《專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 質(zhì)量檢測 (蘇教必修2)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 質(zhì)量檢測 (蘇教必修2)(10頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性(滿分100分時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1氧可與許多元素形成化合物。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A水分子的結(jié)構(gòu)式為B氧與氟形成的化合物(OF2)中,氧元素的化合價(jià)為2價(jià)CNa2O2的電子式為Na2NaD在MgO晶體中,O2的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 解析:OF2中氟為1價(jià),氧為2價(jià),B錯(cuò)誤。答案:B2下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是()A氫處于第一周期B氯處于A族C第2周期共有8種元素D第3周期元素全部是金屬元素解析:第三周期中Na、Mg、Al為金屬,其余為非金屬元素。答案:D3下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是()AC
2、H3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體BH、D、T互為同位素CO2和O3互為同素異形體DCH3CH2CH2CH3與 性質(zhì)完全相同解析:CH3CH2CH2CH3與 互為同分異構(gòu)體,物理性質(zhì)不同。答案:D4下列物質(zhì)中,只含有一種類型的化學(xué)鍵的是()ANa2O2BCa(OH)2CHClO DNe解析:Na2O2中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵;Ca(OH)2中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵;Ne中不含化學(xué)鍵;HClO中只含共價(jià)鍵。答案:C5下列粒子的電子式書寫正確的是()ANN BH HCH DNa2解析:書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物,在共價(jià)化合物中,共用電子對為成鍵原子所共用,不屬
3、于任何一方,所以不能用方括號(hào)括起來,盡管有共用電子對的偏移,使成鍵原子顯電性,但也不標(biāo)出所帶電荷數(shù),所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子式是在元素符號(hào)周圍用“”或“”表示原子的最外層電子,包括參與成鍵的和未參與成鍵的,A項(xiàng)漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中Na不應(yīng)合并寫。答案:B6右面是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是()A三種元素的原子半徑的大小順序是BANF,即BAC,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將B、C、D項(xiàng)中涉及到的物質(zhì)具體化,易知它們正確。答案:A7下列說法中,正確的是()A離子化合物中一定不含共價(jià)
4、鍵B兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)鍵C共價(jià)化合物中一定不含離子鍵D由于水分子之間存在氫鍵,所以水分子比較穩(wěn)定解析:離子化合物中一定有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如Na2O2,A、B錯(cuò)誤;共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,C正確;水比較穩(wěn)定的原因是因?yàn)镠O鍵很穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。答案:C8下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高B、C、N、O、F原子半徑依次增大Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大A BC D解析:根據(jù)元素周期律可知,元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)規(guī)律性變化,不難確
5、定答案為。答案:B9下列說法正確的是()A紅磷轉(zhuǎn)化為白磷,屬于物理變化B石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電,故二者不是同素異形體CO2和O3分子式不同,結(jié)構(gòu)相同D單質(zhì)硫有S2、S4、S6等,它們都是硫的同素異形體解析:A中,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,A錯(cuò);B中,同素異形體的物理性質(zhì)一般不同,化學(xué)性質(zhì)相似,B錯(cuò);C中,O2和O3屬于同素異形體,它們的分子式不同,結(jié)構(gòu)也不相同,C錯(cuò);D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫單質(zhì),它們屬于同素異形體,D正確。答案:D10雙選題下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型的是()A液溴和水分別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化
6、硅和氯化鈉分別受熱熔化D食鹽和硝酸鉀分別溶解在水中解析:A中溴和水都為分子晶體,受熱變?yōu)闅怏w時(shí)都克服分子間作用力;B中干冰屬于分子晶體,粒子間相互作用為分子間作用力,而氯化銨為離子晶體,粒子間作用力為離子鍵;C中二氧化硅為原子晶體,粒子間作用力為共價(jià)鍵,NaCl為離子晶體,存在離子鍵;D中食鹽、硝酸鉀為離子晶體,溶解時(shí)克服離子鍵。答案:AD11具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An、Bn、C,下列分析正確的是()A原子序數(shù)關(guān)系:CBAB微粒半徑關(guān)系:BnAnCC微粒是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系是AB解析:三種微粒可表示為aAn,bBn,cC,則:anbnc得acb。原子序數(shù)大小是ACB,微粒半
7、徑大小關(guān)系是:BnCAn,原子半徑大小關(guān)系是:AB,因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C是稀有氣體元素的原子。答案:C12雙選題美國Lawrece Liermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是()ACO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化CCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D在CO2的原子晶體中,每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合解析:同分異構(gòu)體是針對分子而言,而CO2原子晶體中不存在分子,故A錯(cuò)誤;
