5 專題綜合檢測

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1、5專題綜合檢測（五） 專題綜合檢測（五） （時間：45分鐘；總分值：100分） 一、選擇題（此題包括9小題，每題5 分, 共45分） 1?（2021?寶雞模擬）美日科學家因在研究 “鈀催化交叉偶聯(lián)反響〃所作出的杰出奉獻，曾 獲得諾貝爾化學獎。鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為 46,以下表達錯誤的選項是（） A?102Pd和互為同位素 B ?鈀是第5周期元素 C?Pd2+核外有48個電子 D?i08Pd的原子核內(nèi)有62個中子 解析：選Co Pd原子核外有46個電子，那 么Pd2+核外有44個電子。 2. （2021-高考上海卷）硼的最高價含氧酸的 化學式不可能是（） A.

2、 HBO2 B. H2BO3 c. h3bo3 d. h2b4o7 解析：選B。硼元素位于第IIIA族，故最高 價為+3價，HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素 均顯+3價，而H2BO3中硼元素顯+4價，應選 B項。 3. （2021?高考江蘇卷）以下有關化學用語表 示正確的選項是（） A?中子數(shù)為10的氧原子：108O B. Mg2+的結(jié)構示意圖: C. 硫化鈉的電子式: Na ： S : Na ?? D?甲酸甲酯的結(jié)構簡式：C2H4O2 解析：選Bo A項，應為188O; C項，應為 Na+[?S?]2-Na+； D 項，應為 HCOOCH3。 4.

3、以下比擬正確的選項是（） ① 與冷水的反響速率：K>Na>Mg ② 熱穩(wěn)定性：HF>H2Se>H2S ③離子半徑：C1->O2->A13+ ④結(jié)合質(zhì)子的能力：ch3ch2o->ch3coo _>HCO亍 A. ②④ B.②③ C.①④ D.①③ 解析：選Do S與Se同主族，S在Se的上 一周期，所以②中熱穩(wěn)定性為HF>H2S>H2Se; 酸 性 強 弱 關 系 為 ch3cooh>h2co3>ch3ch2oh,所以④中結(jié)合 質(zhì)子的能力為 CH3CH2O->HCOj>CH3COO- o 5 ?以下說法中正確的選項是（） A. KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬 于離子化合

4、物 B. N2屬于單質(zhì)，不存在化學鍵 C. MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 D. NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬 元素組成，屬于共價化合物 解析：選Ao N2中存在共價鍵；MgCl2中只 含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部 由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子 化合物。 6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的 原子結(jié)構和元素的性質(zhì)，以下說法正確的選項是 () A. 只有非金屬元素能形成含氧酸或含氧酸 鹽 B. 除短周期外，其他周期均有18種元素 C. 第3周期元素的最高正化合價等于它所 處的主族序數(shù) D. 除稀有氣體外的非金屬元素都能形

5、成不 同價態(tài)的含氧酸 解析：選Co Al、Mn等金屬元素也能形成 含氧酸或含氧酸鹽，A錯誤。第6、7周期均有 32種元素(第7周期排滿時)，B錯誤。非金屬元 素中的H、O、F不能形成含氧酸，D錯誤。 7. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。 X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外 電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、 M、W在周期表中的相對位置如下圖。以下說 法不正確的選項是() A?原子半徑: W W>Y>Z>M>X B?熱穩(wěn)定性：XM>X2Z,沸點：X2Z>YX3 C?X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可 D?ZM2、YM3

6、、WM4分子中每個原子最外 層均滿足8電子結(jié)構 解析:選C。設M原子的最外層電子數(shù)為a, 那么W原子最外層電子數(shù)為(a—3), W原子核 外電子數(shù)為2+8+(a-3)=2a,得a=7。X為氫 元素，Y為氮元素，Z為氧元素，M為氟元素， W為硅元素。A項，除氫原子半徑為最小外， 元素周期表中越左下方的元素原子半徑越大，正 確；B項，M的非金屬性強于Z，氣態(tài)氫化物更 穩(wěn)定，H2O常溫下呈液態(tài)，nh3常溫下呈氣態(tài)， 所以前者沸點高，正確；C項，可以形成NH4NO3、 nh4no2等離子化合物，錯誤。 8?（2021?宜昌高三模擬）X、Y、Z、R、W 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R

