酸等同稀釋后，弱酸溶液的pH小于強(qiáng)酸溶液的pH，反應(yīng)制氫的能力強(qiáng)。 (2)配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面

25、積相同。 (3)配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)。 答案：(1)＞　b (2)配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)　加入的鋅粒難以做到表面積相同 (3)配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì) 20．(8分)難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12，現(xiàn)

26、用0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答： (1)Cl－、CrO誰先沉淀？ (2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變) 解析：本題考查運(yùn)用離子反應(yīng)的原理進(jìn)行綜合計(jì)算。 (1)設(shè)混合溶液為1 L，沉淀Cl－需AgNO3溶液體積為x L，沉淀CrO需AgNO3溶液為y L。 則(0.01 mol·L－1×x)·(0.01 mol·L－1×1)＝1.8×10－10 x＝1.8×10－6 L (0.01 mol·L－1×y)2·(0.001 mol·L－1×1)＝1.9×10－12 y＝4.36×10－3 L 因?yàn)閤＜y，所以Cl－先沉淀。 (2)因c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12， c2(Ag＋)×0.001 mol·L－1＝1.9×10－12， c(Ag＋)＝4.36×10－5 mol·L－1 ， c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10， 4．36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10， c(Cl－)＝4.13×10－6 mol·L－1。 當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)；溶液中Cl－濃度是4.13×10－6 mol·L－1。 答案：見解析。