8、CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2的分子晶體,發(fā)生了舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成,因此是化學(xué)變化,如同金剛石轉(zhuǎn)化為石墨,B正確;CO2的原子晶體和分子晶體的化學(xué)性質(zhì)相似,但物理性質(zhì)不同,C錯(cuò)誤。答案:BD13下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是()ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析:先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型,原子晶體的熔點(diǎn)離子晶體的熔點(diǎn)分子晶體的熔點(diǎn),其中I2的熔點(diǎn)高于Br2。答案:A14(2011山東高考)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素()A在自然界中以化合
9、態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析:該短周期非金屬元素為Si,硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在,A項(xiàng)正確;單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料,而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si的最高價(jià)氧化物為SiO2,其可以與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于非金屬性SiC,因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:SiH4ABDE,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題:(1)寫出下列三種元素的名稱:A_,C_,D_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_。A、
10、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物,寫出該化合物的電子式_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:D元素形成的單質(zhì)_;E與B形成的化合物E2B2_;D與E形成的共價(jià)化合物_。解析:A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,故A、B2均為10電子離子,則A為鈉元素,B為氧元素;B、C同主族,則C為硫元素;D和E可形成4核10個(gè)電子的分子,則該分子為NH3,故D為氮元素,E為氫元素。答案:(1)鈉硫氮(2)Na2Na(3)NNHHHH19(9分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意
11、圖為_。(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個(gè)電子。Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_;Z分子的結(jié)構(gòu)呈_。A的化學(xué)式是_。(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析:(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH反應(yīng),可知X為Al元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應(yīng):Al34OH=AlO2H2O。(3)A與水緩慢作用生成含
12、Y的化合物Z,Z分子含10個(gè)電子,可推測Z是一種氫化物,常見的10電子氫化物有NH3、CH4、HF等,Z可與H2O2反應(yīng),且產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),可知Z為NH3,Y為N元素,則A為AlN。答案:(1) (2)Al34OH=AlO2H2O(3)NN三角錐形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC20(8分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列問題:元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期E與C同
13、周期,原子半徑在該周期最小(1)寫出下列元素的名稱:C_,E_;(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式_;(3)實(shí)驗(yàn)測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為_;(4)C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_。解析:A為氫元素;B為氧元素;C為鈉元素;D為鋁元素;E為氯元素。答案:(1)鈉氯(2)NaH(3)共價(jià)鍵(4)2Na2H2O=2Na2OHH221(9分)(2011重慶高考)用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)30Si原子的中子數(shù)為_;SiO2的晶體類型為_。(3)Al3與
14、Yn的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析:本題考查元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2;(2)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),因此30Si的中子
15、數(shù)為16,二氧化硅為原子晶體;(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則Y位于第A族,Y為氟元素,該族元素的氫化物均為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,但HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較HCl高,故沸點(diǎn)最低的為HCl;(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳;(5)加入足量稀鹽酸,分離得到的固體為SiO2,即m(SiO2)11.0g,21.4 g固體為氫氧化鐵,其物質(zhì)的量為0.2 mol,由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)0.1 mol,m(Fe2O3)16.0 g,進(jìn)而求出 m(Al2O3)9.0 g,(Al2O3)100%25%。答案:(1) 2Al2OH2H2O=
16、2AlO3H2(2)16原子晶體(3)HCl(4)CO2(5)25%22(9分)(2011海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第_周期_族;(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式);(3)XW2的電子式為_;(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_;(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_。解析:由于第一周期只有2種元素,根據(jù)短周期元素在周期表中的位置,確定Z只能是第3周期的元素,假設(shè)其最外層電子數(shù)為x,則有28x3x,解得x5,即Z為磷元素,據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期第A族。(2)NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。(3)XW2是CS2,其結(jié)構(gòu)式為SCS,電子式為C。(4)氮元素最高正價(jià)為5價(jià),最高價(jià)氧化物為N2O5。(5)設(shè)該化合物的質(zhì)量為m,n(S)n(N)11,其最簡式為SN,假設(shè)其化學(xué)式為(SN)n,17046n190,解得:3.7n4.1,所以n4,化學(xué)式為S4N4。答案:(1)3A(2)NH3(3) C(4)N2O5(5)S4N4第 10 頁 共 10 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)