高二上學(xué)期期中考試 (2)

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1、四會(huì)中學(xué)2013--2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué) 命題人：傅元芳 審題人：許行之 本試卷共4頁，共 22小題，滿分100 分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 注意事項(xiàng)： 1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)寫在答題卡密封線內(nèi)對(duì)應(yīng)欄目上. 2.Ⅰ卷選擇題，Ⅱ卷試題用黑色筆直接答在答題卡上。 第I卷 選擇題（50分） 一．單項(xiàng)選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 下列說法不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生 C．吸熱反應(yīng)在

2、一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生 D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 2. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)放出熱量。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是(　　) A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3 3. 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、

3、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．C(s)＋ O2(g)= CO(g) △H= —393.5 kJ/mol B．2H2(g) ＋O2(g)=2H2O(g) △H= ＋571.6 kJ/mol C．CH4(g) ＋2O2(g)=CO2(g) ＋2H2O(g) △H= —890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) ＋3O2(g)=3CO2(g) ＋3H2O(l) △H= —1 400 kJ/mol 4. 已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH =－348.3 k

4、J/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH =－31.0 kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( ) A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 5．反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為( ) A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s 6. 已知反

5、應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g) △H＜0 m+n＞q在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( ) ω(HI) t Ⅱ Ⅰ A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) B．X的正反應(yīng)速率是Y 的逆反應(yīng)速率的m／n倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D．增加X的物質(zhì)的量，Y 的轉(zhuǎn)化率降低 7. 將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖Ⅱ所

6、示，則改變的條件可能是( ) A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 C．恒容條件下升高溫度 D．恒容條件下降低溫度 8. 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA＋nB pC＋qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( ) A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D．K隨著溫度的升高而增大 9. 下列表述中正確的是(　　) A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行 B 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的

7、一個(gè)重要因素 C．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 D．若ΔH＜0，△S＜0，反應(yīng)肯定是自發(fā)的 10. 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D．．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 二．雙項(xiàng)選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，每題只有2個(gè)正確選項(xiàng)。每小題未選、錯(cuò)選0分；全對(duì)給4分；2個(gè)答案的選1個(gè)且正確給2分） 11．下

8、列說法正確的是( ) A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量 B．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 C．由C(石墨)―→C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定 D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多 12．一定溫度下，向a L密閉容器中加1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C.容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1∶2∶2 D .單位

9、時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ 13．由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是( ) A．反應(yīng)物中一定有氣體 B．生成物中一定有氣體 C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 14．碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g) WI2(g) ΔH＜0(溫度T1＜T2)。下列說法正確的是( ）

10、 A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上 c（W）·c（I2） c（W I2） B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 15.下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．H2CO32H＋＋CO 第II卷 非選題（共50分） 三、填空題（本題包

11、括4小題，共26分） 16.（2分)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量5×105 kJ，則丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________ 17.（8分）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)∶aA＋bB cC(s)＋dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n /2 mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡： （1）該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a ＝ ______；d

12、＝ _____。 （2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài) A B 18.（10分）一定條件下，在體積固定為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝＋a kJ·mol－1 (a＞0)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 ⑴500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________________[用n（B）、t（B）表示]。 ⑵判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________ (填字母,雙選 )。 a．v生成(

13、CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合氣體的密度不再改變 c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ⑶300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母,雙選)。 a．c(H2)減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 c．CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)減小 19.(6分)在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。

14、a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時(shí)是a b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是__________________ 。 四．實(shí)驗(yàn)（17分） 20.（5分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問題： ⑴ 該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。 ⑵ 在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。 ⑶如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“

15、不變”)；原因是____________ 21.(12分) 某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)＋ D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間t(min)的變化情況如下表： 時(shí)間 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3

16、 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： ⑴ 實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為 。 ⑵實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2= mol·L—1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 ⑶在上圖的坐標(biāo)系中作圖表示在1、2兩種不同條件下反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間t(min)的變化情況,并用“1”、“2”標(biāo)明兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件。 ⑷設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，c3＞1.0 mol·L-1，則v3 v1（填“＞”“=”或“＜”）。 五、計(jì)算（7分） 22．（7分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) ⑴寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式； ⑵已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。