《人教版九年級(jí)化學(xué)《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)匯總》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)匯總（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三單元知識(shí)點(diǎn)、分子與原子定義分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元
2、素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無(wú)機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3、原子的結(jié)構(gòu)中子（不帶電荷）a、原子原子核（正電）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）b、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒(méi)有中子）；d.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。e、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。f、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。4、相對(duì)原子質(zhì)量a、定義式：x原子的相對(duì)原子質(zhì)量=X原子實(shí)際質(zhì)量碳12原子實(shí)際質(zhì)量1/
3、12b、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)5、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱A、不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。【決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)】B、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H、NC、元素與原子的關(guān)系：(1).概念：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。(2).區(qū)別：元素著眼于種類不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義；原子既表示種類又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的含義。(3).使用領(lǐng)域：元素是用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成（習(xí)慣上說(shuō)組成），如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”。
4、原子是用來(lái)描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成（習(xí)慣上說(shuō)構(gòu)成），如：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成?！?4)、聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。E、元素的分類：元素分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素；學(xué)習(xí)必備歡迎下載非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬、元素符號(hào)：a、表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母表示，若第一個(gè)字母相同，第二個(gè)字母小寫(xiě)b、意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子如：H：氫元素；表示一個(gè)氫原子【注】：1、在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、金屬元
5、素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號(hào)除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：Fe：（1）鐵元素（2）一個(gè)鐵原子（3）鐵這種物質(zhì)。7、元素周期表a.發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫b周期：每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期（7個(gè)橫行）；族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族c原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)d每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似8、核外電子的排布（A、排布特點(diǎn)：（1）電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；2）電子在原子核外是分層排布的；（3）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布；（4）最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）B、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）含義：圓圈表示原子核圓圈內(nèi)數(shù)字表示
6、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)（2）118號(hào)元素原子核外電子排布規(guī)律（3）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般48（He為2）結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)易失最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)9、離子的形成a、離子：帶電荷的原子和原子團(tuán)叫離子；b、離子的分類a.陽(yáng)離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負(fù)電荷的原子c、離子符號(hào)的表示：An+或An-（n=1時(shí)省略不寫(xiě)）d、離子符號(hào)的含義（以Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示1個(gè)鎂離子。注意：離子符號(hào)前面的數(shù)值表示離子的個(gè)數(shù)。如：2M
7、g2+表示2個(gè)鎂離子。e、原子形成離子之后：一定變：電子數(shù)一定不變：質(zhì)子數(shù)可能變：電子層數(shù)f、離子與原子的比較區(qū)別粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性中性正電性負(fù)電性符號(hào)表示如Na、S如Na+、Mg2+如Cl-聯(lián)系失電子得電子陽(yáng)離子-原子-陰離子10、物質(zhì)的構(gòu)成（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅（2）大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成：如HCl、CO2、H2O、H2、O2、N2、Cl2等。（3）離子化合物由有離子構(gòu)成。NaCl等離子化合物11、三決定：a.最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)；b.原子核（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)）決定原子的質(zhì)量；c.質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類;d.最外層電子數(shù)一定程度上決定元素化學(xué)性質(zhì)。但是注意：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）;最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定學(xué)習(xí)必備歡迎下載結(jié)構(gòu)）。
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