7、同主族，可組成共價化合物RY2, Y和Z最外層 電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 °C時, 0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。 以下說法正確的選項是（） A. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶 液可能顯堿性 B. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵 類型完全相同 C.簡單離子的半徑：Z>R>W>Y D?因非金屬性Y>R,所以X與Y組成化 合物的沸點低于X與R組成化合物的沸點 解析：選A。XW組成為一元強酸，X為氫 元素，W為氯元素。Y和R同主族，可組成共 價化合物RY2, Y為氧元素，R為硫元素，Z最 外層有1個電子，由原子序數(shù)關系可知為鈉元 素。A

8、項，NaClO溶液因CIO-水解呈堿性，正 確；B項，Na2O2中除離子鍵外還有共價鍵，NaCl 中只有離子鍵，錯誤；C項，簡單離子半徑：S2 ->Cl->O2->Na+,錯誤；D項，H2O常溫下呈液 態(tài)，h2s常溫下呈氣態(tài)，前者沸點高，錯誤。 9?（2021?高考浙江卷）短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層 電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù) 之比為3 : 4。W-的最外層為8電子結(jié)構。金屬 單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生 氧化復原反響。以下說法正確的選項是（） A?X與Y能形成多種化合物，一般條件下 都能與Z的最高價氧化物的水化

9、物發(fā)生反響 B.原子半徑大?。篨VY, Z>W C?化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵 D?Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的 某些化合物可作水的消毒劑 解析：選Do結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次 增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù) 的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3 : 4，可知X 為碳元素，那么Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空 氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復原反 響，那么Z為鈉元素；又因W-的最外層為8電 子結(jié)構，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W 為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為 CO、CO2,其中CO不能與氫氧化鈉反響，錯 誤；B項，原子半徑：C>O, Na>Cl，

10、錯誤；C 項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物 NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項， O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。 二、非選擇題（此題包括4小題，共55分） 10. （14分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富 的化學元素，如氯、溴、碘等。 （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反響過程如 下: ① ci2—- 1+C1 ②Cl+H2HCl+H ③ H+C12HCl+Cl 反響②中形成的化合物的電子式為 ;反響③中被破壞的化學鍵屬于 鍵(填“極性〃或“非極性〃)。 (2) 在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰 元素的原子半徑從大到小的順序是

11、 (用元素符號表示)。與氯元素 同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 。 (3) 鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存 在著遞變規(guī)律。以下有關說法正確的選項是 a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順 序依次加深 b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、 H—I的順序依次減小 c鹵化氫的復原性按HF、HCl、HBr、HI 的順序依次減弱 d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、 I2的順序由難變易 （4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖，由圖推斷: ①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子中的化學 鍵. 斷裂（填“容易" “不容易〃或“不 一定容

12、易"）。 ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為 解析：2）短周期主族元素中與氯元素相鄰的 有F和S,根據(jù)元素周期律即可推知原子半徑的 大小關系。（4）由圖可知，Cl2、Br2、I2三者有規(guī) 律可循（非金屬性越強，單質(zhì)分子的化學鍵越難 斷裂；鍵長越短，鍵能越大），但F2特殊。 答案：⑴H?C1? 非極性（2）S>C1>F 3 ? ?? ? I A （3）a （4）①不一定容易 ②除F2外,鍵長越 長，鍵能越?。ù鸢负侠砑纯桑? 11. （12分）短周期元素A、B、C、D、E的 原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表： 元素 編號 元素特征信息 最高正價和最低負價的絕對值

13、 之差為2 與E同主族 1 mol C單質(zhì)能與冷水反響，在 標準狀況下生成11.2 L氏 2 原子最外層電子數(shù)等于其周期 序數(shù) 負一價陰離子的電子層結(jié)構與 Ar原子相同 （1）D和E形成化合物的類型是 （填“共價化合物"或“離子化 合物“）。 （2）B和D簡單離子的半徑大小順序為 （用離子符號和“〉〃“=〃或“V" 表示)。 (3) 用電子式表示B和C形成化合物的過程: (4) A元素能與另外四種元素中的一種元素 形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1 ： 3,, 那么該物質(zhì)的結(jié)構式為 。 解析：E的負一價陰離子的電子層結(jié)構與 Ar原子相同，那么E為Cl,

