第八單元 課題2 第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序課件

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1、歡迎來到化學(xué)課堂歡迎來到化學(xué)課堂金屬活動(dòng)性順序第2課時(shí)1金屬活動(dòng)性順序強(qiáng) 減弱 2金屬活動(dòng)性順序規(guī)律(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬_(填“能”或“不能”，下同)置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬_把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。強(qiáng) 能 能 3鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱時(shí)卻可與許多常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空航天、軍工、電工等方面的必需原料，地殼中的含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、

2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得 TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與 TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_TiO22C2Cl2 高溫TiCl42CO 2MgTiCl4 _。2MgCl2Ti 置換反應(yīng)【知識(shí)精講】1定義由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2表達(dá)式ABC=BAC。單質(zhì) 化合物 類型類型實(shí)例實(shí)例金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)Zn2HCl=ZnCl2H2金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液 反應(yīng)反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4CuC、H2還原金還原金屬氧化物屬氧化物H2CuO CuH2

3、O3判斷方法反應(yīng)物和生成物的種類必須都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。4初中化學(xué)中常見的置換反應(yīng)高溫典例1(2011廣東)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()。ASO2B2H2OCC2CuOSO22H2O2CO22CuDAl(OH)33HCl=AlCl33H2O點(diǎn)撥：置換反應(yīng)通式為：ABC=BAC。C 金屬活動(dòng)性順序【知識(shí)精講】1常見金屬的活動(dòng)性順序2應(yīng)用(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na 除外)。典例2有 A、

4、B、C、D 四種金屬。已知 C、D 與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 單質(zhì)，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入鋅粒時(shí)，前者能置換出 C，后者不能。則金屬 A、B、C、D 的活動(dòng)順序?yàn)?)。ACDBA BBACDCDCAB DDABC點(diǎn)撥：利用“氫前換氫”，C、D與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而A、B不能，說明C、D活動(dòng)性比A、B都強(qiáng)；據(jù)“前金換后金，越前越強(qiáng)”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A單質(zhì)，有B析出，則活動(dòng)性：AB；同理活動(dòng)性：DC。C 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序【規(guī)律方法】初中階段，金屬活動(dòng)性的比較主要是針對(duì)兩種金屬或三種金屬。它

5、們的活動(dòng)性比較在設(shè)計(jì)上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動(dòng)性的比較(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其化合物的溶液。操作是將該金屬單質(zhì) A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動(dòng)性：AB，如果不能反應(yīng)，則活動(dòng)性：AB，反之，則活動(dòng)性：AYXB產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)?XYZC三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?YXZD相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?XYZC 6相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N 在生成物中的化合價(jià)均為2 價(jià))，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。(1)金屬活動(dòng)順序是 M 比 N_

6、(填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。(2)M 與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。強(qiáng) 小 36.5 考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性順序的探究和驗(yàn)證7某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將 Zn、Cu 分別放入稀鹽酸中；將 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將 Cu 放入ZnSO4溶液中；將 Zn 放入AgNO3溶液中。A B C D點(diǎn)撥：綜合利用“氫前換氫”，“前金換后金，越前越強(qiáng)”的思路可知：能證明鋅比銅活潑；能證明銅比銀活潑；能證明鋅比銅活潑；能證明鋅比銀活潑。D 8學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道 Zn、Fe、Cu 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫nFeCu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是()。A將 Zn、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中B將 Fe、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中C將 Zn、Fe 兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D將 Zn、Cu 兩金屬片分別放入FeCl2溶液中點(diǎn)撥：利用“兩邊金屬中間化合物溶液”可解。D 祝學(xué)習(xí)愉快