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1、 課題2 溶解度
第二學(xué)時
教學(xué)目的
【知識與能力】
1.會運用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能根據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.懂得影響氣體溶解度的某些因素，會運用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的某些現(xiàn)象。
【過程與措施】
學(xué)習(xí)觀測、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
【情感態(tài)度價值觀】
培養(yǎng)由具體到一般結(jié)識過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、和諧相處的健康心態(tài)。
教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】
溶解度、溶解度曲線。
【教學(xué)難點】
溶解度曲線的繪制。
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有擬
2、定的意義?
[學(xué)生回憶并作答]
[引入新課]不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
[活動探究]可投影展示如下內(nèi)容，
1．向盛有20°C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉，向盛有40°C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都至飽和狀態(tài)。
比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出兩者的溶解能力。
2．向40克20°C水中加入氯化鈉，向100克20°C水中加入硝酸鉀都至飽和狀態(tài)。
比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出兩者的溶解能力。
3．向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和。
3、向100克20°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。
比較兩者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出兩者的溶解能力。
[學(xué)生活動]
[互相交流討論成果]
[教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。
[補充]定量比較溶解能力大小時，一般我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。
[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。
[學(xué)生總結(jié)發(fā)言]
[小結(jié)]通過人們的總結(jié)我們懂得必須滿足四個條件才干定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引導(dǎo)]請人們試著描述溶解度的概念。
[學(xué)生思
4、考并發(fā)言](鼓勵學(xué)生用自己的語言描述)
[板書]
1．固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。
[過渡]理解了溶解度的概念，那你理解平時所說的“易溶”“ 難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面的資料。
[投影]
溶解度的相對大小(20°C時的溶解度)
溶解度／g
一般稱為
<0．01
難溶
0．01～1
微溶
1～10
可溶
>10
易溶
[比一比，賽一賽]你能不久記住這些
5、關(guān)系嗎?
4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當(dāng)冠軍。
[學(xué)生活動]
[課堂練習(xí)]
1．不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話與否對的?
2．20°C時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，因此碳酸鈣是 溶物質(zhì)。
3．20°C時食鹽的溶解度是36克，因此食鹽屬于 溶物質(zhì)。
[學(xué)生活動](鼓勵學(xué)生在很短的時間內(nèi)迅速完畢，可在組與組之間進(jìn)行比賽)
答案：1．不對的。一般所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01 g。(請學(xué)生結(jié)合如下投影資料理解本題)
2．難
3．易
[投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
國內(nèi)有些少數(shù)民族愛慕用銀制器皿盛放食物招待客人，以表達(dá)對客
6、人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，可以保存比較長的時間。這是為什么呢?
一般覺得，銀是不溶于水的。但事實上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長的時間。
[過渡]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是如何表達(dá)的呢?
[投影]
幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度
溫度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
熔
解度 ／
g
NaCl
35．7
35．8
36
7、．0
36．3
36．6
37．0
37．3
37．8
38．4
39．0
39．8
KCl
27．6
31．0
34．0
37．0
40．0
42．6
45．5
48．3
51．1
54．0
56．7
NH4Cl
29．4
33.3
37．2
41．4
45．8
50．4
55．2
60．2
65．6
71．3
77．3
KNO3
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
85．5
110
138
169
202
246
[教師指引]上述是表達(dá)溶解度的一種措施：列表法。
[轉(zhuǎn)折]列
8、表法表達(dá)溶解度還不是很直觀，不能表達(dá)某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表達(dá)某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表達(dá)措施，
[活動與探究](投影展示)
繪制溶解度曲線
1．用縱坐標(biāo)表達(dá)溶解度，橫坐標(biāo)表達(dá)溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大某些的紙，每小組合伙繪制一張，貼在墻上。
2．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°C和85°C時的溶解度。
4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?
[學(xué)生活動]
[學(xué)生討論發(fā)言](教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容)
[討論成果]
9、1.溶解度曲線比較直觀。由于我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。②曲線相交時的含義。③能不久地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范疇內(nèi)溶解度的大小。④曲線的走向。
2．25°C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，
KNO3的溶解度是38克。
85°C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
3．可得到如下信息：①曲線與曲線的交點表達(dá)子兩物質(zhì)在某溫度時有相似的溶解度。
例：68°C時NaNO3與KNO3溶解度相似，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增
10、大。
[投影]
[設(shè)問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?
[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。
[小結(jié)板書]
2．溶解度曲線：
(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。
(3)溶解度的變化規(guī)律：
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
[過渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表達(dá)呢?
[投影]討論：1．打開汽水(或某些具有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。
這闡明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?
2．喝了汽水后來。常常會打嗝,這銳明氣體的
11、溶解度還與什么有關(guān)?
3．對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量以便，還是體積以便?
[學(xué)生討論后發(fā)言]1．氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。
2．氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，將解度越小。
3．對于氣體物質(zhì)，我們一般測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，因此研究氣體的體積較以便。
[引導(dǎo)]由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響。因此溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢?
[學(xué)生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強。
[教師指出)我們只研究壓強為101 kPa時的溶解度，因此規(guī)定壓強為101 kPa。
[引導(dǎo)
12、]對于固體物質(zhì)，一般研究質(zhì)量，因此選擇“在l00克溶劑里”為原則，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較以便，那研究溶解度時應(yīng)如何規(guī)定原則，定義氣體的單位?
[討論]
[師生總結(jié)]選擇在“1體積水里”作為原則，研究最多溶解氣體的體積。
[投影板書]
3．氣體的溶解度
(1)定義，在壓強為l01 kPa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。
(3)影響因素；溫度、壓強。
升高溫度，氣體溶解度減小，減少溫度，氣體溶解度增大。
增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強
13、，氣體溶解度減小。
[課堂練習(xí)]
1．在0°C時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么?
2．加熱冷水時，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動?
[學(xué)生回答]
1．壓強為101 kPa和溫度為0°C時，1體積水里最多能溶解0．024體積氮氣。
2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。因此；①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動。
[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，理解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們
14、還可以運用已學(xué)知識解決生活中的某些問題。
板書設(shè)計
課題2 溶解度
1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。
2．溶解曲線：
(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。
(3)溶解度的變化規(guī)律：
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
3．氣體的溶解度
(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。
(3)影響因素：溫度、壓強。
升高溫度，氣體溶解度減小；減少溫度，氣體溶解度增大。
增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。
【人教版九年級化學(xué)下冊教案】9.2-溶解度-2