14、 B和E同主族，且 E的原子序數(shù)大，故B為F; A的最高正價與最 低負價的絕對值之差為2,那么A為第VA族元 素，又因B的原子序數(shù)大于A,故A為N; 1 mol C單質(zhì)與冷水反響生成0.5 mol H2,故C為Na； D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，結(jié)合原 子序數(shù)關系，可知D為Al。 答案：(1)共價化合物(2)r(F-)>r(Al3+) ——C 12. (14分)如圖是從元素周期表中截取的一 個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素， 請答復以下問題: (1) 假設X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一， 那么 W的原子結(jié)構示意圖為 (2) 假設Y、W、Z的最高價氧化物對應的水

15、 化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸 的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相 等，這兩種離子的離子符號是 、 (3) 假設氫元素與Y和Z元素可以分別形成 ：爾質(zhì)量相同的兩種化合物， 其中氫元素與 形成的化合物的電子式為 ，兩化合 物反響生成Z單質(zhì)的化學方程式為 (4) Y元素在周期表中可能處于第 縱行(寫出所有可能的縱行數(shù))。 答案：⑴融丫囂(2)SO4- PO4- (3) H￡ ￡:H H2O2+H2S===S l+2H2O (4) 15、 16、 17 13. (15分)下表為元素周期表的一局部，請 參照元素①?⑧在表中的位置，用化學用語答復 以下問題：

16、 I.〔1〕請畫出元素⑦的離子結(jié)構示意圖： 〔2〕元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符 號是 。 〔3〕④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序為 (4〕⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性 強弱為 > 。 ⑸④⑤兩種元素的原子按1： 1組成的常見化 合物的電子式為 。 +X, —定條件 反響② II?常見物質(zhì)A、B、C均含有表中①?⑧中的一 種或幾種元素，可發(fā)生以下反響〔副產(chǎn)物已略 去〕試答復： +X, —定條件 反響① ⑴假設X是強氧化性單質(zhì)，那么A不可能 是 (填序號)。 a. S b? N2 c? Na d. Mg e? Al (2)假設X是一種常見過渡

17、金屬單質(zhì)，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀 hno3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的 化學試劑和現(xiàn)象分別是 ⑶假設A、B、C為含有同一金屬元素的無 機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反響 生成B，那么B的化學式為 出A與C兩溶液反響的離子方程式: 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判 斷元素①?⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、S、 CI。I?(3)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序為 Na>S>O; (4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物 分別是H2SO4、HClO4,根據(jù)元素周期律可知酸 性：HClO4>H2SO4; (5)④⑤兩種元素的原子按 1: 1組成的化合

18、物是過氧化鈉(離子化合物)。 II .(1)假設X是強氧化性單質(zhì)，那么可推測 其是氧氣，故A、B、C間發(fā)生的是連續(xù)氧化反 響，Mg和Al不能被連續(xù)氧化；(2)假設X是一 種常見過渡金屬單質(zhì)，那么根據(jù)生成的氯化銀沉 淀可以判斷該單質(zhì)是鐵，A是氯氣，B是氯化鐵, C是氯化亞鐵，可以用KSCN溶液和氯水檢驗 亞鐵離子的存在(合理即可)；⑶根據(jù)A溶液與C 溶液反響生成B，可以推測B是氫氧化鋁，那么 A是含Al3+的鹽，X是氫氧化鈉，C是偏鋁酸鈉。 答案：1?⑴十二1， (2)12S(或32S) (3)Na>S>O (4)HClO4 H2SO4 (5)Na+[?O O?]2—Na+ ? ? ? ? ?? II?(1)de (2)KSCN溶液和氯水；先滴加 KSCN溶液不顯紅色，再參加氯水顯紅色(或 NaOH溶液；滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀, 然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色)(其他合 理答案均可) (3)Al(OH)3 Al3 + + 3A1O亍 + 6H2O===4Al(OH)3 !